¿Qué es la prueba de iones de amonio?
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¿Qué es la prueba de iones de amonio? Es una pregunta interesante en el campo de la química. Se puede responder de la siguiente manera. Existen varios métodos cualitativos para identificar los iones de amonio. El método más fácil es reaccionar con hidróxido de sodio para producir gas amoníaco. Existen diferentes métodos para identificar el gas amoniaco. Este artículo explica esos métodos en detalle. El amoníaco es un agente formador complejo con iones metálicos; Los complejos metálicos dan una coloración característica a la mezcla de reacción. Estas reacciones pueden usarse para identificar iones de amonio. En algunos casos, los iones de amonio forman precipitados con algunos de los reactivos químicos. Los iones de amonio pueden actuar como un agente oxidante y reductor. Por lo tanto, involucra en tantas reacciones químicas. Algunas de estas reacciones implicaron la formación de precipitados, cambios en el color en la reacción y evolución de los gases. Se utilizan como pruebas para identificar los iones de amonio. Además, hay algunos métodos sensibles para identificar los iones de amonio. Estos métodos permiten identificar iones de amonio incluso si están presentes en cantidades traza.
Prueba de iones de amonio
1. Solución de hidróxido de sodio
El gas amoniaco se desarrolla al calentar. Existen pocas formas de identificar el gas evolucionado..
NH4 + + OH- -> NH3 (g) + H2O
• Por su olor característico: oliendo el olor del vapor con precaución, retirando el tubo de ensayo de la llama.
• Por una varilla de vidrio humedecida con ácido clorhídrico concentrado se mantiene en forma de vapor los vapores blancos del cloruro de amonio..
NH3 (g) + HCl -> NH4Cl (g)
(Humo blanco)
• Por su capacidad para convertir el papel de filtro humedecido con mercurio (I) nitrato a negro. En esta prueba, se forma una mezcla de mercurio (II) amidonitrato (blanco) y mercurio (negro) precipitados.
2NH3 + Hg22++ NO3- -> Hg (NH3) NO3 (s) + Hg + NH4+
(Blanco negro)
• Por su capacidad para cambiar el papel de tornasol rojo humedecido a azul o papel de cúrcuma marrón.
• Mediante un papel de filtro humedecido con una solución de cloruro de manganeso (II) y peróxido de hidrógeno se obtiene un color marrón. Esto se debe a la oxidación de manganeso (II) a óxido de manganeso (IV) por la solución alcalina formada..
2NH3 + Mn2++ H2O2+ H2O -> 2NH4++ MnO (OH) 2 (s)
(Marrón)
2. Hexanitritocobaltato de sodio (III)
Cuando una solución de amonio se trata con hexanitritocobaltato de sodio (III), (Na3 [Co (NO2) 6], se obtiene un precipitado amarillo de hexanitrocobaltato de amonio. Esto es similar al producido con iones de potasio.
3NH4+ + [Co (NO2) 6]3- -> (NH4) 3 [Co (NO2) 6] (s)
(Amarillo)
3. Solución de ácido perclórico o perclorato de sodio.
No se forma ningún precipitado con iones de amonio. Esta prueba es una distinción de los iones de potasio..
4. Reactivo de Nessler: solución alcalina de tetraiodomercurato de potasio (II)
En presencia de iones de amonio con reactivo de Nessler, forma un precipitado de mercurio (II) amido-yoduro. El color del precipitado varía de amarillo a marrón, dependiendo de la cantidad de iones de amonio..
NUEVA HAMPSHIRE4+ + 2 [HgI4]2-+ 4OH- -> HgO. Hg (NH2I (s) + 7I- +3H2O
(Amarillo o marrón)
Esta prueba se puede utilizar para identificar trazas de amoníaco presentes en el agua potable.
** Nota: Todos los metales, excepto el sodio o el potasio, deben estar ausentes para realizar esta prueba.
5. Reactivo de cloruro de n-nitrobenceno-diazonio
Este reactivo produce una coloración roja con una sal de amonio en presencia de una solución de hidróxido de sodio..
6. Ácido hexacloraplatínico (IV): H2[PtCl6]
Con este reactivo se forma un precipitado amarillo de hexacloplatinato de amonio (IV)..
2NH4+ + [PtCl6]2- -> (NH4)2[PtCl6] (s)
(Amarillo)
Las características de este precipitado son similares a las que se forman con la sal de potasio. Sin embargo, se puede distinguir por descomposición con hidróxido de sodio, con la evolución del gas amoniaco al calentarse..
7. Prueba de ácido tánico - nitrato de plata
La química detrás de esta prueba es la reducción del ácido tánico sobre el complejo de aminas de plata [Ag (NH3)2]+, Para obtener plata negra. Aquí, la plata precipita en presencia de amoniaco, pero no de una solución de nitrato de plata ligeramente ácida..
Procedimiento: Mezcle dos gotas de solución de ácido tánico al 5% con dos gotas de solución de nitrato de plata al 20%. Coloque la mezcla sobre papel de reacción (o sobre un poco de algodón). Mantenga el papel en el vapor producido al calentar una sal de amonio con una solución de hidróxido de sodio.
Una mancha negra formada en el papel (o en el algodón).
** Nota: Esta prueba es sensible.
¿Qué es la prueba de iones de amonio? Resumen
Todas las sales de amonio se descomponen en amoníaco al calentarse. El gas evolucionado del amoníaco tiene un olor característico, convierte el azul torna humedecido en azul y cambia el papel de tornasol universal en azul. Estas observaciones cualitativas pueden utilizarse como un método de prueba de identificación para el amoníaco. Las sales de amonio forman complejos metálicos coloreados con algunos de los elementos d -block. Estas reacciones químicas se utilizan para identificar los iones de amonio en una mezcla desconocida. Los iones de amonio participan en muchas reacciones redox, incluida la formación de precipitados y cambios en el color. Las reacciones que involucran observaciones visuales se utilizan como métodos de prueba para identificar iones de amonio..
