Diferencia entre ácidos fuertes y débiles

Diferencia principal - Ácidos fuertes y débiles

Un ácido es una molécula u otra especie que puede donar un protón o aceptar un par de electrones en las reacciones. Los ácidos se clasifican en dos grupos conocidos como ácidos fuertes y ácidos débiles. La principal diferencia entre los ácidos fuertes y débiles es que Los ácidos fuertes se disocian completamente en soluciones acuosas. mientras Los ácidos débiles se disocian parcialmente en soluciones acuosas..

Áreas clave cubiertas

1. ¿Qué es un ácido fuerte?
      - Definición, Propiedades, Ejemplos
2. ¿Qué es un ácido débil?
      - Definición, Propiedades, Ejemplos
3. ¿Cuál es la diferencia entre el ácido fuerte y el ácido débil?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: Ácido, constante de disociación ácida, desprotonación, pH, polaridad, protón, ácido fuerte, ácido débil

¿Qué es un ácido fuerte?

Los ácidos fuertes son moléculas que se disocian completamente en sus iones cuando está en el agua. En otras palabras, los ácidos liberan H⁺ Iones en la solución por su completa ionización. La fuerza de un ácido se caracteriza por su constante de disociación ácida valores (K_una). Normalmente, los ácidos fuertes tienen una K muy grande._una valor. 

Cuanto más fuerte es el ácido, más fácilmente pierde protones. Estos protones se liberan fácilmente debido a la alta polaridad del enlace entre el átomo de H y el resto de la molécula. Esta polaridad Está determinada por la electronegatividad de dos átomos involucrados en este enlace. los desprotonación (la eliminación de un protón) de un ácido fuerte depende de la polaridad y del tamaño del anión al que está unido el protón.

Como ejemplo, si se considera un ácido llamado H-A, la disociación del ácido HA puede darse como,

DECIR AH_(aq)        +       H₂O_(l)         à A^-_(aq)          +       H₃O⁺_(aq)

Pero si la molécula de ácido tiene más de un protón que puede ser liberado, se puede mostrar a continuación. El siguiente ejemplo muestra la disociación de un ácido diprótico. Esto significa que puede liberar dos protones..

H₂segundo_(aq)       +      H₂O_(l)        à B^2-_(aq)              +      H₃O⁺_(aq)

Por otro lado, el pH de la solución está muy influenciado por los ácidos fuertes porque los ácidos fuertes liberan iones H + a la solución. El pH depende de la concentración de H +. La relación entre la concentración de H + y el pH se puede dar a continuación..

pH = -log [H⁺_(aq)]

Si el ácido es un ácido fuerte, el valor de pH es un valor muy pequeño. Por ejemplo, si un ácido monoprótico fuerte está en agua a 0.1 molL^-1 concentración, el pH de la solución sería,

pH = -log [H⁺_(aq)]

pH = -log [0.1 molL^-1  ]

= 1

Ejemplos de ácidos fuertes

• Ácido clorhídrico (HCl)
• Ácido nítrico (HNO₃)
• Ácido sulfúrico (H₂ASI QUE₄)
• Ácido bromhídrico (HBr)
• Ácido hidródico (HI)
• Ácido perclórico (HClO₄)
• Ácido Clórico (HClO₃)

¿Qué es un ácido débil?

Los ácidos débiles son moléculas que se disocian parcialmente en iones en soluciones acuosas. Los ácidos débiles no liberan toda la H⁺ Iones a la solución. La constante de disociación ácida (K_una) es un valor pequeño que el de los ácidos fuertes. El pH de la solución es de aproximadamente 3-5. Esto se debe a que el ácido débil no aumenta la concentración de H + de una solución como lo hace un ácido fuerte. En un sistema de ácido débil en el agua, hay iones H +, el anión de la molécula y la molécula de ácido débil presente en la solución.

Por ejemplo, la disociación del ácido etanoico se puede mostrar a continuación.

Figura 1: Disociación del ácido etanoico

Al escribir la disociación de ácidos débiles, uno debe usar flechas dobles en lugar de una sola flecha. Esto es para mostrar que la reacción es una reacción de equilibrio..

Ejemplos de ácidos débiles

• Ácido sulfuroso (H₂ASI QUE₃)
• Ácido fosfórico (H₃correos₄)
• Ácido fluorhídrico (HF)
• Ácido nitroso (HNO₂)
• Ácido benzoico (C₆H₅COOH)
• Ácido fórmico (HCOOH)
• Ácido acético (CH₃COOH)

Diferencia entre ácidos fuertes y débiles

Definición

Ácido fuerte: Los ácidos fuertes son moléculas que se disocian completamente en sus iones cuando está en el agua..

Ácido débil: Los ácidos débiles son moléculas que se disocian parcialmente en iones en solución acuosa.

pH

Ácido fuerte: El pH de una solución de ácido fuerte es muy bajo (alrededor de pH = 1).

Ácido débil: El pH de una solución de ácido débil es aproximadamente 3-5.

Constante de disociación ácida

Ácido fuerte: La constante de disociación ácida K_una Es un valor más alto para los ácidos fuertes..

Ácido débil: La constante de disociación ácida K_una Es un valor más bajo para ácidos fuertes..

Cantidad de H + Iones liberados

Ácido fuerte: Los ácidos fuertes liberan toda la H⁺ Iones que pueden liberar a la solución..

Ácido débil: Los ácidos débiles no liberan toda la H⁺ iones.

Conclusión

La fuerza de un ácido está determinada por la polaridad y los tamaños atómicos de la molécula de ácido. De acuerdo con la forma en que las moléculas de ácido se disocian en el agua, hay dos tipos de ácidos como ácidos fuertes y ácidos débiles. La principal diferencia entre los ácidos fuertes y débiles es que los ácidos fuertes se disocian completamente en soluciones acuosas, mientras que los ácidos débiles se disocian parcialmente en soluciones acuosas..

Referencias:

1. "Ácidos fuertes y débiles". Ácidos fuertes y débiles. N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 26 de junio de 2017. 
2.Helmenstine, Anne Marie. “¿Qué determina la fuerza de un ácido o base?” ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 26 de junio de 2017. 
3. "Ácidos y álcalis". QUÍMICA DE GCSE: ¿Cuál es la diferencia entre los ácidos fuertes y débiles? - CIENCIA GCSE. N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 26 de junio de 2017. 

Imagen de cortesía:

1. “Disociación de ácido acético-2D” por Ben Mills - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia