Diferencia entre unidad de fórmula, masa y masa molecular

Diferencia clave - Fórmula Unidad de masa vs masa molecular
 

Fórmula unidad masa o fórmula masa de un compuesto es la masa de fórmula empírica de ese compuesto. La fórmula empírica de un compuesto es la fórmula química que da la proporción entre los diferentes átomos presentes en ese compuesto en números pequeños y enteros. En otras palabras, es la relación mínima entre elementos químicos en un compuesto. No da el número real de cada elemento químico. Cuando se mide la masa de esta fórmula, se conoce como masa de unidad de fórmula. La masa molecular de un compuesto es la masa de una molécula de una sustancia particular. La mayoría de las veces, los términos masa molar y masa molecular se usan indistintamente, aunque son términos distintos. La masa molar es la masa de un mol de la sustancia, mientras que la masa molecular no es la masa de un mol de una sustancia. Para moléculas simples, fórmula masa y masa molecular son las mismas. Pero para compuestos complejos, hay una gran diferencia entre dos valores. los diferencia clave entre la fórmula de unidad de masa y masa molecular es que el valor de la masa de unidad de fórmula siempre es menor o similar a la masa molecular de la misma sustancia, mientras que el valor de la masa de unidad de fórmula siempre es mayor o similar a la masa de unidad de fórmula de la misma sustancia.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es la masa de unidad de fórmula?
3. ¿Qué es la masa molecular?
4. Similitudes entre la unidad de fórmula masa y masa molecular
5. Comparación Lado a Lado - Fórmula Unidad Masa vs Masa Molecular en Forma Tabular
6. Resumen

¿Qué es la masa de unidad de fórmula??

Fórmula unidad masa o fórmula masa es la masa de la fórmula empírica de una sustancia particular. Esto significa que es la suma de las masas atómicas de los elementos químicos presentes en la fórmula empírica. La fórmula empírica es la fórmula química de una sustancia que proporciona la relación más simple entre los elementos químicos presentes en una sustancia. Por ejemplo, la fórmula empírica para C₆H₁₂O₆ (glucosa) es CH₂O. Consideremos algunos ejemplos para entender el concepto..

Cálculo de la masa de unidades de fórmula

Unidad de Fórmula Masa de Compuestos Simples

Para compuestos simples como el NaCl (cloruro de sodio), la fórmula empírica y la fórmula molecular son las mismas. El valor de la masa de la unidad de fórmula es,

(Masa atómica de Na) + (Masa atómica de Cl) = (23 + 35.5) amu = 58.5 amu

Unidad de fórmula de masa de compuestos complejos

Para compuestos complejos como C₁₁H₂₂O₁₁ (sacarosa), la fórmula empírica es CH₂ Entonces la masa de la unidad de fórmula es,

(Masa atómica de C) + 2 (masa atómica de H) + (masa atómica de O) = (12 + 2 × 1 + 16) amu = 30 amu.

Para los compuestos de polímeros, la masa de la unidad de fórmula es la masa de una unidad que se repite. Un polímero es una macromolécula que se compone de muchos números de compuestos pequeños conocidos como monómeros. Una unidad de repetición representa el monómero o monómeros utilizados para producir el compuesto polimérico. Por lo tanto, es equivalente a la fórmula empírica de un compuesto complejo..

¿Qué es la masa molecular??

La masa molecular es la masa de una molécula de una sustancia particular. También se conoce como el peso molecular. El peso molecular se calcula como la suma de la masa atómica de todos los elementos químicos presentes en la molécula, considerando las relaciones reales entre esos elementos.

Por lo tanto, para compuestos grandes y complejos, el valor de la unidad de fórmula masa es siempre mayor que el de la masa molecular. Pero para moléculas pequeñas y simples, ambas pueden ser iguales..

Cálculo de la masa molecular

Consideremos algunos ejemplos para entender el método de cálculo..

Ejemplo: glucosa

La fórmula química de la glucosa es C.₆H₁₂O₆. Por lo tanto el peso molecular de la glucosa es,

6 (masa atómica de C) + 12 (masa atómica de H) + 6 (masa atómica de O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Figura 01: Molécula de glucosa

Ejemplo: carbonato de calcio

La fórmula química del carbonato de calcio es CaCO.₃ , que es también la fórmula empírica de ese compuesto. Por lo tanto, el peso molecular del carbonato de calcio es,

(Masa atómica de Ca) + (masa atómica de C) + 3 (masa atómica de O)

= (40 + 12 + 3 x 16) amu

= 100 amu

¿Cuáles son las similitudes entre la masa de unidad de fórmula y la masa molecular??

• Tanto la fórmula de unidad de masa como la masa molecular son medidas de peso de sustancias.
• Tanto la fórmula de unidad de masa como la masa molecular tienen la misma unidad de medida.

¿Cuál es la diferencia entre la masa de unidad de fórmula y la masa molecular??

Fórmula Unidad Masa vs Masa Molecular
Fórmula unidad masa o fórmula masa es la masa de la fórmula empírica de una sustancia particular.	La masa molecular es la masa de una molécula en una sustancia particular.
Valor
El valor de la masa de unidad de fórmula es siempre menor o similar a la masa molecular de la misma sustancia.	El valor de la masa molecular es siempre mayor o similar a la masa de unidad de fórmula de la misma sustancia.

Resumen - Fórmula Unidad de masa vs masa molecular

Fórmula unidad masa es la masa de la fórmula empírica de una sustancia particular. La masa molecular de una sustancia es la masa real de una molécula de una sustancia particular. La diferencia entre la masa de unidad de fórmula y la masa molecular es que el valor de masa de unidad de fórmula siempre es menor o similar a la masa molecular de la misma sustancia, mientras que el valor de masa molecular siempre es mayor o similar a la masa de unidad de fórmula de la misma sustancia.

Referencia:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Formula Mass Versus Molecular Mass". ThoughtCo, 25 de marzo de 2017. Disponible aquí 
2. “Misa molecular”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 de febrero de 2018. Disponible aquí  
3. “Fórmula empírica”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 de febrero de 2018. Disponible aquí  

Imagen de cortesía:

1. 'Alfa-D-glucosa Haworth'By Masur (Dominio público) a través de Commons Wikimedia