Diferencia entre Bohr y Quantum Model

Diferencia principal - Bohr vs Quantum Model

Varios científicos propusieron diferentes modelos para explicar la estructura de un átomo. Bohr y los modelos cuánticos son dos de estos modelos. El modelo Bohr es un modelo avanzado, pero no pudo explicar algunos efectos como el efecto Zeeman y el efecto Stark que se observaron en los espectros de línea de los átomos grandes. El modelo cuántico es considerado como el modelo moderno para describir la estructura de un átomo. La principal diferencia entre el modelo Bohr y el modelo Quantum es que El modelo Bohr explica el comportamiento de las partículas de un electrón, mientras que el modelo cuántico explica la dualidad onda-partícula de un electrón..

Áreas clave cubiertas

1. ¿Qué es el modelo de Bohr?
      - Definición, Concepto, Inconvenientes
2. ¿Qué es Quantum Model?
      - Definición, concepto
3. ¿Cuál es la diferencia entre Bohr y Quantum Model?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: Modelo Bohr, Electrón, Capas electrónicas, Modelo cuántico, Números cuánticos, Modelo Rutherford, Efecto Stark, Efecto Zeeman

¿Qué es el modelo de Bohr?

El modelo Bohr es un modelo atómico que fue propuesto por Niels Bohr (en 1915) para explicar la estructura de un átomo. Se considera como una modificación del modelo de Rutherford. Este modelo es más avanzado que el modelo de Rutherford que no describe el movimiento de los electrones a lo largo de las capas de electrones alrededor del núcleo. El modelo de Bohr también explica que estas capas de electrones están ubicadas en niveles de energía discretos..

El modelo de Bohr se desarrolló con observaciones de los espectros de línea del átomo de hidrógeno. Debido a la presencia de líneas discretas en los espectros de línea, Bohr declaró que los orbitales de un átomo tienen energías fijas y que los electrones pueden saltar de un nivel de energía al otro mientras emiten o absorben energía, lo que resulta en una línea en el espectro de líneas..

Conceptos en el modelo de Bohr

• Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitales esféricos que tienen un tamaño y energía fijos..
• La energía de un orbital está relacionada con su tamaño..
• La órbita más pequeña tiene la energía más baja..
• El átomo es completamente estable cuando los electrones están en el nivel de energía más bajo..
• Los electrones pueden moverse de un nivel de energía a otro al absorber o liberar energía en forma de radiación.

Figura 1: Modelo Bohr

El modelo de Bohr se ajusta perfectamente al átomo de hidrógeno, que tiene un solo electrón y un pequeño núcleo con carga positiva. Pero hay pocos inconvenientes del modelo de Bohr al explicar la estructura atómica de otros átomos distintos al hidrógeno. El modelo Bohr no pudo explicar el efecto Zeeman (efecto del campo magnético en el espectro atómico) o el efecto rígido (efecto del campo eléctrico en el espectro atómico). Este modelo tampoco puede explicar el espectro de líneas de los átomos grandes..

¿Qué es Quantum Model?

El modelo cuántico es un modelo atómico que se considera como el modelo atómico moderno para explicar con precisión la estructura de un átomo. Puede describir los efectos que el modelo de Bohr no pudo explicar..

El modelo cuántico explica la dualidad onda-partícula de un electrón. Aunque el modelo cuántico es mucho más difícil de entender que el modelo de Bohr, explica con precisión las observaciones con respecto a los átomos grandes o complejos. Este modelo cuántico se basa en la teoría cuántica. Según la teoría cuántica, un electrón tiene una dualidad de onda de partícula y es imposible localizar la posición exacta del electrón (principio de incertidumbre).

Figura 2: Estructura espacial de los orbitales atómicos

También establece que los orbitales no son siempre esféricos. Los orbitales tienen formas particulares para diferentes niveles de energía y son estructuras 3D. Según el modelo cuántico, a un electrón se le puede dar un nombre con el uso de números cuánticos. Cuatro tipos de números cuánticos Se utilizan en esto:

• Número cuántico del principio, n (esto describe la distancia promedio del orbital al núcleo y el nivel de energía).
• Número cuántico de momento angular, I (esto describe la forma del orbital).
• Número cuántico magnético, m_l (Esto describe la orientación de los orbitales en el espacio.)
• Número cuántico de la vuelta, m_s (Esto describe la rotación de un electrón en un campo magnético y las características de onda del electrón.

Diferencia entre Bohr y Quantum Model

Definición

Modelo Bohr: El modelo Bohr es un modelo atómico que fue propuesto por Niels Bohr (en 1915) para explicar la estructura de un átomo..

Modelo Quantum: El modelo cuántico es un modelo atómico que se considera como el modelo atómico moderno para explicar la estructura de un átomo con precisión..

Concepto

Modelo Bohr: El modelo de Bohr describe el comportamiento de las partículas de un electrón..

Modelo Quantum: El modelo cuántico describe la dualidad onda-partícula de un electrón..

Números cuánticos

Modelo Bohr: El modelo Bohr no da información sobre números cuánticos..

Modelo Quantum: El modelo cuántico explica los números cuánticos.

Otros efectos

Modelo Bohr: El modelo Bohr no puede explicar el efecto Zeeman y el efecto Stark en los espectros de línea.

Modelo Quantum: El modelo Quantum explica el efecto Zeeman y el efecto Stark.

Conclusión

El modelo Bohr y el modelo cuántico son dos modelos en química que se utilizan para explicar la estructura de un átomo. El modelo de Bohr muestra algunos inconvenientes que se explican por el modelo cuántico. Por lo tanto, el modelo cuántico es considerado como el modelo moderno para la estructura atómica. Esta es la diferencia entre Bohr y el modelo cuántico..

Referencias:

1. “Modelo atómico de Bohr”. Encyclopædia Britannica, inc., 5 de junio de 2014, disponible aquí.
2. "El modelo mecánico cuántico: definición y visión general". Study.com, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "El modelo de Bohr" Por Sharon Bewick (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. “2222968” (dominio público) a través de Pixabay