Diferencia entre la masa de fórmula y la masa molar
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Diferencia Clave - Fórmula Masa vs Masa Molar
Fórmula masa y masa molar son dos propiedades físicas de las moléculas que muestran alguna diferencia entre ellas. Ambos parámetros, la fórmula masa y la masa molar, están relacionados con el peso de los elementos químicos (átomos, moléculas, células unitarias). Dado que los átomos, las moléculas y las células unitarias son partículas extremadamente pequeñas; la masa de una partícula es despreciablemente pequeña. Por lo tanto, la masa de 1mol (masa de 6.02 * 1023 partículas en gramos) se utiliza como la unidad en el análisis cuantitativo. Diferentes elementos químicos tienen diferentes valores de masa molar. (C -12.01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) Ya que tienen un número diferente de posiciones en el núcleo. De manera similar, esto lleva a tener varios valores de masa molar únicos para compuestos químicos (NaCl-58.4426 g mol-1). La fórmula de la masa se calcula teniendo en cuenta la fórmula empírica de un compuesto. Es la suma de los valores de masa atómica de componentes individuales en la fórmula empírica. (H2O-18.00 g mol-1). los diferencia clave entre la masa de fórmula y la masa molar es que, La masa de fórmula de una molécula o un compuesto es la suma de los pesos atómicos de los átomos en su fórmula empírica. mientras La masa molar es la masa en gramos de 1 mol de sustancia..
¿Qué es la fórmula de masa??
La masa de fórmula de una molécula o un compuesto es la suma de los pesos atómicos de los átomos en la fórmula empírica. Las unidades de fórmula de masa “unidad de masa atómica”(Amu).
Fórmula de cálculo de masa
Ejemplo 1:
¿Cuál es la fórmula de masa de NaCl (masa atómica de Na = 22.9898)? amu, Masa atómica de Cl = 35.4527 amu)?
Fórmula masa de NaCl = Na + Cl
= 22.9898 amu + 35.4527 amu
= 58.4425 amu
Ejemplo 2:
¿Cuál es la fórmula de la masa de C?2H5OH (C = 12.011 amu, H = 1.00794 amu, O - 15.9994 amu)?
Fórmula de masa de C2H5OH = 2C + 6H + O
= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
= 46 amu
¿Qué es la masa molar??
La masa molar se define como la masa de 1 mol de sustancia. Tiene las unidades de g / mol o kg / mol. Cada elemento químico o compuesto químico tiene un valor único para la masa molar.
Masa molar = masa de una partícula * (NUNA - La constante de avogadro
norteA = 6.022 * 1023mol-1
Masa molar de los elementos
Los diferentes elementos tienen un valor de masa molar único porque contienen diferentes números de electrones, protones y neutrones. Por ejemplo,
La masa molar de carbono es 12.01 g mol-1.
La masa molar de magnesio es de 24.3050 g mol.-1.
Masa molar de moléculas y compuestos
La masa molar del agua (H2O) es 18.00 g mol-1
La masa molar de Mg (OH)2 es 58.3197 g mol-1
| 1 mol de | Numero de particulas | Masa molar |
| C (elemento) | 6.022 * 1023 átomos | 12.011 g mol-1 |
| Cu (elemento) | 6.022 * 1023 átomos | 63.546 g mol-1 |
| Fe2O3 (compuesto iónico) | 6.022 * 1023 celdas unitarias | 159.70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (compuesto iónico) | 6.022 * 1023 celdas unitarias | 78.00 g mol-1 |
| CF4 (compuesto covalente | 6.022 * 1023 moléculas | 88.01 g mol-1 |
| norte2O5 (compuesto covalente) | 6.022 * 1023 moléculas | 108.011 g mol-1 |
| SiO2 (compuesto covalente) | 6.022 * 1023 moléculas | 60.09 g mol-1 |
¿Cuál es la diferencia entre la fórmula de masa y la masa molar??
Definición de fórmula en masa y masa molar
Fórmula de masa: La masa de fórmula (peso de fórmula) de una molécula es la suma de los pesos atómicos de los átomos en su fórmula empírica.
Masa molar: La masa molar es la masa en gramos de 1 mol de sustancia. (El número de partículas en un mol es igual a 6.022 * 1023).
Utilizar
Fórmula de masa: Fórmula de masa se calcula para compuestos químicos. Se calcula utilizando la fórmula empírica..
Masa molar: La masa molar se calcula para sustancias químicas que contienen muchas entidades elementales, como elementos químicos, compuestos químicos iónicos y covalentes..
Bases de cálculo
Fórmula de masa: Diferentes elementos químicos en los compuestos químicos dan diferentes fórmulas de masas..
Masas molares: Diferentes masas atómicas conducen a diferencias en las masas molares. La masa atómica de un elemento (en unidades de masa atómica - amu) es igual a su "masa molar"
Ejemplo: considerar NH4NO3
Fórmula de masa (NH4NO3) : N + H + O
= (14.01 amu * 2) + (1.008 amu * 4) + (16.00 amu * 3)
= 80.05 amu
Masa molar (NH4NO3) : 80.05 g mol-1
