Diferencia entre Sigma y Pi Bond

Diferencia principal - Sigma vs Pi Bond

Los enlaces sigma y pi se utilizan para describir algunas características de los enlaces covalentes y las moléculas con tres o dos átomos. Estos enlaces se forman por superposición de incompletos. s y pag Orbitales de dos átomos que participan para la unión. Por lo tanto, este modelo a menudo se denomina modelo de superposición. El modelo se aplica principalmente para explicar la formación de enlaces de átomos más pequeños y no es aplicable para explicar el enlace de moléculas más grandes. La principal diferencia entre el enlace sigma y el enlace pi es su formación; La superposición axial de dos orbitales forma un enlace sigma. mientras La superposición lateral de dos orbitales forma un enlace pi.

Este artículo explora,

1. Que es un Sigma Bond
      - Definición, características, propiedades.
2. Que es un Bono Pi
      - Definición, características, propiedades.
3. ¿Cuál es la diferencia entre Sigma y Pi Bond?

Que es un Sigma Bond

La superposición coaxial o lineal de orbitales atómicos de dos átomos forma un enlace sigma. Es el enlace primario que se encuentra en enlaces simples, dobles y triples. Sin embargo, solo puede haber un enlace sigma entre dos átomos. El enlace sigma es más fuerte que el enlace pi porque el enlace sigma tiene la superposición máxima de los orbitales atómicos. Contiene una sola nube de electrones, que se encuentra a lo largo del eje de enlace. El enlace sigma es el primer enlace que se forma durante la formación de un enlace covalente. A diferencia de los enlaces pi, los orbitales hibridados y no hibridados forman enlaces sigma.

Que es un Bono Pi

El enlace Pi está formado por la superposición lateral o lateral o paralela de orbitales atómicos. Estos enlaces son más débiles que los enlaces sigma debido a la mínima extensión de la superposición. Además, los enlaces pi se forman después de la formación de enlaces sigma. Por lo tanto, estos enlaces siempre existen con el enlace sigma. Los enlaces pi se forman mediante la superposición de orbitales atómicos p-p no hibridados. A diferencia de los enlaces sigma, los enlaces pi no afectan la forma de una molécula. Los enlaces simples son enlaces sigma. Pero los enlaces dobles y triples tienen uno y dos enlaces pi respectivamente, junto con un enlace sigma.

Figura 01: enlace sigma y enlace pi

Diferencia entre Sigma y Pi Bond

Formación de Bonos

Sigma Bond: Los enlaces sigma están formados por la superposición axial de los orbitales atómicos de los átomos medio llenos.

Pi Bond: Los enlaces Pi están formados por la superposición lateral de los orbitales atómicos semillenos de átomos.

Orbitales superpuestos

Sigma Bond: En los enlaces sigma, los orbitales superpuestos pueden ser: dos orbitales híbridos o uno híbrido y uno orbital puro o dos orbitales puros

Pi Bond: En los enlaces pi, los orbitales superpuestos son siempre dos orbitales puros (es decir, no hibridados).

Existencia

Sigma Bond: El enlace sigma existe independientemente.

Pi Bond: El enlace pi siempre existe junto con el enlace sigma..

Rotación de dos átomos de carbono

Sigma Bond: El enlace sigma permite una rotación libre..

Pi Bond: El enlace Pi restringe la rotación libre.

Fuerza de unión

Sigma Bond: Los enlaces sigma son más fuertes que los enlaces pi.

Pi Bond: Los enlaces Pi son menos fuertes que los enlaces sigma.

Orden de formación de bonos

Sigma Bond: Cuando los átomos se acercan, los enlaces sigma se forman primero.

Pi Bond: La formación de enlaces pi está precedida por la formación de enlaces sigma..

Número de Bonos

Sigma Bond: Solo hay un enlace sigma entre dos átomos.

Pi Bond: Puede haber dos enlaces pi entre dos átomos.

Control de Geometría en Moléculas Poliatómicas.

Sigma Bond: Solo los enlaces sigma están involucrados en el control de la geometría en moléculas poliatómicas..

Pi Bond: Los enlaces Pi no están involucrados en el control de la geometría en moléculas poliatómicas.

Número de bonos en un enlace doble

Sigma Bond: Hay un enlace sigma en un enlace doble.

Pi Bond: Solo hay un enlace pi en un enlace doble.

Número de bonos en un triple enlace.

Sigma Bond: Hay un enlace sigma en un triple enlace.. 

Pi Bond: Hay dos enlaces pi en un triple enlace..

Simetría de la carga

Sigma Bond: El enlace sigma tiene una simetría de carga cilíndrica alrededor del eje del enlace..

Pi Bond: Pi bond no tiene simetría..

Reactividad

Sigma Bond: Los enlaces sigma son más reactivos..

Pi Bond: Los enlaces Pi son menos reactivos.

Determinación de la forma

Sigma Bond: La forma de una molécula está determinada por el enlace sigma.

Pi Bond:  La forma de una molécula no está determinada por el enlace pi.

Resumen

Sigma y pi son dos tipos de enlaces formados debido a la superposición de dos orbitales atómicos. La superposición axial de dos átomos forma un enlace sigma, mientras que la superposición lateral de dos orbitales atómicos forma un enlace sigma. Esta es la diferencia clave entre los enlaces sigma y pi. El enlace sigma siempre se forma primero y es más fuerte que el enlace pi. Un enlace simple es siempre un enlace sigma, mientras que el enlace doble y el enlace triple tienen uno y dos enlaces pi respectivamente junto con un enlace sigma.

Referencias
1. MOHAPATRA, R. K. (2014). QUÍMICA DE INGENIERÍA PARA EL DIPLOMA. PHI Learning Pvt. Limitado…
2. Srivastava, A. K. (2002). La química orgánica hecha simple. Nueva era internacional.
3. Jespersen, N. D., y Hyslop, A. (2014). Química: la naturaleza molecular de la materia: la naturaleza molecular de la materia. Wiley Global Education.

Imagen de cortesía:
1. "Sigma y pi bonding" Por Tem5psu - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia