Diferencia entre la fórmula en masa y la masa molecular

Diferencia Principal - Fórmula Masa vs Masa Molecular

Fórmula masa y masa molecular son dos términos utilizados para encontrar la masa de una molécula. La fórmula masa da la masa de una molécula cuando se considera la fórmula empírica de esa molécula. La masa molecular da la masa de una molécula cuando se considera la fórmula molecular de esa molécula. En ambos métodos, la masa se calcula sumando las masas de cada átomo presente en esa fórmula. La principal diferencia entre la fórmula de masa y la masa molecular es que la masa de la fórmula se calcula sumando las masas de los átomos presentes en la fórmula más simple que se puede dar para una molécula mientras la masa molecular se calcula utilizando los números reales de átomos presentes en una molécula.

Áreas clave cubiertas

1. ¿Qué es la fórmula de masa?
      - Definición, cálculos con ejemplos
2. ¿Qué es la masa molecular?
      - Definición, cálculos con ejemplos
3. ¿Cuál es la diferencia entre la masa de fórmula y la masa molecular?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: Amu, fórmula empírica, fórmula en masa, mole, masa molar, masa molecular

¿Qué es la fórmula de masa?

Fórmula masa es la masa de una molécula calculada utilizando la fórmula empírica de esa molécula. La fórmula empírica es la fórmula que muestra todos los tipos de átomos (elementos) presentes en una molécula y sus proporciones. Esto significa que representa la fórmula más simple que se puede dar para una molécula. A veces, la fórmula empírica y la fórmula molecular son las mismas para moléculas pequeñas.

Cálculo de la fórmula de la masa

Fórmula masa es la suma de las masas de los átomos presentes en la fórmula empírica. Se calcula utilizando la unidad “amu” (unidades de masa atómica). Cada átomo tiene una masa dada por unidades amu. 1 amu es igual a 1.66 x 10^-24 sol. Consideremos algunos ejemplos para entender cómo calcular la masa de la fórmula.

Ej: La fórmula de masa para MgCl.₂.

La fórmula empírica para el MgCl.₂ Es la misma que la fórmula molecular. Por lo tanto, la fórmula de la masa se puede calcular de la siguiente manera.

La masa del átomo de Mg = 24.305 amu
La masa de un átomo de Cl = 35.453 amu
Por lo tanto, la fórmula masa = (24.305 amu) + (2 x 35.453 amu)
                                                    = 95.211 amu

Ej: La fórmula de masa de C₄H₁₀

La fórmula empírica para C₄H₁₀ es C₂H₅. Por lo tanto, la fórmula de la masa se puede calcular de la siguiente manera.

La masa del átomo de C = 12.0107amu
La masa de un átomo de H = 1.0079 amu
Por lo tanto, la fórmula masa = (2 x 12.0107amu) + (5 x 1.0079 amu)
                                                     = 29.0609 amu

Figura 1: C4H10

Del mismo modo, el valor de la masa de la fórmula es a veces igual a la masa molecular, pero a veces es menor que la masa molecular. Pero la fórmula de la masa no puede ser más alta que la masa molecular..

¿Qué es la masa molecular?

La masa molecular de una molécula es la masa de un mol de esa molécula. Esto significa que es la suma de las masas de moléculas presentes en un mol. Esto se calcula utilizando la fórmula molecular de una molécula. Aquí, los pesos atómicos de cada átomo en g / unidad de mol se agregan para obtener la masa molecular.

Un mol de una molécula se compone de 6.023 x 10²³ moléculas. Por lo tanto, la masa molecular es el peso de 6.023 x 10.²³ moléculas. Dado que las masas atómicas de cada elemento son conocidas, es fácil calcular la masa molecular en lugar de pensar en un 6.023 x 10²³ de moleculas.

Cálculo de la masa molecular

Dejanos considerar algunos ejemplos.

Ej: masa molecular de HCl

El peso atómico de H = 1.0079 g / mol
El peso atómico de Cl = 35.453 g / mol
La masa molecular de HCl = (1.0079 g / mol) + (35.453 g / mol)
                                                    = 36.4609 g / mol.

Ej: masa molecular de C₃H₆

El peso atómico de C = 12.0107 g / mol
El peso atómico de H = 1.0079 g / mol
La masa molecular de C₃H₆  = (3 x 12.0107 g / mol) + (6 x 1.0079 g / mol)
                                                       = 42.0795 g / mol

Figura 2: C3H₆

La masa molecular de una molécula también se llama masa molar. Esto se debe a que la masa se da por mol..

Diferencia entre la fórmula en masa y la masa molecular

Definición

Fórmula de masa: Fórmula masa es la suma de las masas de átomos presentes en la fórmula empírica..

Masa molecular: La masa molecular de una molécula es la masa de un mol de esa molécula..

Unidades

Fórmula de masa: La fórmula de la masa se calcula a partir de unidades amu..

Masa molecular: La masa molecular se calcula a partir de unidades g / mol.

Cálculo

Fórmula de masa: La fórmula de la masa se calcula utilizando la fórmula empírica..

Masa molecular: La masa molecular se calcula utilizando la fórmula molecular..

Valor

Fórmula de masa: La masa de la fórmula puede o no dar la masa exacta de una molécula.

Masa molecular: La masa molecular siempre da la masa exacta de un mol de moléculas..

Conclusión

La fórmula de masa y la masa molecular de una molécula se pueden calcular fácilmente utilizando las masas atómicas de los átomos que están presentes en la molécula. Pero la masa de la fórmula se calcula utilizando la fórmula empírica, mientras que la masa molecular se calcula utilizando la fórmula real. A veces, la fórmula empírica y la fórmula molecular son las mismas para una molécula. Entonces, la fórmula masa y la masa molecular son las mismas. La principal diferencia entre la masa de la fórmula y la masa molecular es que la masa de la fórmula se calcula sumando las masas de los átomos presentes en la fórmula más simple que se puede dar para una molécula, mientras que la masa molecular se calcula utilizando los números reales de átomos presentes en molécula.

Referencias:

1. Helmenstine, Ph.D. Ana María. "Revise este problema de muestra para encontrar la masa molecular de un compuesto". ThoughtCo, disponible aquí. Consultado el 13 de septiembre de 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Ana María. “¿Cuál es la diferencia entre la masa de fórmula y la masa molecular?” ThoughtCo, disponible aquí. Consultado el 13 de septiembre de 2017.
3. "Misa molar". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23 de agosto de 2017, disponible aquí. Consultado el 13 de septiembre de 2017.

Imagen de cortesía:

1. "Butano-3D-balls" Por Ben Mills y Jynto - Derivado del archivo: Propan-1-ol-3D-balls.png. (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. “Propylene-3D-balls” por Ben Mills y Jynto - Derivada del archivo: Cis-but-2-ene-3D-balls.png. (Dominio público) a través de Commons Wikimedia