Diferencia entre conjugación e hiperconjugación

Diferencia Principal - Conjugación vs Hiperconjugación

Los términos conjugación e hiperconjugación están relacionados con compuestos orgánicos insaturados. El término conjugación tiene diferentes significados en química; la conjugación puede referirse a la unión de dos compuestos para formar un solo compuesto o puede ser la superposición de orbitales p a través de un enlace σ (enlace sigma). Ya que estamos comparando la conjugación con la hiperconjugación, es decir, la interacción de los enlaces σ con una red π, en este artículo, consideraremos la segunda definición de conjugación. Así, la principal diferencia entre conjugación e hiperconjugación es que la conjugación es la superposición de orbitales p a través de un enlace σ mientras que la hiperconjugación es la interacción de los enlaces σ con una red pi.

Áreas clave cubiertas

1. ¿Qué es la conjugación?
     - Definición, Sigma Bonds, Mecanismo
2. ¿Qué es la hiperconjugación?
     - Definición, Explicación
3. ¿Cuál es la diferencia entre conjugación e hiperconjugación?
     - Comparación de diferencias clave

Término clave: Carbono, Carbocation, Conjugación, Hidrógeno, Hiperconjugación, Orbital, Enlace Pi, Orbital P, Sigma Bond

¿Qué es la conjugación?

La conjugación es la superposición de orbitales p a través de un enlace σ (enlace sigma). Un enlace sigma es un tipo de enlace covalente. Los compuestos insaturados que tienen dobles enlaces están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi. Los átomos de carbono de estos compuestos son sp.² hibridado Dado que la hibridación es sp², hay un orbital p no hibridado por cada átomo de carbono. Cuando un compuesto tiene enlaces simples alternativos (enlaces sigma) y enlaces dobles (un enlace sigma y un enlace pi), los orbitales p no hibridados pueden superponerse entre sí, formando una nube de electrones. Los electrones en esos orbitales p se deslocalizan dentro de esta nube de electrones. Este tipo de sistema deslocalizado se conoce como sistema conjugado. Por lo tanto, esta superposición de orbitales p se conoce como conjugación.

Figura 1: Sistema conjugado de betacaroteno

Un enlace sigma es un enlace covalente fuerte que se forma debido a una mezcla frontal entre dos orbitales atómicos. Los enlaces covalentes más simples se forman entre dos orbitales s de dos átomos. Pero en los átomos con estructuras atómicas complejas, los orbitales atómicos se someten a hibridación (mezcla de orbitales atómicos para formar orbitales híbridos que tienen nuevas formas). Sp² La hibridación es la hibridación entre un orbital s y dos orbitales p. Dado que un átomo tiene tres orbitales p, un orbital p no hibridado permanece después de sp² hibridación. Si todos los átomos de carbono adyacentes de un compuesto tienen orbitales p no hibridados, estos orbitales pueden superponerse entre sí. Esto crea un sistema conjugado..

La conjugación se puede observar en compuestos aromáticos, que también son compuestos cíclicos. El benceno es un compuesto aromático que tiene un sistema de electrones pi conjugado. El anillo de benceno está formado por seis átomos de carbono que son sp² hibridado Por lo tanto, los seis átomos de carbono tienen orbitales p no hibridados. Estos orbitales se superponen entre sí, formando un sistema conjugado.

¿Qué es la hiperconjugación?

La hiperconjugación es la interacción de los enlaces σ con una red pi. Aquí, los electrones en un enlace sigma interactúan con un orbital parcialmente lleno (o completamente) adyacente, o con un orbital pi. La hiperconjugación se produce para aumentar la estabilidad de una molécula..

Figura 2: Hiperconjugación puede ocurrir entre un orbital Pi y un enlace Sigma

Una hiperconjugación es causada por la superposición de electrones de enlace en el enlace sigma C-H con un orbital p o un orbital pi del átomo de carbono adyacente. El átomo de hidrógeno reside en una gran proximidad como un protón. La carga negativa que se desarrolla en el átomo de carbono se deslocaliza debido a la superposición de orbital p o orbital pi.

Hay varios efectos de la hiperconjugación en las propiedades químicas de los compuestos. Por ejemplo, en la carbocación, la hiperconjugación causa la carga positiva en el átomo de carbono..

Diferencia entre conjugación e hiperconjugación

Definición

Conjugación: La conjugación es la superposición de orbitales p a través de un enlace σ (enlace sigma).

Hiperconjugación: La hiperconjugación es la interacción de los enlaces σ con una red pi.

Componentes involucrados

Conjugación: La conjugación se produce entre orbitales p.

Hiperconjugación: La hiperconjugación se produce entre enlaces sigma y orbitales p o orbitales pi.

Ocurrencia

Conjugación: La conjugación ocurre en compuestos que tienen enlaces simples y dobles alternos.

Hiperconjugación: La hiperconjugación ocurre en las carbocaciones u otros compuestos que tienen orbitales p o orbitales pi adyacentes a un enlace C-H.

Salir

Conjugación: Resultados de la conjugación en una nube de electrones pi deslocalizados.

Hiperconjugación: La hiperconjugación produce protones y una molécula estabilizada..

Conclusión

Los dos términos conjugación e hiperconjugación describen compuestos orgánicos insaturados. La principal diferencia entre la conjugación y la hiperconjugación es que la conjugación es la superposición de los orbitales p a través de un enlace σ, mientras que la hiperconjugación es la interacción de los enlaces σ con una red pi.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Definición de conjugado en química”. ThoughtCo, 19 de marzo de 2017, disponible aquí.
2. “Sistema conjugado”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 de enero de 2018, disponible aquí.
3. Devyani Joshi, aprendiz de SRS Pharmaceuticals Pvt. Ltd., India Seguir. "Hiperconjugación - química orgánica". LinkedIn SlideShare, 10 de noviembre de 2016, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Beta-caroteno-conjugación" Por Sirjasonr - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "HyperconjugationInsubstitutedAlkenes" Por V8rik en la Wikipedia en inglés (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia.