Diferencia entre la valencia y la covalencia
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Diferencia principal - Valency vs Covalency
Un átomo es el bloque de construcción de la materia. Cada átomo está compuesto por un núcleo y una nube de electrones. El núcleo es el núcleo del átomo y está rodeado por la nube de electrones. El concepto de nube de electrones se desarrolla en función de la probabilidad de la posición de un electrón. Esto significa que un electrón está siempre en movimiento alrededor del núcleo. Esta vía se llama orbital o shell. Se dice que los electrones se mueven a lo largo de estos orbitales. La valencia y la covalencia son dos términos que están relacionados con el número de electrones presentes en un átomo. La principal diferencia entre la valencia y la covalencia es que la valencia es el número de electrones que un átomo perderá o ganará para estabilizarse, mientras que la covalencia es el número máximo de enlaces covalentes que un átomo puede formar utilizando sus orbitales vacíos.
Áreas clave cubiertas
1. Que es valencia
- Definición, Propiedades, Ejemplos
2. Que es la covalencia
- Definición, Propiedades, Ejemplos
3. ¿Cuál es la diferencia entre la valencia y la covalencia?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: Átomo, Covalencia, Enlace covalente, Electrónico, Orbital, Concha, Valencia
Que es valencia
La valencia se puede definir como la cantidad de electrones que un átomo perderá o ganará para estabilizarse. Los electrones en el orbital más externo de un átomo se conocen como electrones de valencia. A veces, el número de electrones de valencia se considera como la valencia de ese elemento. Por ejemplo, la valencia del hidrógeno (H) es 1, ya que el átomo de hidrógeno se puede estabilizar perdiendo o ganando 1 electrón. El átomo de cloro tiene 7 electrones en el orbital más externo (el número de electrones de valencia es 7), pero al ganar 1 electrón más, puede obtener la configuración electrónica de gas noble de argón (Ar) que es más estable. Es fácil obtener un electrón en lugar de perder 7 electrones, por lo que la valencia del cloro se considera como 1.
La configuración electrónica de un elemento da la valencia de un elemento particular. La siguiente tabla muestra algunos de los elementos con sus valancies..
| Elemento | Configuración electronica | Los electrones deben ser obtenidos o liberados para obedecer la regla del octeto. | Valencia |
| Sodio (Na) | 1s22s22p63s1 | (-) 1 | 1 |
| Calcio (Ca) | 1s22s22p63s23p64s2 | (-) 2 | 2 |
| Nitrógeno (N) | 1s22s22p3 | (+) 3 | 3 |
| Cloro (cl) | 1s22s22p63s23p5 | (+) 1 | 1 |
La tabla anterior muestra la valencia de algunos elementos. Allí, la marca (-) indica el número de electrones que deben eliminarse para estabilizarse. La marca (+) indica el número de electrones que deben obtenerse para estabilizarse.
Figura 1: La tabla periódica de elementos.
Aparte de eso, la tabla periódica de elementos también puede dar una idea sobre la valencia de un elemento. Los elementos del grupo 1 siempre tienen valencia 1 y para los elementos del grupo 2, la valencia es 2.
Que es la covalencia
La covalencia es el número máximo de enlaces covalentes que un átomo puede formar usando sus orbitales vacíos. La covalencia depende del número de electrones de valencia de un elemento. Por ejemplo, el número de electrones de valencia presentes en el hidrógeno es 1 y la covalencia del hidrógeno también es 1, ya que solo tiene un electrón que puede compartirse con otro átomo para formar un enlace covalente.
Si se considera un elemento como el carbono, la configuración electrónica del carbono es 1s22s22p2. El número de electrones de valencia del carbono es 4. Tiene orbitales p vacíos. Por lo tanto, los dos electrones en el orbital 2s se pueden separar e incluir en estos orbitales p. Luego hay 4 electrones no pareados en carbono. Por lo tanto, el carbono tiene 4 electrones que deben compartirse para formar enlaces covalentes. Por lo tanto, la covalencia del carbono es 4. Es el número máximo de enlaces covalentes que puede tener un átomo de carbono. Esto se explica mediante los diagramas orbitales que se muestran a continuación..
Los electrones de valencia del carbono;
La propagación de los electrones a los orbitales vacíos;
Ahora hay 4 electrones no pareados para compartir con otros átomos de carbono para formar enlaces covalentes..
Diferencia entre la valencia y la covalencia
Definición
Valencia: La valencia es la cantidad de electrones que un átomo perderá o ganará para estabilizarse..
Covalencia: La covalencia es el número máximo de enlaces covalentes que un átomo puede formar usando sus orbitales vacíos.
Relación con los electrones de valencia
Valencia: La valencia puede ser igual al número de electrones de valencia o no.
Covalencia: La covalencia depende de la cantidad de electrones de valencia..
Orbitales vacíos
Valencia: Valencia da la cantidad de electrones necesarios para llenar los orbitales vacíos..
Covalencia: La covalencia depende del número de orbitales vacíos presentes en un átomo.
Tipo de Vinculación
Valencia: Se puede dar valencia para elementos que pueden formar enlaces iónicos o covalentes.
Covalencia: La covalencia se puede dar solo para elementos que pueden formar enlaces covalentes.
Conclusión
La valencia a veces puede ser igual al número de electrones de valencia de un átomo, pero la mayoría de las veces son diferentes. Sin embargo, la covalencia depende totalmente del número de electrones de valencia de un átomo. Esto se debe a que los electrones de valencia determinan el número de enlaces covalentes que puede tener un átomo. Por lo tanto, es importante conocer la diferencia entre la valencia y la covalencia..
Referencias:
1. "Covalencia". Química-covalencia y estructuras moleculares. N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 18 de julio de 2017.
2. “Valencia (química)”. Wikipedia. Fundación Wikimedia, 08 de julio de 2017. Web. Disponible aquí. 18 de julio de 2017.
Imagen de cortesía:
1. “Tabla periódica” Por LeVanHan - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
