Diferencia entre electrolitos fuertes y débiles
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Diferencia principal: electrolitos fuertes y débiles
Los electrolitos son sustancias que dan iones cuando se disuelven en agua. Los tres tipos principales de electrolitos son ácidos, bases y sales, y estos compuestos se disocian en iones cuando se disuelven en agua. Los iones cargados positivamente y cargados negativamente pueden conducir electricidad a través de una solución acuosa de estos compuestos. Algunos electrolitos son compuestos fuertes y otros son electrolitos débiles. La principal diferencia entre electrolitos fuertes y electrolitos débiles es que los electrolitos fuertes pueden disociarse casi completamente en sus iones, mientras que los electrolitos débiles se disocian parcialmente en iones.
Áreas clave cubiertas
1. ¿Qué son los electrolitos fuertes?
- Definición, Propiedades, Reacciones.
2. ¿Qué son los electrolitos débiles?
- Definición, Propiedades, Reacciones.
3. ¿Cuál es la diferencia entre electrolitos fuertes y débiles?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: Ácidos, bases, electrolitos, sales, electrolitos fuertes, electrolitos débiles
¿Qué son los electrolitos fuertes?
Un electrolito fuerte es un compuesto que puede disociarse completamente en sus iones cuando se disuelve en agua. Por lo tanto, un electrolito fuerte es un soluto que se disuelve completamente en agua. Un electrolito está compuesto de cationes o iones y aniones cargados positivamente o iones cargados negativamente. Estos iones pueden conducir una corriente eléctrica en una solución..
Figura 1: Los ácidos fuertes y las bases fuertes son electrolitos fuertes
Los electrolitos fuertes comunes son ácidos fuertes, bases fuertes y sales iónicas. Sin embargo, algunos electrolitos no se disuelven completamente en el agua, pero se consideran electrolitos fuertes. Esto se debe a que la cantidad que se disuelve está completamente ionizada en sus iones..
Por ejemplo, ácidos fuertes como el HCl, HNO.3 Son electrolitos fuertes. Estos se disocian en su catión H+ y el anión completamente. Las bases fuertes como el NaOH se disocian completamente en iones que pueden conducir la electricidad.
¿Qué son los electrolitos débiles?
Los electrolitos débiles son compuestos que se disocian parcialmente en sus iones cuando se disuelven en agua. Los electrolitos débiles están compuestos de cationes y aniones. El carácter iónico de estos compuestos es menor en comparación con los electrolitos fuertes. Los electrolitos débiles comunes son ácidos débiles, bases débiles y sales..
Por lo general, alrededor del 1-10% del compuesto se disocia en iones. La mayoría de los compuestos que contienen nitrógeno son electrolitos débiles. El agua también se considera un electrolito débil, ya que las moléculas de agua se disocian parcialmente en H+ y oh- iones.
Figura 2: Las moléculas de agua se disocian parcialmente en Ion
Dado que estos electrolitos débiles se disuelven parcialmente en agua, una solución de electrolitos débiles está compuesta de moléculas, cationes y aniones. Como hay varios iones cargados eléctricamente, estas soluciones pueden conducir una corriente eléctrica.
Algunos electrolitos débiles comunes son ácidos débiles como el H2CO3, y bases débiles como el NH3. Para electrolitos débiles, las constantes de disociación son importantes para predecir la capacidad de carga eléctrica que puede llevarse a cabo a través de una solución, ya que la disociación del compuesto forma los iones solubles que pueden conducir la electricidad..
Diferencia entre electrolitos fuertes y débiles
Definición
Electrolitos fuertes: Los electrolitos fuertes son compuestos que pueden disociarse completamente en sus iones cuando se disuelven en agua..
Electrolitos débiles: Los electrolitos débiles son compuestos que se disocian parcialmente en sus iones cuando se disuelven en agua..
Disociación
Electrolitos fuertes: Los electrolitos fuertes pueden disociarse completamente en iones.
Electrolitos débiles: Los electrolitos débiles se disocian parcialmente en iones.
Ejemplos
Electrolitos fuertes: Los electrolitos fuertes son ácidos fuertes, bases fuertes y algunas sales..
Electrolitos débiles: Los electrolitos débiles son ácidos débiles, bases débiles y algunas sales..
Conclusión
Los electrolitos son compuestos que pueden disolverse en agua para liberar cationes y aniones. Estos iones pueden contribuir a la conducción de la electricidad a través de una solución. La principal diferencia entre electrolitos fuertes y electrolitos débiles es que los electrolitos fuertes pueden disociarse casi completamente en sus iones, mientras que los electrolitos débiles se disocian parcialmente en iones.
Referencias:
1. "Electrolito Débil: Definición y Ejemplos". Study.com, Study.com, disponible aquí. Consultado el 15 de septiembre de 2017.
2. "Electrolitos: fuertes, débiles y no electrolitos". Notas y proyectos científicos, 1 de abril de 2016, disponibles aquí. Consultado el 15 de septiembre de 2017.
Imagen de cortesía:
1. “215 Acids and Bases-01" Por OpenStax College - Anatomía y fisiología, sitio web de Connexions. 19 de junio de 2013. (CC BY 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Autoprotolyse eau" Por Cdang - Trabajo propio, Dominio público) a través de Commons Wikimedia
