Diferencia entre el par de bonos y el par solitario

Diferencia Principal - Par de Bonos vs Par Solitario

Todos los elementos tienen electrones en sus átomos. Estos electrones están en capas que se encuentran fuera del núcleo. Una cáscara puede tener uno o más orbitales. Los orbitales más cercanos al núcleo son los orbitales s, py d. Un orbital se puede dividir en varios suborbitales. Un suborbital puede contener un máximo de dos electrones. Cuando no hay electrones, se llama un orbital vacío. Cuando hay un electrón en un suborbital, se le llama un electrón no pareado. Cuando el suborbital se llena con un máximo de dos electrones, se llama un par de electrones. Los pares de electrones se pueden encontrar en dos tipos como par de enlace y par solitario. La principal diferencia entre el par de bonos y el par solitario es que par de bonos se compone de dos electrones que están en un enlace mientras El par solitario está compuesto de dos electrones que no están en un enlace..  

Áreas clave cubiertas

1. ¿Qué es un par de bonos?
      - Definición, Identificación, Ejemplos
2. ¿Qué es un par solitario?
      - Definición, Identificación, Ejemplos
3. ¿Cuál es la diferencia entre el par de bonos y el par solitario?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: par de enlace, enlace covalente, enlace doble, par solitario, par de electrones sin enlace, orbital, enlace pi, enlace de sigma, enlace sencillo, electrones no pareados, electrones de valencia

¿Qué es un par de bonos?

Un par de enlaces es un par de electrones que están en un enlace. Un enlace simple siempre se compone de dos electrones que se emparejan entre sí. Estos dos electrones juntos se llaman el par de enlace. Se pueden ver pares de enlaces en compuestos covalentes y compuestos de coordinación. En los compuestos covalentes, el enlace covalente se compone de un par de enlaces. En compuestos de coordinación, el enlace de coordinación está compuesto por un par de enlaces.

En compuestos de coordinación, los ligandos donan sus pares de electrones solitarios a un átomo de metal central. Aunque eran pares solitarios, forman enlaces de coordinación que son similares al enlace covalente después de la donación; Por lo tanto, se consideran como un par de bonos. Esto se debe a que los dos electrones se comparten entre dos átomos..

En los compuestos covalentes, dos átomos comparten sus electrones no apareados para formar pares. Este par de electrones se llama el par de enlace. Cuando hay enlaces dobles o triples, hay pares de enlaces por cada enlace. Por ejemplo, si hay un doble enlace, hay dos pares de enlaces. Dado que se forma un enlace covalente a través de la hibridación de orbitales de dos átomos, un par de enlaces reside en orbitales hibridados. Estos orbitales hibridados pueden formar enlaces sigma o enlaces pi. Por lo tanto, los pares de enlaces se pueden observar en enlaces sigma o enlaces pi.  

Figura 1: El enlace de coordinación entre NH3 y BF3.

En el ejemplo anterior, el par de electrones en el átomo de N de la molécula de NH3 se dona al átomo de B de la molécula de BF3. A partir de entonces, el enlace de coordinación parece un enlace covalente. Por lo tanto, el par de electrones es ahora un par de bonos..  

¿Qué es un par solitario?

El par solitario es un par de electrones que no están en un enlace. Los electrones del par solitario pertenecen al mismo átomo. Por lo tanto, una pareja solitaria también se llama par de electrones sin enlace. Aunque los electrones en las capas más internas también están acoplados y no participan en la unión, no se consideran como pares solitarios. Los electrones de valencia de un átomo que se acoplan entre sí se consideran como pares solitarios.

A veces, estos pares solitarios pueden ser donados a otro átomo que tiene orbitales vacíos. Entonces se forma un vínculo de coordinación. A partir de entonces, no se considera como un par solitario, ya que se convierte en un par de bonos. Algunos elementos tienen un solo par. Algunos otros elementos tienen más de un par solitario. Por ejemplo, el nitrógeno (N) puede formar un máximo de tres enlaces covalentes. Pero el número de electrones de valencia que tiene es 5. Por lo tanto, tres electrones se comparten con otros átomos para formar enlaces, mientras que otros dos electrones permanecen como un par solitario. Pero los halógenos tienen 7 electrones en su orbital más externo. Por lo tanto, tienen 3 pares solitarios junto con un electrón no pareado. Por lo tanto, los halógenos pueden tener un enlace covalente al compartir este electrón no pareado.

Los pares solitarios cambian el ángulo de los enlaces en una molécula. Por ejemplo, considere una molécula lineal compuesta por un átomo central que tiene dos enlaces. Si no hay pares solitarios, la molécula permanecerá como una molécula lineal. Pero si hay uno o más pares solitarios en el átomo central, la molécula ya no sería lineal. Debido a la repulsión causada por pares solitarios, los pares de enlaces son repelidos. Entonces la molécula se vuelve angular en lugar de lineal..

Como se muestra en la imagen anterior, el amoníaco tiene un solo par, la molécula de agua tiene 2 pares y HCl tiene 3 pares solitarios.

Si un átomo tiene orbitales vacíos, los pares solitarios se pueden dividir en electrones no apareados mediante la hibridación de los orbitales y pueden participar en la unión. Pero si no hay orbitales vacíos, los pares solitarios permanecerán como un par de electrones y no participarán en la unión..

Por ejemplo, el nitrógeno (N) está compuesto de 5 electrones en el orbital más externo. Dos electrones en orbital 2s y otros tres están en orbitales p tres. Como el nitrógeno no tiene orbitales vacíos, el par de electrones en el orbital 2s permanecerá como un par solitario..

Figura 3: El diagrama orbital de nitrógeno (N)

Pero cuando se considera el fósforo (P), también tiene 5 electrones en el orbital más externo: 2 electrones en el orbital 3s y otros 3 electrones en los orbitales p tres. Pero, el fósforo puede formar un máximo de 5 enlaces. Eso es porque tiene orbitales 3d vacíos.

Figura 4: Diagrama orbital del fósforo y la posible hibridación.

El fósforo puede tener cinco enlaces al incluir los 5 electrones en sp³re¹ Orbitales hibridados. Entonces, no hay pares solitarios en el fósforo.

Diferencia entre el par de bonos y el par solitario

Definición

Par de Bonos: El par de bonos es un par de electrones que están en un enlace..

Único par: El par solitario es un par de electrones que no están en enlace..

Vinculación

Par de Bonos: Los pares de bonos están siempre en bonos..

Único par: Los pares solitarios no están en bonos, pero pueden formar enlaces al donar el par solitario (enlaces de coordinación).

Los átomos

Par de Bonos: Los dos electrones pertenecen a dos átomos en pares de enlaces..

Único par: Los dos electrones pertenecen al mismo átomo en pares solitarios..

Origen

Par de Bonos: Se crea un par de enlaces debido a la compartición de electrones por dos átomos..

Único par: Se crea un par solitario debido a la ausencia de orbitales vacíos..

Conclusión

Par de enlace y par solitario son dos términos utilizados para describir electrones acoplados. Estos pares de electrones causan la reactividad, polaridad, estado físico y propiedades químicas de los compuestos. Los compuestos iónicos pueden o no tener pares de enlaces y pares solitarios. Los compuestos covalentes y los compuestos de coordinación tienen esencialmente pares de enlaces. Pueden o no tener parejas solitarias. La diferencia entre el par de enlaces y el par solitario es que un par de enlaces se compone de dos electrones que están en un enlace, mientras que un par solitario se compone de dos electrones que no están en un enlace. 

Referencias:

1. "Pareja solitaria". Wikipedia. Fundación Wikimedia, 09 de julio de 2017. Web. Disponible aquí. 27 de julio de 2017. 
2. "Definición de par de unión - Diccionario de química". Chemistry-Dictionary.com. N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 27 de julio de 2017. 

Imagen de cortesía:

1. "NH3-BF3-aducto-alargamiento-enlace-2D-sin cargos" Por (สาธารณสมบัติ) a través de Commons Wikimedia
2. "ParSolitario" Por V8rik en es.wikipedia - Transferido de en.wikipedia (Dominio público) a través de Commons Wikimedia