Diferencia entre el momento de Bond y el momento dipolo

Diferencia Clave - Momento Bond vs Momento Dipolo
 

Los términos momento de unión y momento dipolar se basan en principios similares pero son diferentes según la aplicación. El momento de enlace también se conoce como momento dipolo de enlace. Es la polaridad de un enlace químico que se encuentra dentro de una determinada molécula. El momento dipolo, por otro lado, es cualquier tipo de separación eléctrica (separación de cargas). La diferencia clave entre el momento de enlace y el momento dipolar es que El momento de enlace se produce en un enlace químico covalente, mientras que el momento dipolar se produce entre dos iones en un enlace iónico o entre dos átomos en un enlace covalente.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es el momento de Bond? 
3. ¿Qué es el momento dipolo?
4. Similitudes entre el momento de Bond y el momento dipolo
5. Comparación lado a lado - Momento Bond vs Momento dipolo en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es el momento de Bond??

El momento de enlace es la separación de cargas eléctricas en un enlace químico covalente que está presente dentro de un determinado compuesto químico. Por lo tanto, da la polaridad de un enlace químico. El momento de unión ocurre cuando hay una separación de carga positiva y negativa en una unión química. El momento dipolo de enlace se denota con el símbolo "μ".

μ = δd

en el cual, δ es el valor de la carga y d es la distancia entre dos átomos en el enlace covalente. En la creación de un momento dipolo de enlace, las cargas eléctricas se separan como cargas parciales δ + y δ-. Esta separación de carga se produce en enlaces químicos cuando dos átomos que participan en la formación de enlaces tienen diferentes valores de electronegatividad. Dado que la electronegatividad de un átomo es la afinidad por los electrones, más átomos electronegativos atraen a los electrones de enlace hacia ellos. Entonces, el átomo con un valor menos electronegativo obtiene una carga parcial positiva porque la densidad de los electrones alrededor de ese átomo es menor. En consecuencia, el átomo que tiene una alta electronegatividad obtiene una carga parcial negativa.

Figura 1: Polaridad del trifluoruro de boro (BF₃)

La unidad SI para la medición del momento dipolar de enlace es Coulomb-meter (C m). Una molécula diatómica tiene un solo enlace covalente. Por lo tanto, el momento dipolo de enlace de una molécula diatómica es similar al momento dipolo molecular. El momento dipolo molecular para moléculas diatómicas que contienen dos átomos similares es cero, es decir, el momento dipolo molecular de Cl₂ es cero Pero los compuestos altamente iónicos como el KBr tienen un momento de enlace y un momento molecular elevados. Para las moléculas poliatómicas complejas, hay muchos enlaces covalentes. Entonces, el momento dipolo molecular se determina por todos los momentos dipolo de enlace individual.

¿Qué es el momento dipolo??

El momento dipolo es la separación de cargas eléctricas. La separación de carga puede tener lugar entre dos iones en un enlace iónico o dos átomos en un enlace químico covalente. Un momento dipolar surge debido a las diferencias entre los valores de electronegatividad de diferentes átomos que forman enlaces químicos. Cuanto mayor es la diferencia entre los valores de electronegatividad, mayor es el momento del dipolo. El momento dipolar mide la polaridad de una molécula. El momento dipolar de una molécula se calcula utilizando la siguiente ecuación.

μ = Σq.r

donde μ es el momento dipolar, q es la magnitud de la carga y r es la posición de la carga. Aquí, μ y r son vectores, que son cantidades que tienen una dirección y una magnitud.

Figura 2: Momento dipolo de propano

Pero a veces, el término momento dipolo se usa para nombrar la medida de la polaridad magnética de un sistema de cargas. El momento dipolar magnético determina el par que experimenta un imán en un campo magnético externo. (Par = momento; una fuerza rotacional).

¿Cuáles son las similitudes del momento de Bond y Dipole Moment??

• Ambos se utilizan para medir la polaridad (que se crea debido a la separación de carga)
• Ambos se miden en la unidad Debye (D) que es igual a coulomb-meter (C m).

¿Cuál es la diferencia entre el momento de Bond y el momento dipolo??

Bond Moment vs Dipole Moment
El momento de enlace es la separación de cargas eléctricas en un enlace químico covalente que está presente dentro de un determinado compuesto químico.	Momento dipolo es la separación de cargas eléctricas..
Medición
El momento de enlace mide la polaridad de un enlace químico..	El momento dipolo mide la polaridad de un enlace químico o una molécula.
Ocurrencia
El momento de enlace se produce en un enlace químico covalente..	El momento dipolar ocurre entre dos iones en un enlace iónico o entre dos átomos en un enlace covalente en una molécula.

Resumen - Momento Bond vs Momento Dipolo

El momento de enlace y el momento dipolo son términos relacionados cuando se trata de la polaridad de los enlaces químicos en moléculas o compuestos iónicos. La diferencia clave entre el momento de enlace y el momento dipolar es que el momento de enlace se produce en un enlace químico covalente, mientras que el momento dipolar ocurre entre dos iones en un enlace iónico o entre dos átomos en un enlace covalente.

Referencia:

1. “Momentos dipolos”. Química LibreTexts, Libretexts, 16 de enero de 2018, Disponible aquí.
2. “Bond dipole moment.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 de marzo de 2018., Disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. “Polaridad de trifluoruro de boro” por Emma Farmer (Serephine en la Wikipedia en inglés) - Creado con Adobe Photoshop por Emma Farmer (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. “Propano-dipolo-momento-2D” por Ben Mills - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia