Diferencia entre bases fuertes y débiles

Diferencia principal - Bases fuertes vs débiles

Una base es cualquier compuesto que puede neutralizar un ácido. Por lo tanto, una base debe tener un grupo hidroxilo (-OH) que puede ser liberado como un ion hidroxilo. Dado que los ácidos son capaces de liberar protones (iones H +), estos protones pueden ser neutralizados por los iones hidroxilo liberados por la base. Las bases se pueden clasificar en dos tipos principales como bases fuertes y bases débiles. Las bases fuertes son altamente reactivas y corrosivas. Pero las bases débiles no son tan reactivas. Existen varias bases fuertes y bases débiles que son muy útiles en aplicaciones de laboratorio e industriales. La principal diferencia entre la base fuerte y la débil es que las bases fuertes pueden disociarse completamente para dar todos los iones hidroxilo disponibles al sistema, mientras que las bases débiles se disocian parcialmente para dar algunos de los iones hidroxilo que tiene.

Áreas clave cubiertas

1. Qué es una base fuerte
      - Definición, Propiedades, Reacciones con Ejemplos.
2. ¿Qué es una base débil?
      - Definición, Propiedades, Reacciones con Ejemplos.
3. ¿Cuál es la diferencia entre bases fuertes y débiles?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: Ácidos, disociación, constante de disociación, ión hidroxilo, bases fuertes, bases débiles

Qué es una base fuerte

Una base fuerte es un compuesto que puede disociarse completamente en su catión e ión hidroxilo en una solución acuosa. Los hidróxidos de los metales del grupo 1 y del grupo 2 generalmente se consideran bases fuertes, ya que están compuestos de cationes que son muy pequeños en comparación con el ion hidroxilo. Por lo tanto, tienen un fuerte enlace iónico. En una solución acuosa, estos dos iones se pueden separar completamente, lo que proporciona al sistema iones hidroxilo.

Algunas bases no están completamente disueltas en agua; por ejemplo, hidróxido de calcio. Pero también se considera una base fuerte porque puede dividirse completamente en iones. El pH de una solución nos da una idea sobre el tipo de base presente allí. Si el valor de pH es muy cercano a 14, entonces esa solución es muy básica. Un valor de pH alto significa una concentración muy baja de H⁺ iones.

Figura 1: NaOH es una base fuerte y corrosiva debido a la alta reactividad.

La fórmula molecular de la base determinará la cantidad de iones hidroxilo liberados por esa base. Una base fuerte que tenga un grupo hidroxilo por una molécula liberará un mol de iones hidroxilo por un mol de la base. Ej: NaOH es una base fuerte. Libera un ion hidroxilo por una molécula de NaOH..

¿Qué es una base débil?

Una base débil es un compuesto que se disocia parcialmente en su ion hidroxilo y el catión crea una condición de equilibrio. Esto se llama una base débil porque no se puede disociar completamente en su catión y el anión hidroxilo. El pH de una solución se puede usar para identificar aproximadamente la presencia de una base débil. Los valores de pH superiores a 7 se consideran bases débiles..

Figura 2: El hidróxido de amonio es una base débil.

Las bases débiles pueden crear equilibrio en una solución acuosa; Dado que la base se disocia parcialmente en sus iones, las moléculas de base restantes y los iones disociados están en equilibrio. A una temperatura dada, la disociación de una base débil da la misma relación entre los iones y la base restante. Este valor constante se llama constante de equilibrio, Kb. Para bases débiles, el valor de Kb es muy bajo. En otras palabras, si el valor pKb es muy alto, tiene características de una base débil. Pero si el valor de pKb es muy bajo, se puede clasificar como una base fuerte en lugar de una base débil.

Diferencia entre bases fuertes y débiles

Definición

Bases fuertes: Una base fuerte es un compuesto que puede disociarse completamente en su catión e ión hidroxilo en solución acuosa..

Bases débiles: Una base débil es un compuesto que se disocia parcialmente en su ion hidroxilo y el catión crea una condición de equilibrio.

Disociación

Bases fuertes: Las bases fuertes se disocian en iones casi al 100%..

Bases débiles: Las bases débiles se disocian parcialmente en iones.

pH

Bases fuertes: Un valor de pH cercano a 14 indica una base fuerte.

Bases débiles: Un valor de pH cercano a 7 pero mayor a 7 indica una base débil.

Reactividad

Bases fuertes: Las bases fuertes son altamente reactivas.

Bases débiles: Las bases débiles son menos reactivas en comparación con las bases fuertes.

pKb

Bases fuertes: El valor pKb para bases fuertes es casi cero o un valor muy bajo.

Bases débiles: El valor pKb para bases débiles es muy alto.

Conclusión

Las bases fuertes y las bases débiles son compuestos básicos que pueden liberar iones hidroxilo (OH^-) a una solución acuosa. Aunque ambos son bases, hay varias diferencias entre ellos. La principal diferencia entre una base fuerte y una base débil es que las bases fuertes pueden disociarse completamente para dar al sistema todos los iones hidroxilo disponibles, mientras que las bases débiles están parcialmente disociadas para dar algunos de sus iones hidroxilo..

Referencias:

1. "Base fuerte: definición y ejemplos". Study.com, disponible aquí. Consultado el 14 de septiembre de 2017.
2. "Bases fuertes y débiles". Chemguide, disponible aquí. Consultado el 14 de septiembre de 2017.

Imagen de cortesía:

1. "Sodium Hydroxide 6mol Corrosive Lab Chemicals" por maticulous (CC BY 2.0) a través de Flickr
2. "NH4OH" por skycaptaintwo (CC BY 2.0) a través de Flickr