Diferencia entre los electrones de valencia y núcleo

Valence vs Core Electrons
 

Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Son tan pequeños que ni siquiera podemos observar a simple vista. Normalmente los átomos están en el rango de Angstrom. Después de muchos experimentos, la estructura atómica fue descrita durante el año 19.^th siglo. El átomo está formado por un núcleo, que tiene protones y neutrones. Aparte de los neutrones y los positrones, existen otras pequeñas partículas subatómicas en el núcleo. Y hay electrones dando vueltas alrededor del núcleo en los orbitales. La mayor parte del espacio en un átomo está vacío. Las fuerzas atractivas entre el núcleo cargado positivo (carga positiva debido a protones) y los electrones cargados negativamente mantienen la forma del átomo.

El electrón se muestra con el símbolo e. Esto tiene una carga eléctrica negativa (-1). Electron tiene una masa de 9.1093 × 10⁻³¹ Kg, lo que la convierte en la partícula subatómica más ligera. El electrón fue descubierto por J.J. Thompson en 1897, y el nombre fue dado por Stoney. El descubrimiento del electrón fue un punto de inflexión en las ciencias, ya que condujo a la explicación de la electricidad, el enlace químico, las propiedades magnéticas, la conductividad térmica, la espectroscopia y muchos otros fenómenos. Los electrones residen en orbitales en átomos y tienen espines opuestos.

¿Qué son los electrones de valencia??

Los electrones de valencia son los electrones en un átomo que participan en la formación de enlaces químicos. Cuando se forman enlaces químicos, cada átomo puede ganar electrones, donar electrones o compartir electrones. La capacidad de donar, ganar o compartir depende de la cantidad de electrones de valencia que tengan. Por ejemplo, cuando una H₂ La molécula se está formando, un átomo de hidrógeno da un electrón al enlace covalente. Así, dos átomos comparten dos electrones. Así que un átomo de hidrógeno tiene un electrón de valencia. Cuando se forma cloruro de sodio, un átomo de sodio emite un electrón, mientras que un átomo de cloro toma un electrón. Esto sucede para llenar un octeto en sus orbitales de valencia. Por lo tanto, el sodio tiene un solo electrón de valencia, y el cloro tiene siete. Por lo tanto, podemos concluir que, al observar los electrones de valencia, podemos decir la reactividad química de los átomos..

Los elementos del grupo principal (grupo I, II, III, etc.) tienen electrones de valencia en las capas externas. Este número es equivalente a su número de grupo. Los átomos inertes han completado conchas con el número máximo de electrones de valencia. Para los metales de transición, algunos electrones internos también actúan como electrones de valencia. El número de electrones de valencia se puede determinar observando la configuración electrónica del átomo. Por ejemplo, el nitrógeno tiene la configuración electrónica de 1s.² 2s² 2p³. Los electrones en el 2.^{Dakota del Norte} La cáscara (que es el número cuántico principal más alto en este caso) se toma como electrones de valencia. Por lo tanto, el nitrógeno tiene cinco electrones de valencia. Además de participar en la unión, los electrones de valencia son la razón de la conductividad térmica y eléctrica de los elementos.

¿Qué son los electrones del núcleo??

Los electrones centrales son el resto de los electrones en un átomo que no son electrones de valencia. Los electrones del núcleo no participan en la formación de enlaces. Ellos residen en las capas internas de un átomo. Por ejemplo, como en el nitrógeno, cinco electrones de los siete son electrones de valencia, mientras que dos son electrones centrales.