Diferencia entre la valencia y el estado de oxidación
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Diferencia Principal - Valencia vs Estado de Oxidación
Todos los compuestos están hechos de átomos de diferentes elementos. Estos átomos se combinan en diferentes proporciones según el número de orbitales libres disponibles que tienen o el número de electrones que un átomo particular puede liberar. La valencia y el estado de oxidación son dos términos utilizados para explicar las razones de estas diferentes combinaciones de átomos. La principal diferencia entre la valencia y el estado de oxidación es que la valencia es el número de electrones presentes en la capa más externa de un átomo de un elemento particular, mientras que el estado de oxidación es el número de electrones que un elemento en un compuesto particular ha perdido o ganado.
Áreas clave cubiertas
1. Que es valencia
- Definición, Indicación, Ejemplos
2. ¿Qué es el estado de oxidación?
- Definición, indicación, reglas para determinar el estado de oxidación, ejemplos
3. ¿Cuál es la diferencia entre la valencia y el estado de oxidación?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: Átomo, Compuesto, Elemento, Shell, Estado de oxidación, Valencia
Que es valencia
La valencia se puede definir como el número de electrones presentes en la capa más externa de un elemento en particular. La valencia determina el número máximo de enlaces que puede tener un átomo en particular. Los elementos de la tabla periódica se agrupan según el número de electrones de valencia (electrones en los orbitales más externos) que un átomo puede tener cuando está en estado neutro y gaseoso. La siguiente tabla explicará esto..
| Elemento | Número atómico | Configuración electronica | Valencia |
| Sodio (Na) | 11 | 1s22s22p63s1 | 1 |
| Magnesio (Mg) | 12 | 1s22s22p63s2 | 2 |
| Boro (b) | 5 | 1s22s22p1 | 3 |
| Carbono (C) | 6 | 1s22s22p2 | 4 |
| Azufre (s) | dieciséis | 1s22s22p63s2 3p4 | 6 |
Los elementos del mismo grupo en la tabla periódica tienen la misma valencia, ya que los elementos se agrupan según el número atómico y el número de electrones presentes en la capa más externa es el mismo cuando se consideran sus configuraciones electrónicas..
Figura 1: la valencia del potasio es 1
¿Qué es el estado de oxidación?
El estado de oxidación se puede definir como el número de electrones que un átomo particular puede perder, ganar o compartir con otro átomo. La pérdida o ganancia de electrones hace que la carga de un átomo cambie, ya que los electrones están cargados negativamente y cada carga negativa es neutralizada por la carga positiva de protones en el núcleo. Cuando un átomo está perdiendo o ganando electrones, habría un desequilibrio de cargas eléctricas. Por lo tanto, el estado de oxidación de ese átomo es la carga de ese átomo. El estado de oxidación se puede usar para describir la carga de un átomo que está en un compuesto.
El estado de oxidación se da usando un símbolo positivo (+) o negativo (-) junto con un número. El símbolo describe la carga de ese átomo y el número describe el número de electrones que se han intercambiado.
Figura 2: 0 y +2 son los únicos estados de oxidación del zinc
Cómo determinar el estado de oxidación
El estado de oxidación de un átomo se calcula según siete reglas. Estas reglas y algunos ejemplos de estados de oxidación se dan a continuación..
Regla 1
El estado de oxidación de un elemento es siempre cero. Los elementos en su forma elemental también están en estado de oxidación cero.
Ej: El estado de oxidación del sodio (Na) es 0 y el del hidrógeno (H2) Es 0
Regla 2
La carga total de la molécula o ion debe ser la suma de las cargas de cada átomo en el compuesto.
Ej: la carga total de KCl es 0
La carga (estado de oxidación) de K es +1
La carga (estado de oxidación) de Cl es -1
Regla 3
El estado de oxidación de los elementos del grupo 1 es siempre +1..
Regla 4
El estado de oxidación de los elementos del grupo 2 es siempre +2..
Regla 5
La carga negativa se otorga al átomo más electronegativo en comparación con los otros átomos unidos a él..
Ej: el flúor es el elemento más electronegativo. Por lo tanto, siempre que esté en un enlace con otro elemento, el flúor recibe un estado de oxidación -1.
Regla 6
El estado de oxidación del hidrógeno (H) es +1..
Pero cuando se trata de metales del grupo 1, el estado de oxidación del hidrógeno es -1.
Regla 7
El estado de oxidación del oxígeno (O) es -2..
Pero en los peróxidos, el estado de oxidación de O es -1.
| Compuesto | Elemento x | Estado de oxidación de X |
| NUEVA HAMPSHIRE3 | X = N | -3 |
| KMnO4 | X = Mn | +7 |
| Cr2O72- | X = Cr | +6 |
Diferencia entre la valencia y el estado de oxidación
Definición
Valencia: La valencia se puede definir como el número de electrones presentes en la capa más externa de un elemento en particular.
Oxidación: El estado de oxidación se puede definir como el número de electrones que un átomo en particular puede perder, ganar o compartir con otro átomo.
Carga eléctrica
Valencia: La valencia no indica la carga eléctrica de un átomo en un compuesto.
Oxidación: El estado de oxidación indica la carga eléctrica de un átomo en un compuesto.
Vinculación
Valencia: La valencia determina el número máximo de enlaces que un átomo puede tener.
Oxidación: El estado de oxidación no indica el número de enlaces que un átomo particular puede tener.
Elementos puros
Valencia: La valencia de un elemento puro depende de la cantidad de electrones que tiene en su capa más externa de un átomo (un átomo en fase gaseosa).
Oxidación: El estado de oxidación de un elemento puro es siempre cero..
Conclusión
La valencia y el estado de oxidación pueden tener los mismos valores o valores diferentes. La valencia es el número de electrones presentes en la capa más externa de un elemento particular, mientras que el estado de oxidación es el número de electrones que un elemento en un compuesto particular ha perdido o ganado. Esta es la principal diferencia entre la valencia y el estado de oxidación..
Referencias:
1. "Estados de oxidación (números de oxidación)". Estados de oxidación (números de oxidación) N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 06 de julio de 2017.
2. "Reglas para asignar números de oxidación a los elementos". Maniquíes. N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 06 de julio de 2017.
Imagen de cortesía:
1. "Electron shell 019 Potassium" Por Pumbaa (trabajo original de Greg Robson) - Archivo: Electron shell 019 potassium.png (CC BY-SA 2.0 uk) a través de Commons Wikimedia
2. "Electron shell 030 zinc" (CC BY-SA 2.0 uk) a través de Commons Wikimedia
