Diferencia entre la energía de bonos y la entalpía de bonos

Diferencia clave - Bond Energy vs Bond Enthalpy
 

Tanto la energía de enlace como la entalpía de enlace describen el mismo concepto químico; la cantidad de energía necesaria para romper un mol de moléculas en sus átomos componentes. Esto mide la fuerza de un enlace químico. Por eso también se le llama fuerza de unión. La energía de enlace se calcula como un valor promedio de las energías de disociación de enlace a 298 K para las especies químicas en la fase gaseosa. No hay una diferencia considerable entre los términos energía de enlace y entalpía de enlace, pero la energía de enlace se denota con "E", mientras que la entalpía de enlace se denota con "H"”.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. Que es Bond Energy
3. ¿Qué es Bond Inthalpy?
4. Comparación lado a lado - Bond Energy vs Bond Inthalpy en forma tabular
5. Resumen

Que es Bond Energy?

La energía de enlace o la entalpía de enlace es una medida de la fuerza de enlace. La energía de enlace es la cantidad de energía requerida para romper un mol de moléculas en sus átomos componentes. Esto significa que la energía de enlace es la energía requerida para romper un enlace químico. La energía de enlace se denota como "E". La unidad de medida es kJ / mol..

Los enlaces químicos se forman entre los átomos para obtener un estado estable cuando los átomos individuales tienen alta energía que es inestable. Esto significa que la formación de enlaces químicos disminuye la energía de un sistema. Por lo tanto, parte de la energía se libera (generalmente como calor) cuando se forman enlaces químicos. Por lo tanto, la formación de enlaces es una reacción exotérmica. Para romper este enlace químico, se debe proporcionar energía (una cantidad igual de energía a la de la energía liberada mientras se forma el enlace). Esta cantidad de energía se conoce como energía de enlace o entalpía de enlace..

Figura 1: Diagrama de energía para la formación de enlaces (izquierda) y la disociación de enlaces (derecha).

La energía de enlace es igual a la diferencia entre la entalpía de los productos (átomos) y los reactivos (molécula de partida). Cada molécula debe tener sus propios valores de energía de enlace. Pero hay excepciones. Por ejemplo, la energía de enlace del enlace C-H depende de la molécula donde se produce el enlace. Por lo tanto, la energía de enlace se calcula como un valor promedio de las energías de disociación de enlace.

La energía de enlace es el promedio de las energías de disociación de enlace para la misma especie en fase gaseosa (a 298 K de temperatura). Por ejemplo, la energía de enlace de la molécula de metano (CH₄) es la cantidad de energía requerida para formar un átomo de carbono y 4 radicales de hidrógeno. Luego, la energía de enlace del enlace C-H se puede calcular tomando la suma de las energías de disociación de enlace de cada uno de los enlaces C-H y dividiendo el valor total por 4.

Ej: Energía de enlace de enlace O-H en H₂La molécula O se puede calcular de la siguiente manera.

Cantidad de energía requerida para romper el enlace H-OH = 498.7 kJ / mol

La cantidad de energía requerida para romper el enlace O-H (en el resto del radical OH) = 428 kJ / mol

La energía de disociación media del enlace = (498.7 + 428) / 2

= 463.35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Por lo tanto, la energía de enlace de O-H en H₂La molécula O se considera como 464 kJ / mol.

¿Qué es Bond Inthalpy??

La entalpía de enlace o la energía de enlace es la cantidad de energía requerida para separar una molécula en sus componentes atómicos. Es una medida de la fuerza de unión. La entalpía de bonos se denota como "H".

¿Cuál es la diferencia entre la energía de bonos y la entalpía de bonos??

• La energía de enlace o la entalpía de enlace es la cantidad de energía requerida para romper un mol de moléculas en sus átomos componentes.
• La energía de enlace se denota como "E", mientras que la entalpía de enlace se denota como "H".

Resumen - Bond Energy vs Bond Enthalpy

La energía de enlace o la entalpía de enlace es la cantidad de energía requerida para separar un mol de moléculas en sus componentes atómicos en fase gaseosa. Se calcula utilizando los valores de energía de disociación de enlace de los enlaces químicos. Por lo tanto, la energía de enlace es el valor promedio de las energías de disociación de enlace. Siempre es un valor positivo porque la disociación de enlaces es endotérmica (la formación de enlaces es exotérmica). No hay una diferencia considerable entre la energía de enlace y la entalpía de enlace..

Referencia:

1. “Bond Energies”. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20 de enero de 2017, Disponible aquí.
2. Helmenstine, Anne Marie. “¿Qué es Bond Energy?” ThoughtCo, Disponible aquí.
3. “Energía de enlace”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 de marzo de 2018, Disponible aquí.