Diferencia entre electronegatividad y afinidad electrónica
Share
Diferencia principal - electronegatividad vs afinidad electrónica
Un electrón es una partícula subatómica de un átomo. Los electrones se encuentran en todas partes, ya que cada materia está formada por átomos. Sin embargo, los electrones son muy importantes en algunas reacciones químicas porque el intercambio de electrones es la única diferencia entre los reactivos y los productos en estas reacciones. La electronegatividad y la afinidad electrónica son dos términos que explican el comportamiento de los elementos debido a la presencia de electrones. La principal diferencia entre electronegatividad y afinidad electrónica es que La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones. desde afuera mientras La afinidad de electrones es la cantidad de energía liberada cuando un átomo gana un electrón..
Áreas clave cubiertas
1. ¿Qué es la electronegatividad?
- Definición, Unidades de Medición, Relación con el Número Atómico, Enlace
2. ¿Qué es la afinidad electrónica?
- Definición, unidades de medida, relación con el número atómico
3. ¿Cuál es la diferencia entre electronegatividad y afinidad electrónica?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: Átomo, electrón, afinidad electrónica, electronegatividad, reacción endotérmica, reacción exotérmica, escala de Pauling
¿Qué es la electronegatividad?
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones desde el exterior. Esta es una propiedad cualitativa de un átomo, y para comparar las electronegatividades de los átomos en cada elemento, se usa una escala donde residen los valores de electronegatividad relativos. Esta escala se llama "Escala de pauling.Según esta escala, el valor más alto de electronegatividad que puede tener un átomo es 4.0. Las electronegatividades de otros átomos reciben un valor considerando sus capacidades para atraer electrones..
La electronegatividad depende del número atómico y del tamaño del átomo en un elemento. Al considerar la tabla periódica, al flúor (F) se le asigna el valor 4.0 por su electronegatividad, ya que es un átomo pequeño y los electrones de valencia están ubicados cerca del núcleo. Por lo tanto, puede atraer electrones desde el exterior fácilmente. Además, el número atómico de flúor es 9; tiene un orbital vacante para un electrón más, para obedecer la regla del octeto. Por lo tanto, el flúor atrae fácilmente los electrones del exterior..
La electronegatividad hace que un enlace entre dos átomos sea polar. Si un átomo es más electronegativo que el otro, el átomo con mayor electronegatividad puede atraer electrones del enlace. Esto hace que el otro átomo tenga una carga positiva parcial debido a la falta de electrones a su alrededor. Por lo tanto, la electronegatividad es la clave para clasificar los enlaces químicos como covalentes polares, covalentes no polares y enlaces iónicos. Los enlaces iónicos se producen entre dos átomos con una gran diferencia en la electronegatividad entre ellos, mientras que los enlaces covalentes se producen entre los átomos con una ligera diferencia en la electronegatividad entre los átomos.
La electronegatividad de los elementos varía periódicamente. La tabla periódica de elementos tiene una mejor disposición de los elementos según sus valores de electronegatividad..
Figura 1: Tabla periódica de elementos junto con electronegatividad de elementos
Al considerar un período en la tabla periódica, el tamaño atómico de cada elemento disminuye de izquierda a derecha del período. Esto se debe a que la cantidad de electrones presentes en la capa de valencia y la cantidad de protones en el núcleo aumentan y, por lo tanto, la atracción entre los electrones y el núcleo aumenta gradualmente. Por lo tanto, la electronegatividad también aumenta a lo largo del mismo período porque aumenta la atracción que proviene del núcleo. Entonces los átomos pueden atraer electrones desde el exterior..
Figura 02: electronegatividad (XP) de arriba a abajo de cada grupo
El grupo 17 tiene los átomos más pequeños de cada período, por lo que tiene la electronegatividad más alta. Pero la electronegatividad disminuye en el grupo porque el tamaño atómico aumenta en el grupo debido al aumento en el número de orbitales..
¿Qué es la afinidad electrónica?
La afinidad electrónica es la cantidad de energía liberada cuando un átomo o molécula neutra (en la fase gaseosa) gana un electrón del exterior. Esta adición de electrones provoca la formación de una especie química cargada negativamente. Esto puede ser representado por símbolos de la siguiente manera.
X + e- → X- + energía
La adición de un electrón a un átomo neutro o una molécula libera energía. Se llama Reacción exotérmica. Esta reacción da como resultado un ion negativo. Pero si se va a agregar otro electrón a este ión negativo, se debe administrar energía para proceder con esa reacción. Esto se debe a que el electrón entrante es repelido por los otros electrones. Este fenómeno se llama reacción endotérmica.
Por lo tanto, las primeras afinidades electrónicas son valores negativos y los valores de segunda afinidad electrónica de la misma especie son valores positivos.
Primera afinidad electrónica: X(sol) + mi- → X-(sol)
Afinidad del segundo electrón: X-(sol) + mi- → X-2(sol)
Igual que la electronegatividad, la afinidad electrónica también muestra variaciones periódicas en la tabla periódica. Esto se debe a que el electrón entrante se agrega al orbital más externo de un átomo. Los elementos de la tabla periódica están ordenados según el orden ascendente de su número atómico. Cuando aumenta el número atómico, aumenta el número de electrones que tienen en sus orbitales más externos.
Figura 3: El patrón general de aumento de la afinidad electrónica a lo largo de un período
En general, la afinidad de electrones debería aumentar a lo largo del período de izquierda a derecha porque el número de electrones aumenta a lo largo de un período; Por lo tanto, es difícil agregar un nuevo electrón. Cuando se analiza experimentalmente, los valores de afinidad de electrones muestran un patrón en zigzag en lugar de un patrón que muestra un aumento gradual.
Figura 4: Variaciones de afinidad electrónica de elementos
La imagen anterior muestra que el período a partir de Litio (Li) muestra un patrón variable en lugar de un aumento gradual de la afinidad de los electrones. El berilio (Be) aparece después del litio (Li) en la tabla periódica, pero la afinidad electrónica del berilio es menor que el litio. Esto se debe a que el electrón entrante se lleva al orbital de litio donde ya está presente un único electrón. Este electrón puede repeler el electrón entrante, lo que resulta en una alta afinidad electrónica. Pero en Berilio, el electrón entrante se llena hasta un orbital p libre donde no existe repulsión. Por lo tanto la afinidad electrónica tiene un valor ligeramente menor..
Diferencia entre electronegatividad y afinidad electrónica
Definición
Electronegatividad: La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones desde el exterior..
Afinidad electronica: La afinidad electrónica es la cantidad de energía liberada cuando un átomo o molécula neutra (en la fase gaseosa) gana un electrón desde el exterior..
Naturaleza
Electronegatividad: La electronegatividad es una propiedad cualitativa donde se usa una escala para comparar la propiedad.
Afinidad electronica: La afinidad electrónica es una medida cuantitativa..
Unidades de medida
Electronegatividad: La electronegatividad se mide a partir de unidades de Pauling..
Afinidad electronica: La afinidad de electrones se mide desde eV o kj / mol.
Solicitud
Electronegatividad: La electronegatividad se aplica para un solo átomo..
Afinidad electronica: La afinidad electrónica se puede aplicar ya sea para un átomo o una molécula.
Conclusión
La principal diferencia entre electronegatividad y afinidad electrónica es que la electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones desde el exterior, mientras que la afinidad electrónica es la cantidad de energía liberada cuando un átomo gana un electrón..
Referencias:
1. “Afinidad electrónica”. Libre de química. Libretexts, 11 dic. 2016. Web. Disponible aquí. 30 de junio de 2017.
2. “Electronegatividad”. Química LibreTextos. Libretexts, 13 de noviembre de 2016. Web. Disponible aquí. 30 de junio de 2017.
Imagen de cortesía:
1. "Taula periòdica electronegativitat" Por Joanjoc en Wikipedia en catalán - Transferido de ca.wikipedia a Commons., (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. “Variación periódica de las electronegatividades de Pauling” Por Physchim62 - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia
3. "Tabla periódica de afinidad de electrones" Por Cdang y Adrignola (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
4. "Afinidad electrónica de los elementos" Por DePiep - Trabajo propio, basado en afinidades electrónicas de los elementos 2.png por Sandbh. (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
