Diferencia entre la polaridad de enlace y la polaridad molecular

Diferencia Principal - Polaridad de Bonos vs Polaridad Molecular

En química, la polaridad es la separación de las cargas eléctricas que llevan a una molécula a un momento dipolar. Aquí, las cargas eléctricas parciales positivas y las negativas parciales se separan en un enlace o una molécula. Esto sucede principalmente debido a las diferencias en los valores de electronegatividad de los átomos. La electronegatividad de un átomo es una medida del grado de atracción de electrones. Cuando dos átomos se unen entre sí mediante un enlace covalente, los electrones de enlace se atraen hacia el átomo más electronegativo. Esto le da a este átomo una carga negativa parcial debido a la alta densidad de electrones que lo rodea. Correspondientemente, los otros átomos obtienen una carga parcial positiva. El resultado final es un enlace polar. Esto se describe por la polaridad de enlace. La polaridad molecular es la polaridad de toda la molécula. La principal diferencia entre la polaridad de enlace y la polaridad molecular es que polaridad del enlace explica la polaridad de un enlace covalente mientras que la polaridad molecular explica la polaridad de una molécula covalente.

Áreas clave cubiertas

1. ¿Qué es la polaridad de bonos?
     - Definición, Polaridad, Explicación con Ejemplos.
2. ¿Qué es la polaridad molecular?
     - Definición, Polaridad, Explicación con Ejemplos.
3. ¿Cuál es la diferencia entre la polaridad de enlace y la polaridad molecular?
     - Comparación de diferencias clave

Términos clave: Átomos, covalentes, momentos dipolares, electrón, electronegatividad, no polar, polar, enlace polar

¿Qué es la polaridad de bonos?

La polaridad de enlace es un concepto que explica la polaridad de los enlaces covalentes. Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten sus electrones no apareados. Luego, los electrones de enlace o los electrones que están involucrados en el enlace, pertenecen a ambos átomos. Por lo tanto hay una densidad de electrones entre dos átomos..

Si los dos átomos son del mismo elemento químico, entonces no se puede observar polaridad de enlace ya que ambos átomos muestran una atracción igual a los electrones de enlace. Pero si los dos átomos pertenecen a dos elementos químicos diferentes, el átomo más electronegativo atraerá a los electrones de enlace que el átomo menos electronegativo. Entonces, el átomo menos electronegativo obtiene una carga positiva parcial ya que la densidad de electrones alrededor de ese átomo se reduce. Pero el átomo más electronegativo obtiene una carga negativa parcial porque la densidad de electrones alrededor de ese átomo es alta. Esta separación de carga se conoce como polaridad de enlace en enlaces covalentes.

Cuando hay una separación de carga, ese enlace se conoce como enlace polar. En ausencia de polaridad de enlace, se conoce como un enlace no polar. Consideremos dos ejemplos para entender la polaridad de enlace..

Ejemplos de polaridad de bonos

CF

Aquí, C es menos electronegativo que F átomo. Por lo tanto, los electrones de enlace son más atraídos hacia el átomo de F. Entonces, el átomo de F obtiene una carga negativa parcial mientras que el átomo de C obtiene una carga positiva parcial.

Figura 1: CF

H₂

Aquí, dos átomos de H se unen entre sí a través de un enlace covalente. Dado que ambos átomos tienen la misma electronegatividad, no hay atracción neta por un átomo. Por lo tanto, este es un enlace no polar sin separación de carga.

¿Qué es la polaridad molecular?

La polaridad molecular es un concepto que explica la polaridad de los compuestos covalentes. Aquí, se considera la separación de carga global en una molécula. Para eso, se usa la polaridad de todos y cada uno de los enlaces covalentes presentes en la molécula..  

Según la polaridad molecular, los compuestos pueden clasificarse como compuestos polares y compuestos no polares. La polaridad molecular crea momentos dipolares en las moléculas. Un momento dipolar de una molécula es el establecimiento de un dipolo con separación de dos cargas eléctricas opuestas..

La polaridad molecular depende principalmente de la geometría molecular. Cuando la geometría molecular es simétrica, no hay separación de carga neta. Pero si la geometría es asimétrica, hay una separación de carga neta. Consideremos un ejemplo para explicar este concepto..

Ejemplos de polaridad molecular

H₂O

Una molécula de agua tiene un momento dipolar debido a la separación de carga. Allí, el oxígeno es más electronegativo que los átomos de hidrógeno. Por lo tanto, los electrones de enlace son más atraídos hacia el átomo de oxígeno. La geometría molecular de la molécula de agua es asimétrica: trigonal plana. Por lo tanto, la molécula de agua muestra polaridad molecular..

Figura 2: H₂O

CO₂

Esta molécula tiene dos enlaces polares C = O. Pero la geometría molecular es lineal. Entonces no hay separación de carga neta. Por lo tanto CO₂ es una molécula no polar.

Diferencia entre la polaridad de enlace y la polaridad molecular

Definición

Polaridad de bonos: La polaridad de enlace es un concepto que explica la polaridad de los enlaces covalentes..

Polaridad Molecular: La polaridad molecular es un concepto que explica la polaridad de los compuestos covalentes..

Factores que afectan la polaridad

Polaridad de bonos: La polaridad del enlace depende de los valores de electronegatividad de los átomos involucrados en el enlace.

Polaridad Molecular: La polaridad molecular depende principalmente de la geometría molecular de la molécula..

Diferentes tipos

Polaridad de bonos: La polaridad del enlace causa la formación de enlaces covalentes polares y enlaces covalentes no polares.

Polaridad Molecular: La polaridad molecular provoca la formación de compuestos covalentes polares y compuestos covalentes no polares.

Conclusión

La polaridad de un enlace o una molécula es el concepto que explica la separación de las cargas eléctricas. La polaridad del enlace surge debido a las diferencias en los valores de electronegatividad de los átomos. La polaridad molecular depende principalmente de la geometría de la molécula. Sin embargo, la principal diferencia entre la polaridad de enlace y la polaridad molecular es que la polaridad de enlace explica la polaridad de un enlace covalente, mientras que la polaridad molecular explica la polaridad de una molécula covalente.

Referencias:

1. “8.4: Polaridad de enlace y electronegatividad”. Libre de QuímicaTextos, Libretextos, 28 de agosto de 2017, disponible aquí.
2. "Polaridad Molecular". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 de julio de 2016, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. “Carbono-flúor-enlace-polaridad-2D” por Ben Mills - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. “H2O Polarization V” Por Jü (talk · contribs) - Trabajo propio (CC0) a través de Commons Wikimedia