Diferencia entre ionización y disociación
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Diferencia Principal - Ionización vs Disociación
Ionización y disociación son dos términos relacionados que expresan casi el mismo significado pero que se usan en diferentes ocasiones. La ionización puede referirse a diferentes tipos de separaciones. Puede ser la ionización de átomos mediante la eliminación de electrones o la formación de iones en una solución líquida. La disociación, por otro lado, es la separación de una sustancia en constituyentes más pequeños, como átomos, iones o radicales. La principal diferencia entre ionización y disociación es que La ionización siempre forma partículas con carga eléctrica, mientras que la disociación puede o no formar partículas con carga eléctrica.
Áreas clave cubiertas
1. ¿Qué es la ionización?
- Definición, Explicación
2. Qué es la disociación
- Definición, Explicación, Constante de Disociación.
3. ¿Cuál es la diferencia entre ionización y disociación?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: Átomo, disociación, constante de disociación, electrones, compuesto iónico, ionización, energía de ionización, pares de iones, radiación, radicales
¿Qué es la ionización?
La ionización es el proceso por el cual los átomos o las moléculas obtienen una carga positiva o negativa. Esto ocurre debido a ganar o perder electrones de átomos o moléculas, y los iones resultantes pueden ser cationes o aniones. La pérdida de electrones de un átomo neutro o molécula forma un catión y la ganancia de electrones de un átomo neutro le da una carga negativa, formando un anión.
La ionización de los átomos se produce debido a la eliminación de electrones del átomo. Cuando se elimina un electrón de un átomo neutro y gaseoso mediante la adición de energía, se forma un catión monovalente. La cantidad de energía requerida para esto se conoce como primera energía de ionización de ese átomo.
Figura 1: Energías de ionización de algunos elementos
La ionización que tiene lugar en una solución líquida es la formación de iones en la solución. Por ejemplo, cuando las moléculas de HCl se disuelven en agua, los iones hidronio (H3O+) están formados. Aquí, el HCl reacciona con las moléculas de agua y forma iones hidronio cargados positivamente y cloruro cargado negativamente (Cl-) iones.
La ionización puede ocurrir por colisiones. Esto ocurre principalmente en los gases cuando una corriente eléctrica pasa a través del gas. Si los electrones en la corriente tienen la cantidad suficiente de energía requerida para eliminar los electrones de las moléculas de gas, forzarán la salida de los electrones de las moléculas de gas, produciendo pares de iones que constan del ion positivo individual y el electrón negativo. Aquí, los iones negativos pueden formarse también porque algunos electrones tienden a unirse a las moléculas de gas en lugar de sacar los electrones.
La ionización se produce cuando la energía de radiación o partículas con carga energética suficiente se pasan a través de sólidos, líquidos o gases; Por ejemplo, las partículas alfa, las partículas beta y la radiación gamma pueden ionizar sustancias..
Qué es la disociación
En química, la disociación es la descomposición de una sustancia en partículas más pequeñas, como átomos, iones o moléculas. Estas partículas más pequeñas suelen ser capaces de recombinarse juntas en condiciones dadas. La disociación puede ocurrir formando átomos, iones o radicales..
Las principales causas de la disociación son la adición de solvente y la adición de energía en forma de calor. Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua, se disocia en sus constituyentes iónicos. Cuando el NaCl se disuelve en agua, la solución resultante contiene Na+ cationes y cl- aniones.
Figura 2: Disociación del ácido acetilsalicílico
Constante de disociación
La constante de disociación es la relación entre las concentraciones de productos y la concentración de reactivo después de la disociación. Esto tiene un valor constante si la temperatura es constante. Consideremos un ejemplo, el agua..
H2O ↔ H+ + OH-
La constante de disociación del agua es entonces.,
Kw = [H+][ OH-] / [H2O]
Diferencia entre ionización y disociación
Definición
Ionización: La ionización es el proceso por el cual los átomos o las moléculas obtienen una carga positiva o negativa.
Disociación: La disociación es la descomposición de una sustancia en partículas más pequeñas, como átomos, iones o moléculas..
Concepto
Ionización: La ionización es la formación de iones..
Disociación: La disociación es la formación de pequeños constituyentes a partir de compuestos más grandes..
Teoría
Ionización: La ionización se produce cuando un átomo o una molécula gana o pierde un electrón (o pocos electrones).
Disociación: La disociación ocurre con la adición de solvente y la adición de energía en forma de calor.
Producto final
Ionización: La ionización siempre forma iones al final..
Disociación: La disociación forma átomos, iones o moléculas que son más pequeños que el material de partida..
Conclusión
La ionización y la disociación expresan básicamente la misma teoría: separación de constituyentes. La principal diferencia entre la ionización y la disociación es que la ionización siempre forma partículas con carga eléctrica, mientras que la disociación puede o no formar partículas con carga eléctrica..
Referencia:
1. “Ionización”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 17 de octubre de 2016, disponible aquí.
2. "Disociación". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 7 de diciembre de 2011, disponible aquí.
3. "Constante de disociación". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22 de enero de 2018, disponible aquí.
Imagen de cortesía:
1. "Energía de ionización de metales alcalinos y metales alcalinotérreos" Por DePiep - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Disociación de ácido acetilsalicílico" Por Fvasconcellos 19:57, 7 de septiembre de 2007 (UTC) - Trabajo propio, después Imagen: Asa acid dissociation 342.jpg por Bfesser (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
