Diferencia entre los bonos sigma y pi

Sigma vs Pi Bonds

Según lo propuesto por el químico estadounidense G.N.Lewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles en el grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí para estabilizarse. Así, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. Esto se puede hacer formando enlaces iónicos, enlaces covalentes o enlaces metálicos. Entre estos, la unión covalente es especial. A diferencia de otros enlaces químicos, en el enlace covalente hay una capacidad para hacer enlaces múltiples entre dos átomos. Cuando dos átomos tienen una diferencia de electronegatividad similar o muy baja, reaccionan juntos y forman un enlace covalente al compartir electrones. Cuando el número de electrones compartidos es más de uno de cada átomo, se obtienen múltiples enlaces. Al calcular el orden de los enlaces, se puede determinar el número de enlaces covalentes entre dos átomos en una molécula. Los enlaces múltiples se forman de dos maneras. Los llamamos sigma bond y pi bond..

Sigma bond

El símbolo σ se utiliza para mostrar un enlace sigma. El enlace simple se forma cuando dos electrones se comparten entre dos átomos con una diferencia de electronegatividad similar o baja. Los dos átomos pueden ser del mismo tipo o tipos diferentes. Por ejemplo, cuando los mismos átomos se unen para formar moléculas como Cl₂, H₂, o P₄, cada átomo está unido a otro por un solo enlace covalente. Molécula De Metano (CH₄) tiene un enlace covalente único entre dos tipos de elementos (átomos de carbono e hidrógeno). Además, el metano es un ejemplo de una molécula que tiene enlaces covalentes entre átomos con una diferencia de electronegatividad muy baja. Los enlaces covalentes únicos también se denominan como enlaces sigma. Los enlaces sigma son los enlaces covalentes más fuertes. Se forman entre dos átomos combinando orbitales atómicos. La superposición de cabeza a cabeza se puede ver cuando se forman enlaces sigma. Por ejemplo en etano cuando dos sp iguales³ Las moléculas hibridadas se superponen linealmente, se forma el enlace sigma C-C. Además, los enlaces sigma C-H están formados por la superposición lineal entre una sp³ Orbital hibridado de carbono y s orbital de hidrógeno. Los grupos unidos solo por un enlace sigma tienen la capacidad de experimentar una rotación alrededor de ese enlace entre sí. Esta rotación permite que una molécula tenga diferentes estructuras conformacionales..

 pi Bond

La letra griega π se utiliza para denotar enlaces pi. Este es también un enlace químico covalente.,que generalmente se forma entre orbitales p Cuando dos orbitales p se superponen lateralmente, se forma un enlace pi. Cuando se produce esta superposición, dos lóbulos del orbital p interactúan con dos lóbulos de otro orbital p y se forma un plano nodal entre dos núcleos atómicos. Cuando hay múltiples enlaces entre los átomos, el primer enlace es un enlace sigma y los enlaces segundo y tercero son enlaces pi.