Diferencia entre la unión y los orbitales moleculares de enlace

Diferencia principal - Vínculos contra orbitales moleculares de enlace

La teoría de los orbitales moleculares explica el enlace químico entre los átomos en una molécula. Establece que dos orbitales atómicos se superponen entre sí para formar un enlace. Esta superposición provoca la mezcla de dos orbitales, formando un orbital molecular. Hay dos tipos de orbitales moleculares: los orbitales moleculares de enlace y los orbitales moleculares antienlazantes. Los orbitales moleculares de enlace están compuestos de electrones de enlace. Estos electrones se emparejan entre sí formando un enlace covalente. Los orbitales moleculares de enlace residen fuera del enlace, ya que no participan en la unión. La principal diferencia entre los orbitales moleculares de unión y antienlazamiento es que los orbitales moleculares de enlace representan la forma de una molécula, mientras que los orbitales moleculares antienlazantes no contribuyen a la determinación de la forma de una molécula.

Áreas clave cubiertas

1. Qué son los orbitales moleculares de unión
      - Definición, Estructuras, Contribución a la Vinculación Química.
2. ¿Qué son los orbitales moleculares Antibonding?
      - Definición, Estructuras, Contribución a la Vinculación Química.
3. ¿Cuál es la diferencia entre la unión y los orbitales moleculares de enlace
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: Antibonding Molecular Orbital, Asterisk Mark, Atomic Orbital, Bond Electron Pair, Bonding Molecular Orbital, Molecular Orbital Theory

Qué son los orbitales moleculares de unión

Los orbitales moleculares de enlace son un tipo de orbitales moleculares que participan en la formación de un enlace químico. Estos orbitales se forman debido a la superposición de dos orbitales atómicos de dos átomos diferentes. Esta superposición da como resultado la mezcla de dos orbitales atómicos, formando los orbitales moleculares. Para poder mezclarse así, los dos orbitales atómicos deben tener energías comparables y simetría correcta..

La densidad electrónica de los orbitales moleculares de enlace es mayor que la de los orbitales antienlazantes. La energía de estos orbitales moleculares de enlace es menor que la de los orbitales atómicos que se mezclaron para formar el orbital molecular de enlace. Estos orbitales moleculares de enlace son más estables ya que un nivel de energía más bajo indica una estabilidad más alta.

Además, los orbitales moleculares de enlace contribuyen a la determinación de la geometría molecular de una determinada molécula. La disposición espacial de estos orbitales moleculares de enlace representa la forma de la molécula, ya que los pares de electrones de enlace residen en estos orbitales moleculares de enlace..

Figura 1: Diagrama orbital molecular de H₂

La imagen de arriba muestra el diagrama orbital molecular de He₂ molécula. Los orbitales atómicos de dos átomos de H se muestran en los lados derecho e izquierdo. En el medio, se muestran los orbitales de unión y antondonción. Aquí, el enlace orbital se da como σ_1s porque es el orbital de enlace del orbital 1s de H. "E" representa la energía. Por lo tanto, el nivel de energía de los orbitales moleculares de enlace es menor que el de los orbitales moleculares antienlazantes y los orbitales atómicos.

¿Qué son los orbitales moleculares Antibonding?

Los orbitales moleculares de enlace son orbitales que contienen electrones fuera de la región entre dos núcleos atómicos. Los electrones en los orbitales antienlazantes reducen la estabilidad de una molécula, ya que estos electrones pasan la mayor parte de su tiempo fuera de los núcleos atómicos. Por lo tanto, la densidad de electrones de los orbitales moleculares antienlazantes es menor en comparación con la de los orbitales moleculares de enlace, y los orbitales moleculares antienlazantes indican la densidad de electrones fuera del enlace.

Los orbitales moleculares de enlace tienen una energía más alta que la de los orbitales atómicos y los orbitales moleculares de enlace. Esto se debe a que los electrones en estos orbitales no contribuyen a la reducción de la repulsión entre dos núcleos atómicos. Por lo tanto, la estabilidad de los compuestos que tienen electrones en los orbitales moleculares antienlazantes es menor. Sin embargo, en compuestos estables, la presencia de electrones en orbitales moleculares antienlazantes es nula o menor. La disposición espacial de los orbitales moleculares antienlazantes no determina la forma o la geometría de una molécula.

Figura 2: Energía Orbital Molecular de He₂ Molécula

De acuerdo con la imagen anterior, la densidad electrónica en el orbital molecular de enlace es igual a la del orbital molecular antienlazante. Por lo tanto, es una molécula muy inestable. Por lo tanto, él₂ La molécula no existe. El orbital molecular antienlazante se administra como σ *.

Diferencia entre la unión y los orbitales moleculares de enlace

Definición

Unión de orbitales moleculares: Los orbitales moleculares de enlace son un tipo de orbitales moleculares que participan en la formación de un enlace químico.

Antibital Molecular Orbitales: Los orbitales moleculares de enlace son orbitales que contienen electrones fuera de la región entre dos núcleos atómicos..

Densidad de electrones

Unión de orbitales moleculares: La densidad de electrones en los orbitales moleculares de enlace es mayor.

Antibital Molecular Orbitales: La densidad de electrones en los orbitales moleculares antienlazantes es baja..

Energía

Unión de orbitales moleculares: La energía de unión del orbital molecular es menor comparativamente.

Antibital Molecular Orbitales: La energía de los orbitales moleculares antienlazantes es mayor comparativamente.

Representación

Unión de orbitales moleculares: Los orbitales moleculares de enlace se representan sin utilizar una marca de asterisco (*).

Antibital Molecular Orbitales: Los orbitales moleculares antienlazantes se representan mediante una marca de asterisco (*).

Geometría de la molécula

Unión de orbitales moleculares: La geometría de una molécula está representada por la disposición espacial de los orbitales moleculares de enlace..

Antibital Molecular Orbitales: La geometría de una molécula no depende de la disposición espacial de los orbitales moleculares antienlazantes..

Electrones

Unión de orbitales moleculares: Los electrones en el enlace orbital molecular contribuyen a la formación de un enlace.

Antibital Molecular Orbitales: Los electrones en los orbitales moleculares antienlazantes no contribuyen a la formación del enlace..

Estabilidad

Unión de orbitales moleculares:  La estabilidad de los orbitales moleculares de enlace es comparativamente mayor .

Antibital Molecular Orbitales: La estabilidad de los orbitales moleculares antienlazantes es comparativamente menor.

Conclusión

La teoría de los orbitales moleculares explica la formación de un enlace químico entre dos átomos mediante la superposición o la mezcla de orbitales atómicos. Esta mezcla de orbitales atómicos forma nuevos orbitales que se llaman orbitales moleculares. Los orbitales moleculares se pueden encontrar como orbitales moleculares de enlace o como orbitales moleculares antienlazantes. La principal diferencia entre los orbitales moleculares de enlace y antienlazantes es que los orbitales moleculares de enlace representan la forma de una molécula, mientras que los orbitales moleculares de enlace no contribuyen a la determinación de la forma de una molécula.

Referencias:

1. "Órganos moleculares de enlace y de enlace - Libro de texto abierto sin límites". Sin límites. Sin límites, 26 de mayo de 2016. Web. Disponible aquí. 10 de agosto de 2017. 
2. "Orbitales de unión y antiretroceso". Libretexts, 19 de junio de 2017. Web. Disponible aquí. 10 de agosto de 2017. 

Imagen de cortesía:

1. “Dihydrogen-MO-Diagram” Por CCoil (hablar) - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "He2 Antibond Orbital" Por Helvet - Trabajo propio (GFDL) a través de Commons Wikimedia