Diferencia entre isotónico e isométrico

Diferencia Principal - Isotónica vs Isométrica

Ambos términos, Isotónico e Isométrico, son útiles en química al definir parámetros de una reacción química o proceso. La clave aquí es la palabra 'Yo asi'. Literalmente significa "igual" o "similar". Por lo tanto, significa que las condiciones relacionadas seguirían siendo las mismas sin cambiar mientras ocurre el proceso. Tonicidad se refiere a la concentración, y, por lo tanto, isotónico significaría tener una concentración similar. Métrico Generalmente se refiere a las dimensiones físicas de un objeto. Y la forma más cercana en que podría estar relacionado con una reacción química es a través del volumen del recipiente. Por lo tanto, en un proceso isométrico, el volumen del recipiente debe permanecer sin cambios durante la reacción. por lo tanto, el diferencia principal entre isotónica e isométrica es que el término isotónico denota que la concentración de la solución es la misma que un sistema de referencia mientras isométrico indica que el volumen de una reacción permanece igual durante toda la reacción.

Que es isotónico

Este término se usa a menudo en biología celular cuando se compara la concentración de la savia celular con una solución externa. Cuando una solución es isotónica, es similar en concentración a la savia celular. Por lo tanto, si una celda se coloca en este tipo de solución, no habrá transferencia neta de solución hacia o desde la celda. Esto no significa necesariamente que no haya ninguna solución que se esté moviendo hacia afuera o que no se esté moviendo hacia dentro. Sugiere que las tasas de movimiento de la solución hacia adentro y hacia afuera son similares Una célula normal sobreviviría en este tipo de ambiente..

El proceso de la solución que se mueve a través de la membrana celular se conoce como "ósmosis". Y aquí, la membrana celular actúa como una membrana semipermeable. Hay otros dos tipos de soluciones en este caso. Se trata de hipertónicos e hipotónicos.. Hipertónica es cuando la concentración de la solución externa es mayor que la de la savia celular. Aquí, la solución comenzaría a fluir desde la célula hacia afuera hasta que la concentración sea igual a ambos lados de la membrana celular. Una célula, en este caso, sufriría deshidratación.. Hipotónico es cuando la concentración de la solución externa es menor que la de la savia celular. En este caso, la solución fluiría hacia la celda y causaría que se hinchara. Por lo tanto, una célula solo podría sobrevivir cuando está en una solución isotónica.

Lo que es isometrico

En general, cuando ocurre una reacción química hay un cambio significativo en las propiedades físicas de la reacción. Hay cambios en la presión, el volumen y la temperatura. Sin embargo, también es posible mantener ciertas propiedades como una constante mientras se permite el cambio del otro. Estos tipos de técnicas se utilizan comúnmente al hacer experimentos de investigación. aquí, Isométrico significa cuando una reacción ocurre bajo volumen constante.. Por lo tanto, en general, las reacciones que se producen en un contenedor sellado se pueden dar como ejemplo.

En consideración de las otras propiedades., isotérmico significa que la temperatura se mantiene constante y isobárico significa que la presión se mantiene constante.

Diferencia entre isotónico e isométrico

Definición

Isotónico Significa que la concentración de la solución es la misma que un sistema de referencia..

Isometrico es cuando el volumen de una reacción permanece igual durante toda la reacción.

Utilizar

Isotónico Se usa habitualmente en biología celular..

Isometrico Puede aplicarse a cualquier reacción química..

Principio de movimiento

Isotónico Implica el principio físico de la ósmosis..

Isometrico No implica ósmosis ni ningún principio de movimiento..

Referencia

La palabra isotónico Se utiliza para describir una propiedad de una solución..

La palabra isometrico Está generalmente relacionado con el espacio y el volumen..

Imagen de cortesía: 

“Diagrama de presión osmótica en las células sanguíneas” por LadyofHats - trabajo propio basado en [1], [2] ,[3] y [4]… (Dominio público) a través de Los comunes