Diferencia entre osmolaridad y osmolalidad

Diferencia Principal - Osmolaridad vs Osmolalidad

La presión osmótica es un término que concierne a los fluidos. Es la presión que se necesita para evitar la ósmosis. En otras palabras, la presión osmótica es la presión que debe aplicarse para evitar que una solución pura entre en una solución que tiene solutos disueltos a través de la ósmosis. La osmolaridad y la osmolalidad están conectadas a la presión osmótica. Se utilizan para medir la presión osmótica en términos de osmoles. Un osmole es el número de moles en un compuesto que contribuye a la presión osmótica. La principal diferencia entre la osmolaridad y la osmolalidad es que La osmolaridad es una medida que considera el volumen de una solución, mientras que la osmolalidad se mide considerando la masa de una solución..

Áreas clave cubiertas

1. Que es la osmolaridad
      - Definición, Explicación con Ejemplos.
2. Que es la osmolalidad
      - Definición, Explicación con Ejemplos.
3. ¿Cuál es la relación entre osmolaridad y osmolalidad?
      - Explicación de la ecuación
4. ¿Cuál es la diferencia entre osmolaridad y osmolalidad?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: osmolalidad, osmolaridad, osmoles, presión osmótica

Que es la osmolaridad

La osmolaridad es el número de osmoles por litro de una solución que se está considerando. En otras palabras, es un término usado para expresar la concentración de una solución que muestra la actividad osmótica. Esto significa que la osmolaridad es la concentración de una solución osmótica. Esto también se llama concentración osmótica.

Figura 1: Osmosis

A diferencia de la molaridad, la osmolaridad mide el número de partículas por litro. Por ejemplo, si consideramos una solución de NaCl, la osmolaridad se da el doble de la molaridad de esa solución. Esto se debe a que la molaridad es el número de moles de Na o Cl por litro, mientras que la osmolaridad es de moles por litro (Na + Cl) ya que todas las partículas se consideran.

Si consideramos una solución de un compuesto iónico, todos los iones se consideran partículas en lugar de iones particulares. Una partícula puede ser un ion o una molécula. Pero si consideramos una solución de un compuesto que tiene una estructura molecular, entonces el compuesto se disolverá formando moléculas. Entonces cada molécula es considerada como una partícula..

Por ejemplo,

• Si se disuelven 0.08 moles de glucosa en 1 litro de agua;

                     Molaridad de la solución de glucosa = 0.08 mol / L

                     Osmolaridad de la solución de glucosa = 0.08 osmol / L

• Si se disuelven 0.08 moles de NaCl en 1 litro de agua;

                     Molaridad de la solución de NaCl = 0.08 mol / L

                     Osmolaridad de la solución de NaCl = 0.16 osmol / L

La osmolaridad no depende del tipo de compuesto que se disuelve en la solución. Solo mide la cantidad de partículas presentes allí. Pero se ve afectado por los cambios en el disolvente (agua). Esto se debe a que si el volumen de solución aumenta o disminuye, el volumen considerado para el cálculo de la osmolaridad se modifica en consecuencia. Además, la osmolaridad también depende de la temperatura y la presión, ya que el volumen y la solubilidad de los compuestos se pueden cambiar al cambiar esos parámetros..

Que es la osmolalidad

Osmolalidad es un término usado para describir la presión osmótica de una solución con respecto a la masa de la solución. Se puede definir como el número de osmoles por kilogramo de solución. Los osmoles son el número de moles de partículas presentes en esa solución. Las partículas pueden ser iones o moléculas..

Dado que la masa es independiente de la presión y la temperatura, estos dos parámetros no pueden afectar la osmolalidad de una solución. Pero un cambio en el contenido de agua puede afectar mucho la osmolalidad ya que cambia la masa de la solución. Esta característica es ventajosa en la determinación de la osmolalidad con precisión en cualquier condición de temperatura y presión.

La osmolalidad se puede determinar fácilmente mediante el método de depresión del punto de congelación. Se basa en la proporcionalidad indirecta de los solutos y el punto de congelación de la solución (cuanto más soluto haya en una solución, menor será su punto de congelación).

Figura 2: La presión osmótica surge cuando un compuesto se disuelve en agua.

La unidad para la osmolalidad es osmol / kg. La osmolalidad da la concentración de un soluto en una solución en términos de la masa de la solución.

Relación entre la osmolaridad y la osmolalidad

• Para soluciones muy diluidas, la osmolaridad y la osmolalidad son numéricamente iguales..
• La diferencia entre osmolalidad y osmolaridad se llama brecha osmolar.

Diferencia entre osmolaridad y osmolalidad

Definición

Osmolaridad La osmolaridad es la concentración de una solución expresada como osmoles de partículas de soluto por litro de solución.

Osmolalidad La osmolalidad es la concentración de una solución expresada como el número total de partículas de soluto por kilogramo.

Cálculo

Osmolaridad La osmolaridad se calcula considerando el volumen de solución..

Osmolalidad La osmolalidad se calcula considerando la masa de solución.

Unidades

Osmolaridad Unidades para la osmolaridad es mol / L.

Osmolalidad Unidades para la osmolalidad es osmol / L.

Temperatura y presion

Osmolaridad La osmolaridad depende de la temperatura y presión..

Osmolalidad La osmolalidad no depende de la temperatura y presión..

Conclusión

Tanto la osmolaridad como la osmolalidad se utilizan para determinar la presión osmótica de un sistema. Describen la concentración de una solución en términos de osmoles. Sin embargo, tienen algunas diferencias como se discutió anteriormente en este artículo. La principal diferencia entre la osmolaridad y la osmolalidad es que la osmolaridad se mide considerando el volumen de una solución, mientras que la osmolalidad se mide considerando la masa de una solución.

Referencias:

1. canon, martin. "Osmoles,, osmolalidad y presión osmótica: aclarar el enigma de la concentración de la solución". PubMed (2008): 92-99. Researchgate.net. Researchgate.net, junio 2008. Web. Disponible aquí. 11 de agosto de 2017. 
2. “Concentración osmótica”. Wikipedia. Fundación Wikimedia, 13 de julio de 2017. Web. Disponible aquí. 11 de agosto de 2017. 

Imagen de cortesía:

1. "Osmose en" Por © Hans Hillewaert (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. “Diagrama de ósmosis” Por KDS4444 - Trabajo propio (CC0) a través de Commons Wikimedia