Diferencia entre ionización y disociación

Ionización vs Desasociación

La ionización y la disociación son dos temas importantes discutidos en la química de los átomos y las moléculas. Los conceptos de ionización y disociación desempeñan un papel vital en campos como el análisis químico, la espectrometría, las características de los compuestos, la ciencia de los materiales, la protección contra la radiación y la radiación, e incluso en la salud y las ciencias médicas. Es vital tener una comprensión adecuada de los conceptos de ionización y disociación para sobresalir en dichos campos. En este artículo, vamos a discutir qué son la ionización y la disociación, sus definiciones, las similitudes de la ionización y la disociación, las aplicaciones de estos dos y, finalmente, la diferencia entre la ionización y la disociación..

Ionización

La ionización es simplemente el proceso de crear un ion. Esto puede ocurrir de varias maneras. Una molécula o un átomo puede convertirse en un ión eliminando un electrón, agregando un electrón, eliminando un ión o agregando un ión. Las cargas negativas y positivas de un ion están desequilibradas. Si las cargas positivas de un ion son mayores que las negativas, el ion es un catión. Si las cargas negativas son más abundantes que las positivas, el ion es un anión. Considera un átomo neutral. Para crear un catión, el electrón más externo debe eliminarse del átomo. La energía requerida para tomar este electrón del orbital al infinito se conoce como energía de ionización. La primera energía de ionización estándar se define como la energía mínima requerida para eliminar completamente el electrón más externo de un átomo gaseoso en su estado fundamental, medido en condiciones estándar. El proceso opuesto de ionización es la afinidad electrónica que agrega electrones al sistema. En el sentido del término, tanto la ionización como la afinidad electrónica son ionizaciones, pero se definen de manera diferente para facilitar el cálculo en termodinámica..

La disociación

Las moléculas se componen usualmente combinando dos o más iones. Los cristales de sal están formados por cationes de sodio y aniones de cloro. Cuando se disuelve en agua, la molécula se disocia para dar iones originales. Algunos cristales se componen de la cristalización de muchas moléculas. El azúcar es un buen ejemplo para este cristal. Cuando tal cristal se disuelve en agua, las moléculas se liberan de nuevo. Esto también es disociación. Eliminar un electrón de un sistema no puede considerarse como una disociación. La disociación se denomina generalmente como ruptura de enlaces entre moléculas o iones. Cuando se agrega una sal al agua, la sal se disocia totalmente hasta que la solución se satura. Cuando se agrega un ácido débil, solo se disociará parcialmente el equilibrio de la caja. Los ácidos fuertes como el HCL se disociarán totalmente..