Diferencia entre molaridad y normalidad
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Diferencia Principal - Molaridad vs Normalidad
La molaridad y la normalidad son dos términos utilizados para expresar la concentración de un compuesto. Si bien la molaridad es la unidad más común y preferida para medir la concentración, la normalidad también es útil, y existe una relación entre estos dos términos. La molaridad de una solución se puede convertir en la normalidad mediante cálculos simples. La principal diferencia entre molaridad y normalidad es que la molaridad es el número de moles de un compuesto presente en una mezcla de compuestos, mientras que la normalidad es la cantidad de equivalentes en gramo de un compuesto presente en una mezcla de compuestos.
Áreas clave cubiertas
1. Que es molaridad
- Definición, Unidades y Cálculos.
2. Que es la normalidad
- Definición, Unidades y Cálculos.
3. ¿Qué es la relación entre la molaridad y la normalidad?
- Cómo convertir unidades de molaridad en normalidad
4. ¿Cuál es la diferencia entre la molaridad y la normalidad?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: concentración, molaridad, concentración molar, normalidad, especies reactivas
Que es molaridad
La molaridad es el número de moles de un compuesto presente en un litro de una solución. Está dada por el símbolo C. La molaridad también se llama concentración molar. Esto se debe a que esto da la concentración de un compuesto como moles por litro. La unidad que se utiliza para medir la molaridad es mol / L. A veces, esta unidad se administra como M. Dado que la medición se toma en un litro, la molaridad se mide con respecto a las soluciones (líquidos).
Una solución está compuesta de solutos y un solvente. Los solutos se disuelven en el disolvente. La mezcla de solutos y el solvente se llama solución. La molaridad de una solución particular es la cantidad de ese soluto (en moles) presente en un litro de la solución. Por lo tanto, la molaridad se calcula dividiendo el número de moles del volumen de la solución.
Ecuación de la molaridad
La ecuación para la molaridad se da a continuación..
Molaridad = Moles de Soluto / Litros de Solución
o
C = n / V
Donde, C es la molaridad.,
n es el número de moles
V es el volumen de la solución..
La molaridad de una solución depende de los cambios de volumen, la temperatura de la solución, la adición de más solutos y cualquier otro factor que afecte la solubilidad de un soluto en una solución. Cuando el volumen de disolvente aumenta, la molaridad disminuye (según la ecuación anterior). La temperatura tiene un efecto directo sobre el volumen de una solución. Cuando la temperatura aumenta, el volumen de la solución aumenta. Cuando se agregan más solutos a la solución, el número de moles del soluto aumenta, lo que aumentará la molaridad de la solución..
Que es la normalidad
La normalidad de una solución es el peso equivalente en gramos de un soluto en un litro de solución. Por lo tanto, también se le llama concentración equivalente de una solución. La normalidad viene dada por el símbolo N y las unidades de normalidad son eq / L donde "eq" significa "equivalentes". Para cálculos a pequeña escala, usamos la unidad meq / L donde "meq" significa "miliequivalente".
La normalidad se utiliza para expresar el ion hidronio (H3O+) la concentración o el ion hidroxilo (OH-) Concentración de una reacción ácido-base. Pero cuando ocurre una reacción diferente, el mismo compuesto puede tener una normalidad diferente. Por lo tanto, la normalidad de un compuesto depende del tipo de reacción..
Por ejemplo, una solución de 1 mol / L de ácido sulfúrico (H2SO4) puede liberar dos protones para formar dos iones hidronio. Por lo tanto, la normalidad del ácido sulfúrico es 2 N. Pero cuando el ácido sulfúrico se usa en una reacción de precipitación donde un sulfuro va a precipitar usando ácido sulfúrico como reactivo, la normalidad del ácido sulfúrico es 1 N ya que se libera un ion sulfato de la reacción.
Relación entre la molaridad y la normalidad
La molaridad de una solución se puede convertir en normalidad utilizando el número de equivalentes de un soluto presente en una solución.
N = M x f
Donde N es la normalidad.,
M es la molaridad,
f es el número de equivalentes de soluto.
El número de equivalentes es el número de iones o grupos de átomos liberados para una reacción particular.
Diferencia entre molaridad y normalidad
Definición
Molaridad La molaridad es el número de moles de un compuesto presente en un litro de una solución.
Normalidad: La normalidad de una solución es el peso equivalente en gramos de un soluto en un litro de solución.
Unidad
Molaridad La unidad que se usa para medir la molaridad es mol / L.
Normalidad: La unidad que se usa para medir la normalidad es eq / L o meq / L.
Dependencia de la reacción
Molaridad La molaridad de una solución no depende del tipo de reacción que experimenta el soluto..
Normalidad: La normalidad de una solución depende totalmente del tipo de reacción que experimenta el soluto..
Efecto de la temperatura
Molaridad Los cambios de temperatura pueden cambiar la molaridad de una solución al aumentar el volumen.
Normalidad: La temperatura no tiene efecto sobre la normalidad de una solución..
Otros factores
Molaridad La molaridad de una solución depende de la temperatura, el volumen, la adición de más solutos y la solubilidad de un soluto..
Normalidad: La normalidad de una solución depende de la especie reactiva que está presente en esa solución.
Conclusión
La molaridad y la normalidad son unidades que se utilizan para medir la concentración de un soluto en particular en una solución. Aunque ambos términos consideran un litro de la solución, los valores son diferentes entre sí, ya que la molaridad tiene en cuenta los moles del soluto, mientras que la normalidad considera los equivalentes en gramos de un soluto. Por lo tanto, la principal diferencia entre molaridad y normalidad es que la molaridad es el número de moles de un compuesto presente en una mezcla de compuestos, mientras que la normalidad es la cantidad de equivalentes en gramos de un compuesto presente en una mezcla de compuestos.
Referencias:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Cómo calcular la normalidad de una solución". ThoughtCo, disponible aquí. Consultado el 7 de septiembre de 2017.
2. “Concentración molar”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 de agosto de 2017, disponible aquí. Consultado el 7 de septiembre de 2017.
Imagen de cortesía:
1. PIXINO (Dominio Público)
