Diferencia entre electronegatividad y energía de ionización

Electronegatividad vs Energía de Ionización

Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Son tan pequeños que ni siquiera podemos observar a simple vista. El átomo está formado por un núcleo, que tiene protones y neutrones. Aparte de los neutrones y los positrones, hay otras pequeñas partículas subatómicas en el núcleo, y hay electrones que giran alrededor del núcleo en los orbitales. Debido a la presencia de protones, los núcleos atómicos están cargados positivamente. Los electrones en la esfera exterior están cargados negativamente. Por lo tanto, las fuerzas atractivas entre las cargas positivas y negativas del átomo mantienen la estructura..

Energía de ionización

La energía de ionización es la energía que debe darse a un átomo neutro para eliminar un electrón de ella. La eliminación del electrón significa removerlo a una distancia infinita de la especie para que no haya fuerzas de atracción entre el electrón y el núcleo. Las energías de ionización se denominan primera energía de ionización, segunda energía de ionización, etc., dependiendo del número de electrones que se eliminen. Esto dará lugar a cationes con +1, +2, +3 cargas y así sucesivamente. En los átomos pequeños, el radio atómico es pequeño. Por lo tanto, las fuerzas de atracción electrostática entre el electrón y el neutrón son mucho más altas en comparación con un átomo con un radio atómico mayor. Esto aumenta la energía de ionización de un pequeño átomo. Cuando el electrón está ubicado más cerca del núcleo, la energía de ionización será mayor. Por lo tanto, la energía de ionización (n + 1) es siempre superior a la energía de ionización nth. También cuando se comparan dos energías de ionización primera de átomos diferentes, también varían. Por ejemplo, la primera energía de ionización del sodio (496 kJ / mol) es mucho más baja que la primera energía de ionización del cloro (1256 kJ / mol). Al eliminar un electrón, el sodio puede ganar la configuración de gas noble; Por lo tanto, elimina fácilmente el electrón. Además, la distancia atómica es menor en sodio que en cloro, lo que reduce la energía de ionización. Por lo tanto, la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha en una fila y de abajo a arriba en una columna de la tabla periódica (esto es lo contrario del aumento del tamaño atómico en la tabla periódica). Al eliminar electrones, hay algunos casos en los que los átomos ganan configuraciones electrónicas estables. En este punto, las energías de ionización tienden a saltar a un valor más alto.

Electronegatividad

La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer los electrones en un enlace hacia él. Simplemente, esto muestra la "semejanza" de un átomo hacia los electrones. La escala de Pauling se usa comúnmente para indicar la electronegatividad de los elementos. En la tabla periódica, la electronegatividad cambia según un patrón. De izquierda a derecha en un período, aumenta la electronegatividad, y de arriba a abajo en un grupo, la electronegatividad disminuye. Por lo tanto, el flúor es el elemento más electronegativo con el valor de 4.0 en la escala de Pauling. Los elementos del grupo uno y dos tienen menos electronegatividad, por lo que tienden a formar iones positivos al dar electrones. Como los elementos del grupo 5, 6, 7 tienen un valor de electronegatividad más alto, les gusta tomar electrones en y desde iones negativos. La electronegatividad también es importante para determinar la naturaleza de los enlaces. Si los dos átomos en el enlace no tienen una diferencia de electronegatividad, entonces se obtendrá un enlace covalente puro. Si la diferencia de electronegatividad entre los dos es alta, se generará un enlace iónico..