Diferencia entre isotónica e isosmótica

los diferencia clave Entre isotónico e isosmótico es que Las soluciones isotónicas contienen solo solutos no penetrantes, mientras que las soluciones isosmóticas contienen solutos tanto penetrantes como no penetrantes.. Otra diferencia importante entre las soluciones isotónicas e isosmóticas es que las soluciones isotónicas tienen diferentes presiones osmóticas de las células que rodean, mientras que las soluciones isosmóticas tienen la misma presión osmótica que las células que rodean..

Isotónico e isosmótico son tipos de soluciones y términos que a menudo encontramos en los laboratorios de química. Muchos permanecen confundidos acerca de la diferencia entre los dos tipos de soluciones creyendo que son lo mismo. Sin embargo, no son lo mismo y resaltaremos sus diferencias en este artículo..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. Que son los solutos
3. Que es isotónico
4. ¿Qué es isosmótico?
5. Comparación lado a lado - Isotónica vs Isosmótica en forma tabular
6. Resumen

Que son los solutos?

Los solutos son las sustancias que se disuelven en una solución. Para entender las soluciones isosmóticas e isotónicas, debemos darnos cuenta de que son solutos penetrantes o solutos no penetrantes. Los solutos penetrantes son aquellos que pueden pasar a través de las membranas de la célula que afectan la presión osmótica a través de la membrana. Por otro lado, los solutos no penetrantes no pueden pasar a través de la membrana, por lo que solo afectan la tonicidad..

Que es isotónico?

Isotónico es cuando una solución tiene la misma concentración de sal que la sangre y las células del cuerpo humano. Las soluciones isotónicas contienen solo solutos no penetrantes y se refieren a soluciones que tienen la misma presión osmótica que las células que rodean.

Figura 01: Solución Isotónica

Además, no absorben nada de la célula y viceversa (las células tampoco absorben los solutos de estas soluciones). Por ejemplo, una solución que es 154 mMNaCl es isotónica para los seres humanos..

¿Qué es isosmótico??

Isosmotic es cuando dos soluciones tienen el mismo número de solutos. Así, a pesar del hecho de que tienen la misma presión osmótica que la célula, rodean. Contienen solutos penetrantes que pueden entrar y aumentar la presión osmótica de la célula. Cuando la presión osmótica de la célula aumenta, lo que hace que la célula absorba agua del medio, alcanza el equilibrio y la presión osmótica es igual en ambos lados. Esto puede tener un efecto en la celda para que pueda explotar finalmente..

Por ejemplo, la sacarosa es una solución que no tiene iones. Una solución de sacarosa de 320 mM es isosmótica para los seres humanos. Comparando esta solución de sacarosa con una solución de NaCl 154 mM, revela que es de 154 mM de sodio (Na) y de cloruro de 154 mM (Cl) o aproximadamente 308 miliosmolar, que es cerca de 320 miliosmolar para la sacarosa..

¿Cuál es la diferencia entre isotónico e isosmótico??

Isotónico se refiere a una solución que tiene la misma concentración de soluto que en una célula o un fluido corporal. Isosmotic se refiere a la situación de dos soluciones que tienen la misma presión osmótica. Por lo tanto, las soluciones isotónicas contienen solo solutos no penetrantes, mientras que las soluciones isosmóticas contienen solutos tanto penetrantes como no penetrantes..

Teniendo en cuenta la relación que estos dos tipos de soluciones tienen con la presión osmótica, las soluciones isotónicas tienen diferentes presiones osmóticas de las células que rodean. Por el contrario, las soluciones isosmóticas tienen la misma presión osmótica que las células que rodean. Además, las soluciones isotónicas no hacen que las células absorban el agua de los alrededores o pierdan agua de las células. Sin embargo, las soluciones isosmóticas causan que las células absorban el agua de los alrededores o que pierdan agua de las células.

Resumen - Isotónico vs isosmótico

Los términos isotónico e isosmótico son útiles para describir las propiedades de los fluidos corporales. Ambos términos, isotónicos expresan la idea de tener las mismas concentraciones de soluto, mientras que el término isosmótico expresa la idea de tener presiones osmóticas iguales. La diferencia entre isotónica e isosmótica es que las soluciones isotónicas contienen solo solutos no penetrantes, mientras que las soluciones isosmóticas contienen solutos tanto penetrantes como no solubles..

Referencia:

1. "Tonicidad". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 de febrero de 2018. Disponible aquí
2. "Isosmotic". Biología en línea. Disponible aquí  

Imagen de cortesía:

1.'Blausen 0685 OsmoticFlow Isotonic'By Blausen.com staff (2014). “Galería médica de Blausen Medical 2014”. Diario de Medicina Wiki 1 (2). DOI: 10.15347 / wjm / 2014.010. ISSN 2002-4436. - Propio trabajo, (CC BY 3.0) vía Commons Wikimedia