Diferencia entre ácidos fuertes y débiles y bases

Ácidos fuertes vs débiles vs bases

Los ácidos son definidos de varias maneras por varios científicos. Arrhenius define un ácido como una sustancia que dona H₃O⁺ Los iones en la solución, mientras que la base es una sustancia que dona OH^- Iones a la solución. Bronsted-Lowry define un ácido como una sustancia que puede donar un protón y una base como una sustancia que puede aceptar un protón. La definición del ácido de Lewis es mucho más común que las dos anteriores. De acuerdo con esto, cualquier aceptador de pares de electrones es un ácido y un donador es una base. Según la definición de Arrhenius, un compuesto debe tener un anión hidróxido y la capacidad de donarlo como un ion hidróxido para que sea una base. Según Lewis y Bronsted-Lowry, puede haber moléculas, que no poseen hidróxidos, pero pueden actuar como una base. Por ejemplo, NH₃ Es una base de Lewis, ya que puede donar el par de electrones en nitrógeno. N / A₂CO₃ es una base de Bronsted-Lowry sin grupos hidróxido, pero tiene la capacidad de aceptar hidrógenos.

Ácidos fuertes y débiles

Independientemente de las definiciones anteriores, normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor amargo. El jugo de limón y el vinagre son dos ácidos que encontramos en nuestros hogares. Reaccionan con bases que producen agua y reaccionan con metales formando H.₂, por lo tanto aumentar la tasa de corrosión del metal. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Ácidos fuertes como el HCl, HNO₃ Están completamente ionizados en una solución, para dar protones. Ácidos débiles como el CH₃Los COOH son parcialmente disociados y dan menos cantidades de protones..

K_una Es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para verificar si una sustancia es ácida o no, podemos usar varios indicadores como papel de tornasol o papel de pH. En la escala de pH, se representan de 1 a 6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor del pH, la acidez disminuye.. 

Bases fuertes y débiles

Las bases tienen una sensación de jabón resbaladizo y un sabor amargo. Reaccionan fácilmente con ácidos que producen agua y moléculas de sal. La soda cáustica, el amoníaco y el bicarbonato de sodio son algunas de las bases comunes que encontramos con mucha frecuencia. Las bases se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir iones hidróxido. Las bases fuertes como el NaOH y el KOH se ionizan completamente en una solución para dar iones. Bases débiles como el NH₃ Se disocian parcialmente y dan menos cantidades de iones hidróxido..

K_segundo Es la constante de disociación de la base. Da una indicación de la capacidad de perder iones hidróxido de una base débil. Ácidos con un pK más alto._una Los valores (más de 13) son ácidos débiles, pero sus bases conjugadas se consideran bases fuertes. Para verificar si una sustancia es una base o no, podemos utilizar varios indicadores como papel de tornasol o papel de pH. Las bases muestran un valor de pH superior a 7, y se torna de color rojo a azul.