Diferencia entre electronegatividad y polaridad

Electronegatividad vs polaridad

Electronegatividad

La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer los electrones en un enlace hacia él. Simplemente, esto muestra la "semejanza" de un átomo hacia los electrones. La escala de Pauling se usa comúnmente para indicar la electronegatividad de los elementos. En la tabla periódica, la electronegatividad cambia según un patrón. De izquierda a derecha, en un período, aumenta la electronegatividad. Y de arriba a abajo, en un grupo, la electronegatividad disminuye. Por lo tanto, el flúor es el elemento más electronegativo con el valor de 4.0 en la escala de Pauling. El grupo uno y dos elementos tienen menos electronegatividad; Por lo tanto, tienden a formar iones positivos al dar electrones. Como los elementos del grupo 5, 6, 7 tienen un valor de electronegatividad más alto, les gusta tomar electrones en y desde iones negativos. La electronegatividad también es importante para determinar la naturaleza de los enlaces. Si los dos átomos en el enlace no tienen una diferencia de electronegatividad, entonces se obtendrá un enlace covalente puro. Si la diferencia de electronegatividad entre los dos es alta, entonces se generará un enlace iónico..

Polaridad

La polaridad surge debido a las diferencias en electronegatividad. Cuando dos del mismo átomo o átomos que tienen la misma electronegatividad forman un enlace entre ellos, esos átomos tiran del par de electrones de una manera similar. Por lo tanto, tienden a compartir los electrones y este tipo de enlaces no polares se conoce como enlaces covalentes. Sin embargo, cuando los dos átomos son diferentes, sus electronegatividades son a menudo diferentes. Pero el grado de diferencia puede ser mayor o menor. Por lo tanto, el par de electrones enlazados es atraído más por un átomo en comparación con el otro átomo que participa en la creación del enlace. Esto dará como resultado una distribución desigual de electrones entre los dos átomos. Y estos tipos de enlaces covalentes son conocidos como enlaces polares. Debido a la distribución desigual de los electrones, un átomo tendrá una carga ligeramente negativa, mientras que el otro tendrá una carga ligeramente positiva. En este caso, decimos que los átomos han obtenido una carga parcial negativa o positiva. El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la carga negativa leve, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá la carga positiva leve. Polaridad significa la separación de las cargas. Estas moléculas tienen un momento dipolar. El momento dipolo mide la polaridad de un enlace, y comúnmente se mide en debyes (también tiene una dirección).

En una molécula, puede haber al menos un enlace o más que eso. Algunos enlaces son polares y otros no son polares. Para que una molécula sea polar, todos los enlaces colectivamente deben producir una distribución de carga desigual dentro de la molécula. Además, las moléculas tienen diferentes geometrías, por lo que la distribución de los enlaces también determina la polaridad de la molécula. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno es una molécula polar con un solo enlace. La molécula de agua es una molécula polar con dos enlaces. Y el amoniaco es otra molécula polar. El momento dipolar en estas moléculas es permanente porque han surgido debido a las diferencias de electronegatividad. Pero hay otras moléculas, que solo pueden ser polares en ciertas ocasiones. Una molécula con un dipolo permanente puede inducir un dipolo en otra molécula no polar y luego eso también se convertirá en moléculas polares temporales. Incluso dentro de una molécula, ciertos cambios pueden causar un momento dipolo temporal.