Diferencia entre sulfato y sulfito
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Diferencia Principal - Sulfato vs Sulfito
Cuando un átomo neutro o una molécula obtienen electrones del exterior, se convierte en una especie con carga negativa, ya que los electrones tienen carga negativa y no hay suficientes cargas positivas para neutralizar la carga negativa. Cuando un átomo con carga neutra o una molécula gana electrones, se convierte en una especie con carga negativa llamada anión. El sulfato y el sulfito son tales aniones. La principal diferencia entre el sulfato y el sulfito es que el sulfato está compuesto por cuatro átomos de oxígeno unidos a un átomo de azufre, mientras que el sulfito está compuesto por tres átomos de oxígeno unidos a un átomo de azufre.
Áreas clave cubiertas
1. Que es el sulfato
- Definición, Propiedades, Ejemplos
2. Que es el sulfito
- Definición, Propiedades, Ejemplos
3. Cuáles son las similitudes entre el sulfato y el sulfito
- Esquema de características comunes
4. ¿Cuál es la diferencia entre sulfato y sulfito?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: aniones, oxígeno, sulfato, sulfito, azufre
Que es el sulfato
El sulfato es un anión compuesto por un átomo de azufre unido a cuatro átomos de oxígeno a su alrededor. La carga del anión sulfato es -2. La fórmula molecular del sulfato es SO.4-2. El anión sulfato es la base conjugada del ácido sulfúrico. Cuando el ácido sulfúrico se disocia en sus iones, el anión sulfato y un protón (H+) son dados.
Cuando se considera la unión entre el átomo de azufre y los átomos de oxígeno, dos átomos de oxígeno están unidos a través de enlaces dobles y otros dos átomos de oxígeno están unidos a través de enlaces simples. Esto se debe a que el átomo de azufre puede tener un máximo de 6 enlaces a su alrededor. Por lo tanto, las dos cargas negativas se ven en los átomos de oxígeno que están unidos al enlace simple. El estado de oxidación del átomo de azufre es +6 y el estado de oxidación de cada átomo de oxígeno es -2. Pero cuando se determina experimentalmente, las longitudes de enlace entre azufre y átomos de oxígeno son las mismas. Esto se debe a los fenómenos llamados resonancia. Debido a la superposición de los orbitales de los átomos de azufre y oxígeno, los electrones alrededor de estos átomos están deslocalizados. Por lo tanto, la longitud del enlace entre un átomo de azufre y un átomo de oxígeno es una longitud entre la del enlace simple S-O y el enlace doble S = O. La longitud real del enlace se ha encontrado como 149 pm.
Figura 1: La resonancia en sulfato.
La masa molar del anión sulfato es de aproximadamente 96 g / mol. Normalmente, el anión sulfato es soluble en agua. Pero los compuestos como el sulfato de calcio son poco solubles en agua. La geometría alrededor del átomo de azufre es tetraédrica y los enlaces alrededor del átomo de azufre se consideran iguales debido a la resonancia. El anión sulfito no puede sufrir oxidación porque el átomo de azufre se encuentra en el estado de oxidación más alto posible..
Ejemplos de algunos sulfatos comunes
- Barita (BaSO4)
- Anglesita (PbSO4)
- Anhidrita (CaSO4)
- Gypsm (CaSO4.2H2O)
- Epsomita (MgSO4.7H2O)
Que es el sulfito
El sulfito es un anión compuesto de átomos de azufre y oxígeno. El anión sulfito tiene un átomo de azufre unido a tres átomos de oxígeno. La carga del anión sulfito es -2. En el anión sulfito, un átomo de oxígeno está unido al azufre a través de un enlace doble y otros dos átomos de oxígeno están unidos al átomo de azufre a través de enlaces simples. Sin embargo, las longitudes de enlace alrededor del átomo de azufre son las mismas y el valor de la longitud del enlace está entre el enlace simple S-O y el enlace doble S = O. Eso se debe a la resonancia de la estructura. Por lo tanto, todos los bonos se consideran iguales..
Figura 2: La estructura de resonancia del sulfito.
Además, el anión sulfito tiene un par solitario de electrones en el átomo de azufre. El estado de oxidación del azufre en el sulfito es +4 y el estado de oxidación de cada átomo de oxígeno es -2. La masa molar del anión sulfito es de aproximadamente 80 g / mol. La geometría alrededor del átomo de azufre en el sulfito es una geometría piramidal trigonal.
Sulfitos de Na+, K+ y NH4+ Son solubles en agua. Pero la mayoría de los otros sulfitos son insolubles en agua. El sulfito puede sufrir reacciones de oxidación debido a que el átomo de azufre en el sulfito está en un estado de oxidación +4 y puede oxidarse hasta un estado de oxidación +6.
Ejemplos de algunos sulfitos comunes
- Sulfito de cobre (CuSO3)
- Sulfito de zinc (ZnSO)3)
- Sulfito de magnesio (MgSO)3)
- Sulfito de potasio (K2ASI QUE3)
Similitudes entre el sulfato y el sulfito
- Ambos son aniones con cargas negativas.
- La carga total del anión es -2 para ambos aniones..
- Ambos aniones están compuestos por un átomo de azufre y átomos de oxígeno unidos al átomo de azufre.
- Ambos aniones muestran resonancia en sus estructuras químicas.
- El estado de oxidación del oxígeno en ambos aniones es -2..
- El azufre en ambas especies puede sufrir reacciones de reducción..
Diferencia entre sulfato y sulfito
Definición
Sulfato: El sulfato es un anión compuesto por un átomo de azufre unido a cuatro átomos de oxígeno a su alrededor..
Sulfito El sulfito es un anión compuesto de átomos de azufre y oxígeno..
Masa molar
Sulfato: La masa molar del sulfato es de aproximadamente 96 g / mol..
Sulfito La masa molar del sulfito es de aproximadamente 80 g / mol..
Solubilidad
Sulfato: La mayoría de los sulfatos son solubles en agua..
Sulfito La mayoría de los sulfitos son insolubles en agua..
Geometría
Sulfato: La geometría alrededor del átomo de azufre es tetraédrica en sulfatos..
Sulfito La geometría alrededor del átomo de azufre es trigonal piramidal en sulfitos..
Estado de oxidación del azufre
Sulfato: El estado de oxidación del azufre en sulfato es +6..
Sulfito El estado de oxidación del azufre en sulfito es +4..
Reacciones de oxidación
Sulfato: El sulfato no puede sufrir reacciones de oxidación..
Sulfito Los sulfitos pueden sufrir reacciones de oxidación..
Conclusión
Los sulfatos y sulfitos comparten varias similitudes y diferencias. Sin embargo, estas dos especies se utilizan comúnmente en las prácticas de laboratorio, así como en las industrias. La principal diferencia entre el sulfato y el sulfito es que el sulfato está compuesto por cuatro átomos de oxígeno unidos a un átomo de azufre, mientras que el sulfito está compuesto por tres átomos de oxígeno unidos a un átomo de azufre..
Referencias:
1. "Sulfatos". Study.com, n.d. Web. Disponible aquí. 10 de julio de 2017.
2. “Reacciones al sulfito”. Sulfito. N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 10 de julio de 2017.
Imagen de cortesía:
1. “Sulfate-resonance-2D” por Ben Mills - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. “Dimensiones 2D del ion sulfito” (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
