Diferencia entre el diamante y el grafito

Diferencia Principal - Diamante vs Grafito

Los diamantes y el grafito se conocen como alótropos de carbono, ya que estas sustancias están hechas solo de átomos de carbono, y la disposición de estos átomos de carbono es diferente entre sí. Aunque están compuestos de átomos de carbono, el diamante y el grafito tienen diferentes propiedades químicas y físicas que surgen de acuerdo con las diferencias en sus estructuras. Aunque hay muchas diferencias entre estas dos sustancias, la principal diferencia entre el diamante y el grafito es que diamante está hecho de sp³ átomos de carbono hibridados mientras que el grafito está hecho de sp² átomos de carbono hibridados.

Áreas clave cubiertas

1. Que es el diamante
      - Definición, propiedades y usos
2. Que es el grafito
      - Definición, propiedades y usos
3. ¿Cuál es la diferencia entre el diamante y el grafito
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: alótropos, carbono, diamante, grafito, hibridación

Que es el diamante

El diamante es un alótropo muy estable del carbono que se compone de sp³ átomos de carbono hibridados. La disposición de estos átomos de carbono en diamante se denomina estructura de cristal cúbico centrada en la cara. Aquí, todos y cada uno de los átomos de carbono están unidos a otros cuatro átomos de carbono y estos átomos de carbono también están unidos a otros cuatro átomos de carbono. Del mismo modo, se crea una estructura de red, lo que convierte al diamante en una sustancia dura y estable..

Figura 1: Diamante

El aspecto del diamante es incoloro y brillante. Todos los enlaces químicos entre los átomos de carbono son enlaces covalentes. Alli, el sp³ Los átomos de carbono hibridados están unidos entre sí. Una característica específica del diamante es su alta dispersión de la luz. El diamante es una sustancia transparente. Tanto la dureza como la dispersión de la luz hacen que el diamante se utilice en aplicaciones industriales y en la producción de joyas. El diamante es la sustancia mineral más dura que se ha encontrado en la tierra. El diamante es extremadamente duro y transparente. No conduce electricidad y tiene un punto de fusión más alto..

Que es el grafito

El grafito es un alótropo de carbono que está hecho de sp² átomos de carbono hibridados. Es un buen material conductor eléctrico. Un átomo de carbono está unido a otros tres átomos de carbono. Estos átomos de carbono también están unidos a otros tres átomos, formando una estructura de red. La estructura cristalina del grafito es plana. El color del grafito es negro grisáceo. Es una sustancia opaca. El grafito no es duro. Se siente suave y resbaladizo al tacto..

Dado que los átomos de carbono del grafito son átomos hibridados sp2, hay orbitales p no hibridados en los átomos de carbono. Cada átomo de carbono está compuesto por un orbital p no hibridado por un átomo de carbono. Por lo tanto, estos orbitales p libres se pueden mezclar entre sí formando una nube de electrones. La nube de electrones se crea paralela a la estructura plana del grafito. Esta nube de electrones provoca la conducción eléctrica del grafito..

Figura 2: Grafito

El grafito tiene muchas aplicaciones industriales. El polvo de grafito se utiliza como lubricante seco. La sustancia sólida de grafito se utiliza como electrodo. Por ejemplo, el electrodo de grafito es el ánodo de las baterías de iones de litio. El grafito es un material refractario común porque soporta altas temperaturas sin cambiar químicamente. El grafito se utiliza en lápices..

Diferencia entre el diamante y el grafito

Definición

Diamante: El diamante es un alótropo muy estable del carbono que se compone de sp³ átomos de carbono hibridados.

Grafito: El grafito es un alótropo de carbono que está hecho de sp² átomos de carbono hibridados.

Dureza

Diamante: El diamante es el mineral más duro que se encuentra en la tierra..

Grafito: El grafito es un mineral suave.

Número de bonos alrededor de un átomo de carbono

Diamante: El diamante tiene cuatro enlaces covalentes alrededor de un átomo de carbono..

Grafito: El grafito tiene tres enlaces covalentes alrededor de un átomo de carbono.

Estructura cristalina

Diamante: El diamante tiene una estructura de cristal cúbico centrada en la cara..

Grafito: El grafito tiene una estructura plana..

Transparencia

Diamante: El diamante es transparente.

Grafito: El grafito es opaco.

Conclusión

El diamante y el grafito son alótropos del carbono. Estos tienen diferentes propiedades químicas y físicas. La principal diferencia entre el diamante y el grafito es que el diamante está hecho de sp³ átomos de carbono hibridados mientras que el grafito está hecho de sp² átomos de carbono hibridados.

Referencias:

1. Sin límites. “Carbono”. Carbono | Química sin límites, disponible aquí. Consultado el 22 de septiembre de 2017.
2. "Diamante". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22 de septiembre de 2017, disponible aquí. Consultado el 22 de septiembre de 2017.
3. "GCSE Bitesize: Graphite". BBC, BBC, disponible aquí. Consultado el 22 de septiembre de 2017.

Imagen de cortesía:

1. "Cracked Diamond" (dominio público) a través de PublicDomainPictures.net
2. “Graphite-233436" por Rob Lavinsky, iRocks.com - (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia