Diferencia entre osmolaridad y tonicidad

Diferencia Principal - Osmolaridad vs Tonicidad

Los términos osmolaridad y tonicidad están estrechamente relacionados entre sí. Se refieren al concepto de concentraciones de soluciones y cómo afectan la presión osmótica. Sin embargo, la forma en que expresan sus efectos es diferente entre sí. Ambos términos se refieren a situaciones en las que las soluciones están separadas por membranas permeables donde se produce la ósmosis. La osmolaridad toma en consideración todas las moléculas presentes en la solución por su efecto colectivo. mientras, La tonicidad solo considera la concentración de las moléculas de soluto no permeables dentro de la solución.. Por lo tanto, se puede decir que La tonicidad es una medida del ambiente externo., mientras La osmolaridad concierne a la solución dada.. Este es el diferencia principal entre la osmolaridad y la tonicidad.

Que es la osmolaridad

La osmolaridad es una forma de expresar la concentración de una solución por medio del número de osmoles presentes en la solución en lugar de la forma bien conocida de considerar el número de moles en una solución que se conoce como "molaridad". Por lo tanto, en lugar de la unidad mol / L como en el caso de la molaridad, la osmolaridad utiliza las unidades osmoles de soluto por litro u osmol / L. En muchos casos, el valor de la osmolaridad es similar al valor de la molaridad, sin embargo, en el caso de los compuestos solubles en agua, la osmolaridad se vuelve mayor que la molaridad de la solución. Esto se debe a que la osmolaridad implica la cantidad total de solutos presentes, mientras que la molaridad implica la concentración del compuesto en su totalidad. Por ejemplo; El NaCl, una vez disuelto en agua, se separa en sus iones como Na⁺ y cl^-. Si el NaCl tenía una concentración de 2 mol / L al inicio, luego de la disolución en agua, su molaridad permanece en 2 mol / L pero su osmolaridad aumenta a 4 osmol / L, debido a la consideración del número total de solutos en solución ahora , que son los iones separados. (2 osmol / L de Na⁺ y 2 osmol / L de Cl^-).

Dependiendo de las características del entorno, la osmolaridad de una solución dada puede tomar tres formas diferentes. Isosmótica, hiperosmótica e hipoosmótica. Cuando la presión osmótica de la solución dada es igual a su entorno, se le llama isosmótico solución. Una solucion es hiperosmótico Si su presión osmótica es mayor que su entorno. Del mismo modo, se llama una solución. hipoosmótica Si su presión osmótica es menor que su entorno..

Que es la tonicidad

A diferencia de la osmolaridad, la tonicidad está influenciada por los solutos que no atraviesan la membrana. Por lo tanto, es una medida del gradiente de presión osmótica y no la presión osmótica en sí. El concepto de tonicidad es útil para describir las reacciones y el comportamiento de una célula inmersa en diferentes concentraciones de concentración. Si una célula se coloca en una solución isotónica, la concentración de la solución es similar a la concentración de los contenidos celulares. Por lo tanto, no habrá una entrada o salida de las moléculas de disolvente a través de la membrana semipermeable. Sin embargo, si la célula se coloca en una solución que es hipertónica, la concentración de la solución es más alta que la concentración de los contenidos celulares. Por lo tanto, las moléculas de disolvente (en este caso su agua), saldrán de la célula hasta que las concentraciones sean iguales en ambos lados de la membrana, lo que hará que se contraiga. De manera similar, si la célula se colocó en una solución hipotónica, ya que la concentración de la solución es menor que la de los contenidos celulares, habrá una afluencia de agua en la célula, lo que hará que la célula se hinche y se rompa eventualmente..

Efecto de diferentes soluciones sobre las células sanguíneas.

Diferencia entre osmolaridad y tonicidad

Definición

Osmolaridad Es una medida de la presión osmótica de una solución dada..

Tonicidad es una medida del gradiente de presión osmótica entre dos soluciones separadas por una membrana permeable.

Unidades de medida

Osmolaridad se mide en osmol / l.

Tonicidad está relacionado con las mediciones de concentración y se expresa en términos de mol / L.

Definiendo concentracion

Osmolaridad toma en consideración el número total de solutos que penetra y no penetra en la membrana.

Tonicidad Tiene en cuenta la concentración relativa a los solutos no permeables..

Efecto del entorno

Osmolaridad A menudo representa el análisis de una solución dada..

Tonicidad Se utiliza como medida del entorno externo..

Imagen de cortesía:

“Diagrama de presión osmótica en las células sanguíneas” por LadyofHats. (Dominio público) a través de Los comunes

“Diagrama de ósmosis” por KDS4444 - Trabajo propio. (CC0) a través de Común