Diferencia entre conjugación y resonancia

Conjugación vs Resonancia
 

La conjugación y la resonancia son dos fenómenos importantes para comprender el comportamiento de las moléculas..

¿Qué es la conjugación??

En una molécula, cuando se alternan enlaces únicos y múltiples presentes, decimos que el sistema está conjugado. Por ejemplo, la molécula de benceno es un sistema conjugado. En un enlace múltiple, hay un enlace sigma y uno o dos estanques pi. Los enlaces Pi están compuestos por orbitales p superpuestos. Los electrones en los orbitales p están ubicados perpendiculares al plano de la molécula. Entonces, cuando hay enlaces pi en enlaces alternos, todos los electrones se deslocalizan en todo el sistema conjugado. En otras palabras, lo llamamos una nube de electrones. Como los electrones están deslocalizados, pertenecen a todos los átomos en el sistema conjugado, pero no para un solo átomo. Esto reduce la energía total del sistema y aumenta la estabilidad. No solo los enlaces pi, sino también los pares de electrones solitarios, los radicales o los iones carbenio pueden participar en la creación de un sistema conjugado. En estos casos, hay orbitales p no unidos con dos electrones, un electrón o sin electrones presentes. Existen sistemas conjugados lineales y cíclicos. Algunos están restringidos a una sola molécula. Cuando hay estructuras de polímeros más grandes, puede haber sistemas conjugados muy grandes. La presencia de conjugación permite que las moléculas actúen como cromóforos. Los cromóforos pueden absorber la luz; Por lo tanto, el compuesto será coloreado..

Que es la resonancia?

Al escribir estructuras de Lewis, solo mostramos electrones de valencia. Al hacer que los átomos compartan o transfieran electrones, intentamos dar a cada átomo la configuración electrónica del gas noble. Sin embargo, en este intento, podemos imponer una ubicación artificial en los electrones. Como resultado, se pueden escribir más de una estructura de Lewis equivalente para muchas moléculas e iones. Las estructuras escritas al cambiar la posición de los electrones se conocen como estructuras de resonancia. Estas son estructuras que solo existen en teoría. Las estructuras de resonancia establecen dos hechos sobre la estructura..

• Ninguna de las estructuras de resonancia será la representación correcta de la molécula real. Y ninguno se asemejará completamente a las propiedades físicas y químicas de la molécula real.

•  La molécula real o el ion estarán mejor representados por un híbrido de todas las estructuras de resonancia.

Las estructuras de resonancia se muestran con la flecha. A continuación se presentan las estructuras de resonancia del ion carbonato (CO₃^2-).

Los estudios de rayos X han demostrado que la molécula real está entre estas resonancias. Según los estudios, todos los enlaces carbono-oxígeno tienen la misma longitud en el ion carbonato. Sin embargo, de acuerdo con las estructuras anteriores, podemos ver un doble enlace y dos enlaces simples. Por lo tanto, si estas estructuras de resonancia ocurren por separado, idealmente debería haber diferentes longitudes de enlace en el ion. Las mismas longitudes de enlace indican que ninguna de estas estructuras realmente está presente en la naturaleza, más bien existe un híbrido de esto.