¿Qué es la prueba para los iones de cloruro?

Este artículo, '¿Cuál es la prueba para los iones de cloruro'? Explica cinco pruebas distintas que se pueden llevar a cabo para identificar los iones de cloruro. En algunas pruebas, la mezcla de reacción da un precipitado con un color característico, mientras que algunas mezclas de reacción producen gases con un olor o color característico. Los cloruros tienen algunos rasgos característicos para distinguirlos de otros iones haluro. Por ejemplo, su solubilidad y las propiedades de los gases producidos son diferentes. Para la confirmación de los cloruros, se deben realizar análisis adicionales. Esos pasos se explican brevemente en este artículo. Además, en algunas pruebas, antes de llevar a cabo el proceso de reacción, debemos asegurarnos de que algunos de los iones no estén presentes en la mezcla desconocida. Esto se debe a que algunos iones producen productos nocivos durante la reacción..

Prueba para los iones de cloruro

Prueba 1. Prueba de solubilidad para los iones de cloruro.

La mayoría de los iones de cloruros metálicos son solubles en agua. Algunos cloruros son escasamente solubles en agua y una pequeña cantidad de cloruros forman precipitados insolubles en agua. Estos iones de metales pueden usarse para identificar los iones de cloruro..

Cloruro de mercurio (I) (Hg₂Cl₂), Cloruro de plata (AgCl), cloruro de plomo (PbCl₂) son escasamente solubles en agua pero fácilmente solubles en agua hirviendo.
El cloruro de cobre (CuCl), el oxicloruro de bismuto (BiOCl), el oxicloruro de antimonio (SbOCl) y el oxicloruro de mercurio (II) son insolubles en agua.

Prueba 2. Prueba de reacción con dióxido de manganeso y ácido sulfúrico concentrado

El cloruro sólido se mezcla con una cantidad igual de dióxido de manganeso y luego se agrega ácido sulfúrico concentrado a la mezcla. Finalmente, la mezcla se calienta suavemente. Este proceso libera gas de cloro, que se puede identificar por su olor asfixiante. El cloro es un gas de color verde amarillento, blanquea el papel de tornasol humedecido y convierte el papel de yoduro de potasio en azul. En esta reacción, el cloruro de hidrógeno se forma primero y luego se convierte en cloro..

MnO₂ + 2H₂ASI QUE₄ + 2Cl^- -> Mn²⁺ + 2SO4^2- + H₂O + Cl₂ (sol)

Prueba 3. Prueba de reacción con solución de nitrato de plata

Cuando se agrega nitrato de plata a una solución de cloruro, se forma un precipitado de color blanco. Es insoluble en agua y ácido nítrico diluido, pero soluble en soluciones de amoníaco diluido, cianuro de potasio y tiosulfato de sodio..

Cl^-+ Ag⁺ -> AgCl (s)

AgCl (s) + 2NH_³ -> [Ag (NH₃)₂]⁺ + Cl^-
[Ag (NH₃)₂]⁺ + Cl^- +2H⁺ -> AgCl (s) + 2NH₄⁺

A continuación, el precipitado formado se puede utilizar para una prueba de confirmación de Cl^- iones. El precipitado se filtra y luego se lava con agua destilada, seguido de agitación con solución de arsenato de sodio. Da un precipitado de arsenato de plata amarillo que es distinto de otros haluros (Br^-, yo^-).

3AgCl (s) + AsO²-3 -> Ag₃AsO₃(s) + 3Cl^-

Prueba 4. Prueba de reacción con acetato de plomo

Cuando se agrega acetato de plomo a una solución de cloruro, se forma un precipitado de PbCl de color blanco.₂ se forma.

2Cl^- + Pb²⁺ -> PbCl₂(s)

Prueba 5. Prueba de cloruro de cromo: dicromato de potasio y ácido dulce.

Una parte del cloruro sólido se mezcla con tres partes de dicromato de potasio en polvo (1: 3 p / p) en un pequeño matraz de destilación. Se agrega una cantidad igual de ácido sulfúrico concentrado a la mezcla y luego se calienta suavemente.

Nota: Esta prueba no debe realizarse en presencia de iones de clorato (ClO3-), ya que la reacción forma dióxido de cloro explosivo.
Se forma un vapor rojo intenso de cloruro de cromilo (CrO2Cl2) y se pasa a un tubo de ensayo que contiene hidróxido de sodio..

La solución amarillenta resultante en el tubo de ensayo contiene cromato de sodio. Esto se confirma acidificando con ácido sulfúrico diluido y agregando 1-2 ml de alcohol amílico, seguido de una pequeña solución de peróxido de hidrógeno. Esto hará que la capa orgánica se vuelva azul. Alternativamente, se puede aplicar la prueba de reactivo de difeniclarbazida.

4Cl^- + Cr₂O₇^2- + 6H⁺ -> 2 CrO₂Cl₂ (g) + 3H₂O

CrO₂Cl₂ + 4OH^--> CrO4^2- + 2Cl^- + 2H₂O

Algo de cloro se puede liberar en la mezcla de reacción. Esto disminuye la sensibilidad de la prueba..

6Cl^- + Cr₂O₇²+14H⁺ 3Cl₂(g) + 2Cr³⁺ + 7H₂O

** La formación de cromato en el destilado indica que había un cloruro en la sustancia sólida desde que el cloruro de cromo (CrO₂Cl₂) es un líquido fácilmente volátil (pe 116.50C). **

¿Qué es la prueba para los iones de cloruro? Resumen

La mayoría de los cloruros son solubles en agua, pero el cloruro de mercurio (I) (Hg₂Cl₂), Cloruro de plata (AgCl), cloruro de plomo (PbCl₂), el cloruro de cobre (CuCl), el oxicloruro de bismuto (BiOCl), el oxicloruro de antimonio (SbOCl) y el oxicloruro de mercurio (II) son insolubles en agua. El precipitado de cloruro de plata se puede probar con una solución de amoniaco para confirmar. El gas de cloro tiene características características de olor, color y blanqueo. Cloruro de cromilo (CrO₂Cl₂) La prueba es una prueba única para identificar los iones de cloruro. Ninguno de los otros haluros se comportan como Cl^- en esta reaccion.

Imágenes cortesía:

1. Cloruro de mercurio (I) de David Aldridge (CC BY-SA 3.0)