Diferencia entre la molaridad y la molalidad

los diferencia clave entre la molaridad y la molalidad es que la molaridad es el número de moles de soluto presente en 1 litro de solución, mientras que la molalidad es el número de moles de soluto presente en 1 kg de solvente.

La molaridad y la molalidad son medidas de concentraciones de soluciones. La concentración de una solución da la cantidad de solutos disueltos en una cantidad unitaria de solución. Las dos medidas son diferentes entre sí según el parámetro que usamos para medir la cantidad de solución de la unidad; la molaridad considera el volumen de la solución, mientras que la molalidad considera la masa del disolvente. Sin embargo, en ambos casos, medimos el número de solutos en moles..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. Que es molaridad
3. Que es la molalidad
4. Comparación lado a lado - Molaridad vs Molalidad en forma tabular
5. Resumen

Que es molaridad?

La molaridad es la concentración de una solución dada por el número de solutos presentes en un litro de solución. Por lo tanto, medimos la concentración de una solución por medio de volumen al determinar la molaridad. La unidad de medida es mol / L..

Figura 01: Diferentes soluciones tienen diferentes concentraciones según el volumen de la solución

Además, este parámetro depende de la temperatura de la solución porque el volumen de una solución puede variar con la temperatura, es decir, casi todas las veces que el volumen de líquidos se expande al aumentar la temperatura. Por ejemplo, una solución que contiene dos moles de soluto disueltos en un litro de solución tiene una concentración de 2.0 mol / L. Podemos denotar la molaridad por "M".

Que es la molalidad?

La molalidad es la concentración de una solución dada por la cantidad de solutos presentes en un kilogramo de solvente. Por lo tanto, medimos la concentración de una solución por medio de la masa de disolvente al determinar la molalidad de la solución. Por lo tanto, la unidad de medida es mol / kg..

Figura 02: Determinación de la Molalidad de una Solución

Además, este parámetro no depende de la temperatura de la solución porque la masa no cambia con la temperatura. Por ejemplo, si una solución contiene 2 moles de solutos disueltos en un kilogramo de solvente, entonces la concentración es de 2.0 mol / kg. Por lo general, denotamos este término como "m".

¿Cuál es la diferencia entre la molaridad y la molalidad??

La molaridad es la concentración de una solución dada por la cantidad de solutos presentes en un litro de solución, mientras que la molalidad es la concentración de una solución dada por la cantidad de solutos presentes en un kilogramo de solvente. Por lo tanto, esta es la diferencia clave entre la molaridad y la molalidad. Además, una diferencia importante entre la molaridad y la molalidad es que la molaridad depende de la temperatura de una solución, mientras que la molalidad es independiente de la temperatura. Esto se debe principalmente a que el volumen puede expandirse al aumentar la temperatura, mientras que la masa se mantiene constante con los cambios de temperatura..

La siguiente infografía muestra la diferencia entre la molaridad y la molalidad en forma tabular..

Resumen - Molaridad vs Molalidad

La molaridad y la molalidad son medidas de concentraciones de soluciones. La diferencia clave entre la molaridad y la molalidad es que la molaridad es el número de moles de soluto presente en 1 litro de solución mientras que la molalidad es el número de moles de soluto presente en 1 kg de disolvente.

Referencia:

1. Mott, Vallerie. “Introducción a la química”. Lumen. Disponible aquí  
2. “Concentración molar”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 de octubre de 2018. Disponible aquí  

Imagen de cortesía:

1. "217043" por PublicDomainPictures (CC0) a través de pixabay