Diferencia entre bonos saturados e insaturados

los diferencia clave entre los enlaces saturados y los insaturados es que un enlace saturado no tiene enlaces pi, mientras que los enlaces insaturados siempre tienen enlaces pi.

Los enlaces químicos son los enlaces entre los átomos. Estos enlaces provocan la formación de moléculas. Hay dos tipos principales de bonos; Son los enlaces covalentes y los enlaces iónicos. Sin embargo, los enlaces en los metales son enlaces metálicos. Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten sus electrones de valencia. Estos enlaces covalentes pueden ser saturados o insaturados dependiendo del número y tipo de enlace existente entre dos átomos.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué son los bonos saturados?
3. ¿Qué son los bonos insaturados?
4. Comparación lado a lado: enlaces saturados frente a enlaces insaturados en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son los bonos saturados??

Los enlaces saturados son enlaces simples. Estos son enlaces químicos covalentes. Allí, dos átomos se unen entre sí a través de un enlace sigma, y ​​por lo tanto, no hay enlaces pi - las formas de enlace involucran a dos electrones; un electrón de cada uno de los dos átomos que forman este enlace. Estos electrones son los electrones de valencia de los átomos. La resistencia de la unión de este tipo de unión es comparativamente débil. Los dos electrones compartidos existen entre los átomos, y el átomo más electronegativo atraerá a los electrones hacia sí mismo..

Figura 01: El metano es un compuesto saturado porque tiene cuatro enlaces saturados

Además, este tipo de enlace tiene la capacidad de sufrir rotaciones. Allí, este enlace actúa como eje de rotación. Se forma un enlace saturado cuando los orbitales siguientes se superponen entre sí.

• Dos orbitales s
• Dos p_z orbitales
• S y p_z orbital
• Dos d_z² orbitales
• Superposición lineal de orbitales híbridos.

¿Qué son los bonos insaturados??

Los enlaces insaturados son enlaces dobles y enlaces triples entre dos átomos. Estos son enlaces covalentes. Por lo tanto, los electrones son compartidos entre los átomos. Además, también hay enlaces sigma y enlaces pi. En un enlace doble, hay un enlace sigma y un enlace pi entre dos átomos. En un enlace triple, hay un enlace sigma y dos enlaces pi. Se forma un enlace sigma debido a la superposición lineal de los orbitales atómicos, mientras que los enlaces pi se forman debido a la superposición paralela.

Figura 02: Formación de un doble enlace.

Además, un enlace doble tiene cuatro electrones de enlace entre los átomos, mientras que el enlace triple tiene seis electrones allí. Debido a este gran número de electrones entre los átomos en enlaces insaturados, estos enlaces tienden a ser más reactivos. Además, estos enlaces son más fuertes y más cortos en comparación con los enlaces simples..

¿Cuál es la diferencia entre los enlaces saturados y los no saturados??

Los enlaces saturados son enlaces simples, y los enlaces insaturados son enlaces dobles y enlaces triples entre dos átomos. La diferencia clave entre los enlaces saturados e insaturados es que un enlace saturado no tiene enlaces pi, mientras que los enlaces insaturados siempre tienen enlaces pi. Una diferencia adicional entre los enlaces saturados e insaturados es que hay un par de electrones entre dos átomos en un enlace saturado, mientras que hay dos o tres pares de electrones entre los átomos en los enlaces insaturados.

Además, una diferencia importante entre los enlaces saturados e insaturados es que los enlaces saturados son comparativamente débiles, largos y menos reactivos, mientras que los enlaces insaturados son fuertes, cortos y más reactivos. Además, los enlaces saturados pueden sufrir rotaciones, mientras que los enlaces insaturados no pueden.

La siguiente infografía es un resumen comparativo de la diferencia entre los enlaces saturados y los no saturados..

Resumen - Saturado vs bonos no saturados

En resumen, los enlaces saturados son enlaces covalentes simples, mientras que los enlaces insaturados son enlaces dobles y triples. Por lo tanto, la diferencia clave entre los enlaces saturados e insaturados es que un enlace saturado no tiene enlaces pi mientras que los enlaces insaturados siempre tienen enlaces pi.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Definición de doble enlace y ejemplos en química”. ThoughtCo, 8 de septiembre de 2017. Disponible aquí 
2. Britannica, Los Editores de la Enciclopedia. "Triple Bond". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 de abril de 2011. Disponible aquí 

Imagen de cortesía:

1. "Metano-2D-cuadrado" (Dominio Público) a través de Commons Wikimedia  
2. "Doble enlace" Por Fred the Oysteri (CC BY-SA 4.0) vía Commons Wikimedia