Diferencia entre valencia y valencia

Diferencia Principal - Valencia vs Valencia

La valencia y la valencia se describen en relación con los electrones presentes en un átomo. Se sabe que los electrones se ubican en conchas u orbitales alrededor del núcleo. Por lo tanto, los electrones pueden perderse de un átomo de acuerdo con la fuerza de la fuerza de atracción entre estos electrones y el núcleo de un átomo. La valencia y la valencia están relacionadas con los electrones en el orbital más externo de un átomo. La principal diferencia entre valencia y valencia es que valencia se refiere a la capacidad de un átomo para combinarse con otro átomo mientras valencia se refiere al número máximo de electrones que un átomo puede perder o ganar para estabilizarse.

Áreas clave cubiertas

1. Que es valencia
      - Definición, Explicación con Ejemplos.
2. Que es valencia
      - Definición, Explicación con Ejemplos.
3. Cuáles son las similitudes entre valencia y valencia
      - Esquema de características comunes
4. ¿Cuál es la diferencia entre la valencia y la valencia?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: Átomo, Átomo de carbono, Electrones, Átomo de hidrógeno, Nitrógeno, Regla de octetos, Diagrama orbital, Valencia, Electrones de valencia, Valencia

Que es valencia

La valencia se refiere a la capacidad de un átomo para combinarse con otro átomo. En otras palabras, es el grado de combinación de la fuerza de un átomo particular. La valencia de un átomo está relacionada con el número de electrones presentes en el orbital más externo de un átomo. Estos electrones se llaman electrones de valencia. Para combinarse con otro átomo, un átomo en particular debe tener electrones de valencia que se pueden perder, ganar o emparejar. Esto se debe a que una combinación de dos átomos puede ser a través de un enlace iónico o un enlace covalente, y en ambos tipos, los átomos pierden electrones, ganan electrones o comparten electrones..

La valencia de un átomo puede darse como el número de átomos univalentes que pueden unirse a ese átomo o el número de enlaces simples que puede tener un átomo. Esto también se puede definir como el número de átomos de hidrógeno (H) que se pueden unir a un átomo. Esto se debe a que los átomos de hidrógeno son univalentes y pueden unirse fácilmente con otros átomos. Algunos átomos pueden unirse a otros átomos en diferentes proporciones. Por lo tanto, un átomo puede tener múltiples valencias..

Valencia = Grado de fuerza combinada

                   = Número de átomos univalentes que pueden ser unidos

                   = Número de átomos de H que se pueden unir.

Por ejemplo, el átomo de hidrógeno se puede unir a un solo átomo de hidrógeno o cualquier otro átomo univalente. Por lo tanto, la valencia del hidrógeno es 1..

Figura 01: Estructura atómica del hidrógeno.

Configuración electrónica del hidrógeno: 1s.¹

Diagrama orbital de hidrógeno:   

Por lo tanto, el hidrógeno tiene un solo espacio para los electrones entrantes; Si no, el hidrógeno puede perder solo un electrón. Así que puede combinarse con un solo átomo univalente. Por lo tanto, la valencia del hidrógeno es 1..

Consideremos el nitrógeno. El número atómico de nitrógeno es 7.

Configuración electrónica del nitrógeno: 1s²2s²2p³

Diagrama orbital de nitrógeno:

Según el diagrama orbital de Nitrógeno, tiene tres espacios para los electrones entrantes. Esto se debe a que tiene tres electrones no apareados y se pueden emparejar compartiendo electrones de otro átomo. En otras palabras, el nitrógeno puede estar unido a uno, dos o tres átomos de hidrógeno. O bien, el nitrógeno puede perder uno, dos o tres electrones. Por lo tanto, un átomo puede tener múltiples valencias..

Además, la valencia de un átomo está representada por una marca positiva (+) o negativa (-). Esto es para mostrar la pérdida o ganancia de esos electrones. Para los ejemplos anteriores, la valencia de hidrógeno puede ser +1 o -1. Las valencias del nitrógeno son -3, -2, -1, +2, +3.

Que es valencia

La valencia es el número máximo de electrones que un átomo puede perder o ganar para estabilizarse. Este término está relacionado principalmente con los electrones de valencia ya que el número de electrones de valencia determina la valencia de un átomo particular.

Como ejemplo, consideremos el átomo de carbono..

Figura 02: Estructura atómica del carbono.

Configuración electrónica del carbono 1s.²2s²2p²

Diagrama orbital de carbono: 

De acuerdo con el diagrama orbital de Carbono, debería ganar 4 electrones para obedecer la regla del octeto. (Regla del octeto indica que el total de ocho electrones en el orbital más externo de los átomos es la forma más estable de esos átomos). Después de obtener 4 electrones, el número total de electrones en el orbital n = 2 (2s y 2p) se convierte en 8. Por lo tanto, la valencia del carbono es 4.

Similitudes entre valencia y valencia

La valencia de un átomo es igual a una de las valencias de ese átomo. Esto se debe a que el número máximo de electrones que un átomo puede perder, ganar o compartir determina la fuerza de combinación de ese átomo. Por lo tanto, aunque las definiciones son diferentes, el valor tanto de la valencia como de la valencia puede ser el mismo.

Diferencia entre valencia y valencia

Definición

Valencia: La valencia es la capacidad de un átomo para combinarse con otro átomo..

Valencia: La valencia es el número máximo de electrones que un átomo puede perder o ganar para estabilizarse..

Representación

Valencia: La valencia se da como un entero, representado con un signo + o - antes del número.

Valencia: La valencia se da solo como un número sin ningún signo + o -.

Valores

Valencia: La valencia de un átomo puede tener múltiples valores..

Valencia: La valencia de un átomo tiene un solo valor..

Conclusión

Hay una ligera diferencia entre la valencia y la valencia en función de sus definiciones y representación, aunque la valencia y la valencia de un átomo se refieren al mismo concepto. La valencia da el número de enlaces que un átomo puede tener, mientras que la valencia da el número máximo de enlaces que un átomo puede tener.

Imagen de cortesía:

1. "Electron shell 001 Hydrogen - sin etiqueta" Por commons: Usuario: Pumbaa (trabajo original por commons: User: Greg Robson) (versión etiquetada correspondiente), (CC BY-SA 2.0 uk) a través de Commons Wikimedia
2. "Electron shell 006 Carbon - sin etiqueta" Por Pumbaa (trabajo original de Greg Robson) - Archivo: Electron shell 006 Carbon.svg (CC BY-SA 2.0 uk) a través de Commons Wikimedia