Diferencia entre butano y buteno

Diferencia principal - Butano vs Buteno

El butano y el buteno son compuestos gaseosos que están hechos de átomos de C y H. Se llaman hidrocarburos debido a la presencia de solo átomos de C y H. Ambas moléculas están compuestas por 4 átomos de carbono por molécula. La principal fuente de butano y buteno es el petróleo crudo. Por lo tanto, estos gases se pueden obtener como un subproducto de los procesos de refinación del petróleo. Pero están presentes como sustituyentes menores en el petróleo crudo. Dado que estos gases son inflamables, pueden ser utilizados como combustible. La combustión completa de butano y buteno produce dióxido de carbono y vapor de agua junto con el calor. Pero la combustión incompleta producirá monóxido de carbono en lugar de dióxido de carbono y una cantidad de calor menor que la de la combustión completa. La principal diferencia entre butano y buteno es que no hay dobles enlaces en las moléculas de butano mientras que las moléculas de buteno tienen un doble enlace.

Áreas clave cubiertas

1. Que es el butano
      - Definición, propiedades y aplicaciones
2. Que es el buteno
      - Definición, propiedades y aplicaciones
3. ¿Cuáles son las similitudes entre butano y buteno?
      - Esquema de características comunes
4. ¿Cuál es la diferencia entre butano y buteno?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: Butano, Buteno, Combustión, Petróleo crudo, Hidrocarburos, Petróleo

Que es el butano

El butano es un hidrocarburo que tiene la fórmula química C₄H₁₀. Es un gas incoloro a temperatura y presión ambiente. La masa molar de este compuesto es de aproximadamente 58.12 g / mol. Tiene un olor a gasolina. Pertenece al grupo alcanos ya que no tiene dobles enlaces en su estructura. El butano es un compuesto no polar. Por lo tanto, no se disuelve en disolventes polares o agua. Las moléculas de butano pueden existir en dos isómeros estructurales diferentes. Son n-butano e isobutano. El n-butano es la forma lineal de cadena lineal del butano, mientras que el isobutano es una estructura ramificada..

Figura 1: Isómeros estructurales del butano.

El butano es altamente inflamable. Se licua fácilmente. Dado que el punto de ebullición del butano es aproximadamente 1^oC (o menos) este líquido de butano se vaporiza rápidamente a temperatura ambiente. Cuando hay suficiente oxígeno presente en el entorno, el butano puede sufrir una combustión completa, formando dióxido de carbono y vapor de agua junto con la energía térmica. Pero si el oxígeno no es suficiente, el butano sufrirá una combustión incompleta, produciendo monóxido de carbono y polvo de carbono..

Se puede agregar butano a la gasolina para acelerar la vaporización de la gasolina. Este es uno de los principales usos del butano. También se puede usar como disolvente para extracciones, ya que el butano es altamente no polar y menos reactivo. Además, el butano se utiliza como combustible en aplicaciones de pequeña escala..

Que es el buteno

El buteno es un hidrocarburo que tiene la fórmula química C₄H₈. Es un gas incoloro a temperatura y presión ambiente. Tiene un olor ligeramente aromático. El buteno es un alqueno. La principal fuente de buteno es el petróleo crudo. El buteno está presente en el petróleo crudo como un constituyente menor. El buteno se puede encontrar en varios isómeros. Sin embargo, el buteno tiene un doble enlace entre dos de los átomos de carbono. La masa molar del buteno es de aproximadamente 56.11 g / mol..

Figura 2: Isomería cis-trans del buteno.

La isomería del buteno ocurre como isomería estructural o estereoisomería. La posición del doble enlace decide la isomería estructural. El 1-buteno tiene el doble enlace al final de la cadena de carbono, mientras que el 2-buteno tiene el doble enlace en el medio de la cadena de carbono. Además, la estructura ramificada isobutileno es otro isómero estructural de la molécula de buteno lineal. La estereoisomería se produce según las diferencias en la posición de los grupos alquilo en los átomos de carbono alílicos. Esto se llama isomería geométrica..

El buteno se produce en la refinación del petróleo. La producción de buteno se realiza mediante reacción de craqueo. Esta es la descomposición de los hidrocarburos de cadena larga en pequeñas moléculas de hidrocarburos. El buteno es un gas inflamable y puede usarse como combustible. El buteno es un importante monómero en la producción de polímeros. El doble enlace presente en el buteno le permite someterse a una polimerización que eventualmente producirá una molécula de polímero..

Similitudes entre butano y buteno

El butano y el buteno son hidrocarburos..
Estos son gases a temperatura y presión ambiente..
Ambos son gases incoloros..
El butano y el buteno se pueden obtener a partir de procesos de refinación de petróleo..
Ambos son altamente inflamables.
Ambos tipos muestran isomería..

Diferencia entre butano y buteno

Definición

Butano: El butano es un hidrocarburo que tiene la fórmula química C₄H₁₀.

Butene: El buteno es un hidrocarburo que tiene la fórmula química C₄H₈.

Enlace químico

Butano: El butano tiene solo enlaces.

Butene: El buteno tiene un enlace doble así como enlaces simples..

Clasificación

Butano: El butano es un alcano.

Butene: El buteno es un alqueno.

Isomería cis-trans

Butano: El butano no muestra isomería cis-trans..

Butene: Buteno muestra isomerismo cis-trans.

Masa molar

Butano: La masa molar del butano es de 58.12 g / mol..

Butene: La masa molar del buteno es de aproximadamente 56.11 g / mol..

Conclusión

Los gases de butano y buteno se pueden utilizar como combustible. Estos gases producen calor cuando se queman. Además, el butano se utiliza como disolvente para extracciones debido a sus propiedades no polares. El buteno es un monómero para la producción de diferentes tipos de polímeros. El doble enlace presente en el buteno le permite actuar como un monómero. La principal diferencia entre el butano y el buteno es que no hay enlaces dobles en las moléculas de butano mientras que las moléculas de buteno tienen un enlace doble.

Referencias:

1. "Butano". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., Disponible aquí. Consultado el 23 de agosto de 2017.
2. "Butene". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 de agosto de 2017, disponible aquí. Consultado el 23 de agosto de 2017.

Imagen de cortesía:

1. “EZalkenes2" Por Emmmmmms en la Wikipedia en inglés - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia

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