Diferencia entre energía de ionización y afinidad electrónica

Energía de ionización vs afinidad electrónica

Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Son tan pequeños que ni siquiera podemos observar a simple vista. El átomo está formado por un núcleo, que tiene protones y neutrones. Aparte de los neutrones y los positrones, existen otras pequeñas partículas subatómicas en el núcleo. Además, hay electrones que giran alrededor del núcleo en orbital. Debido a la presencia de protones, los núcleos atómicos están cargados positivamente. Los electrones en la esfera exterior están cargados negativamente. Por lo tanto, las fuerzas atractivas entre las cargas positivas y negativas del átomo mantienen la estructura..

Energía de ionización

La energía de ionización es la energía que debe darse a un átomo neutro para eliminar un electrón de ella. La eliminación de un electrón significa que para eliminarlo una distancia infinita de la especie, de modo que no haya fuerzas de atracción entre el electrón y el núcleo. Las energías de ionización se denominan primera energía de ionización, segunda energía de ionización, y así sucesivamente, según el número de electrones que se eliminen. Esto dará lugar a cationes con +1, +2, +3 cargas y así sucesivamente. En los átomos pequeños, el radio atómico es pequeño. Por lo tanto, las fuerzas de atracción electrostática entre el electrón y el neutrón son mucho más altas en comparación con un átomo con un radio atómico más grande. Esto aumenta la energía de ionización de un pequeño átomo. Cuando el electrón está ubicado más cerca del núcleo, la energía de ionización aumenta. Por lo tanto, la energía de ionización (n + 1) es siempre mayor que la n^th energía de ionización. Además, cuando se comparan dos energías de primera ionización de diferentes átomos, también varían. Por ejemplo, la primera energía de ionización del sodio (496 kJ / mol) es mucho más baja que la primera energía de ionización del cloro (1256 kJ / mol). Al eliminar un electrón, el sodio puede ganar la configuración de gas noble; Por lo tanto, elimina fácilmente el electrón. Y también la distancia atómica es menor en sodio que en cloro, lo que reduce la energía de ionización. Por lo tanto, la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha en una fila y de abajo a arriba en una columna de la tabla periódica (esto es lo contrario del aumento del tamaño atómico en la tabla periódica). Al eliminar electrones, hay algunos casos en los que los átomos obtienen configuraciones electrónicas estables. En este punto, las energías de ionización tienden a saltar a un valor más alto.

Afinidad electronica

La afinidad de electrones es la cantidad de energía liberada cuando se agrega un electrón a un átomo neutro para producir un ion negativo. Sólo algunos átomos en la tabla periódica están experimentando este cambio. Los gases nobles y algunos metales alcalinotérreos no favorecen la adición de electrones, por lo que no tienen energías de afinidad de electrones definidas para ellos. Pero a los elementos de bloque p les gusta tomar electrones para obtener la configuración electrónica estable. Hay algunos patrones en la tabla periódica con respecto a las afinidades electrónicas. Con el aumento del radio atómico, la afinidad de electrones se reduce. En la tabla periódica de la fila (de izquierda a derecha), el radio atómico disminuye, por lo tanto, la afinidad electrónica aumenta. Por ejemplo, el cloro tiene una negatividad de electrones más alta que el azufre o el fósforo..