¿Qué es la Prueba de Iones de Sulfato?

En un intento por responder a la pregunta, ¿cuál es la prueba para los iones sulfato, este artículo cubre el área de los métodos analíticos cualitativos para identificar el sulfato?₄^2-) iones. Casi todos estos métodos de prueba involucran observaciones visuales, al permitir que los sulfatos reaccionen con otros reactivos químicos. Los métodos de precipitación son ampliamente utilizados en el análisis de iones sulfato. Algunos de los precipitados metálicos poseen propiedades únicas tales como insoluble en ácido clorhídrico diluido y ácido nítrico diluido; La de carbonatos, fosfatos y sulfitos no se comportan de la misma manera. Esos métodos pueden usarse para distinguir sulfatos de otros. Algunos de estos métodos de prueba son muy sensibles. Pueden identificarse incluso si están presentes en pequeñas cantidades..

Pruebas para los iones de sulfato

Prueba de sulfatos Iones en agua - Solubilidad de sulfatos metálicos en agua

Los sulfatos de bario (BaSO4), estroncio (SrSO4) y plomo (PdSO4) son insolubles en agua, los de calcio (CaSO4) y mercurio (HgSO4) son parcialmente solubles en agua. La mayoría de los otros sulfatos metálicos son solubles en agua. Algunos de los sulfatos básicos, como el mercurio, el bismuto y el cromo, son insolubles en agua, pero esos sulfatos se disuelven en ácidos nítricos o clorhídricos diluidos..

Prueba de cloruro de bario para iones de sulfato

Cuando el cloruro de bario (BaCL₂) se agrega a una solución de sulfato, se forma un precipitado de color blanco. Es insoluble en ácido clorhídrico diluido caliente y ácido nítrico diluido, pero soluble al hervir..

Licenciado en Letras₂+ + ASI QUE₄^2- -> BaSO4 ↓ (Blanco)

Esta prueba generalmente se lleva a cabo en un medio ácido, agregando ácido clorhídrico diluido. Carbonatos (CO3^2-), Sulfitos (SO3^2-) y fosfatos (PO4^3-) No precipite bajo esta condición.

Prueba de permanganato de potasio para sulfato de bario

Si el sulfato de bario se precipita en presencia de permanganato de potasio (KMnO4), se vuelve de color rosa (violeta) después de absorber algo del permanganato. El permanganato adsorbido en la superficie no puede reducirse utilizando agentes reductores comunes. Incluso el peróxido de hidrógeno no es un reactivo eficaz para la reducción. El exceso de permanganato de potasio que no se adsorbe en la superficie reacciona fácilmente con los agentes reductores comunes. Así, el sulfato de bario rosado es claramente visible en el medio incoloro..

Prueba de acetato de plomo para iones de sulfato

Cuando se agrega acetato de plomo a una solución de sulfato, se forma un precipitado de color blanco de sulfato de plomo. Es soluble en ácido sulfúrico concentrado caliente, soluciones de acetato de amonio e hidróxido..

Pb²⁺ + SO4^2- -> PbSO4 ↓ (Blanco)

En el último caso (PbSO4 con NaOH), se forma tetrahidroxoaluminato de sodio (II). En la acidificación con ácido clorhídrico, el cloruro de plomo cristaliza en el medio..

PbSO4 ↓ + NaOH -> Na₂[Pb (OH)₄] + SO4 ^2-

Prueba de nitrato de plata para iones de sulfato

Cuando se agrega nitrato de plata a una solución de sulfato, se forma un precipitado cristalino de sulfato de plata. Esto ocurre solo en soluciones concentradas (solubilidad de Ag₂ASI QUE₄ = 5.8 gl^-1 a los 18 años ⁰DO).

Ag⁺ + SO4 ^2- -> Ag₂SO4 ↓

Prueba de nitrato de mercurio para iones de sulfato

Cuando se agrega nitrato de mercurio a una solución de iones sulfato, se forma un precipitado amarillo de sulfato de mercurio básico (HgSO4).

3Hg²⁺ + SO4 ^2- + 2H₂O -> 4H⁺ + HgSO4.2HgO ↓ (amarillo)

Esta es una prueba sensible y puede observarse incluso desde las suspensiones de bario o sulfatos de plomo..

¿Qué es la prueba de sulfatos? Resumen

Los sulfatos forman precipitados con algunos de los iones metálicos con propiedades de solubilidad únicas. No forma precipitados con todos los iones metálicos, pero con bario, estroncio y plomo (BaSO4, SrSO4, PbSO4), forma un precipitado insoluble en agua. No son solubles en ácido clorhídrico o ácido nítrico diluido en caliente, pero son solubles cuando se calientan. Algunos sulfatos (Bi₂(SO4) 3, Cr2 (SO4) 3) son insolubles en agua, pero solubles en HCl diluido y ácidos HNO3 diluidos. Algunos sulfatos (HgSO4, CaSO4) son parcialmente solubles en agua. El nitrato de mercurio produce una precipitación de color amarillo en presencia de iones sulfato; esto puede usarse para identificar incluso si la concentración es bastante baja. El cloruro de bario forma un precipitado de color rosa con sulfatos, cuando el permanganato de potasio está en el medio de reacción.