Diferencia entre Bohr y el modelo de Rutherford

Diferencia clave - Bohr vs Rutherford Model
 

El concepto de los átomos y su estructura fue introducido por primera vez por John Dolton en 1808. Explicó las leyes de la combinación química al considerar a los átomos como partículas invisibles sin una estructura. Luego, en 1911, el físico de Nueva Zelanda Ernest Rutherford propuso que los átomos constan de dos componentes: un núcleo con carga positiva en el centro del átomo y electrones con carga negativa en la parte extranuclear del átomo. Ciertas teorías como la teoría electromagnética presentada por Maxwell no podrían explicarse con el modelo de Rutherford. Debido a tales limitaciones en el modelo de Rutherford, el físico danés Niels Bohr propuso un nuevo modelo en 1913 basado en la teoría cuántica de las radiaciones. El modelo de Bohr fue ampliamente aceptado y recibió el Premio Nobel por su trabajo. Aunque fue ampliamente aceptado, todavía tiene ciertos inconvenientes y limitaciones. La principal diferencia entre el modelo de Bohr y el modelo de Rutherford es que en el modelo de Rutherford, los electrones pueden girar en cualquier órbita alrededor del núcleo, mientras que en el modelo de Bohr, los electrones pueden girar en una capa definida.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es el modelo de Bohr?
3. ¿Qué es el modelo de Rutherford?
4. Comparación lado a lado - Modelo Bohr vs Rutherford en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es el modelo de Bohr??

El modelo de Bohr fue propuesto por Niels Bohr en 1922 para explicar la estructura del átomo. En este modelo, Bohr mencionó que la mayor parte de la masa atómica se encuentra en el núcleo central que contiene protones y los electrones están dispuestos en niveles de energía definidos y giran alrededor del núcleo. El modelo también propuso la configuración electrónica, que explica la disposición de los electrones en órbitas circulares designadas como K, L, M, N, etc. Los átomos con configuraciones electrónicas completas no están activos. La configuración electrónica determina la reactividad del átomo..

Figura 01: Modelo Bohr

El modelo de Bohr es capaz de explicar el espectro del átomo de hidrógeno, pero no puede explicar completamente la reactividad de los átomos multielectrónicos. Además, no explica el efecto Zeeman, donde cada línea espectral se divide en más líneas en presencia de un campo magnético externo. En este modelo, un electrón se considera sólo como una partícula. Sin embargo, un físico francés, de Broglie, descubrió que los electrones tienen propiedades de onda y de partícula. Más tarde, un físico presentó otro principio llamado principio de incertidumbre de Heisenberg, que explica la imposibilidad de la determinación simultánea de la posición exacta y el momento de pequeñas partículas en movimiento, como los electrones. Con este invento, el modelo de Bohr enfrentó un serio revés..

¿Qué es el modelo de Rutherford??

En 1911, Ernest Rutherford propuso el modelo de Rutherford. Afirma que el átomo (el volumen) consiste principalmente en el espacio y la masa del átomo se centra en el núcleo, que es el núcleo del átomo. El núcleo está cargado positivamente y la órbita de electrones alrededor del núcleo. Las órbitas no tienen caminos definidos. Además, como los átomos son neutros, tienen cargas positivas (en el núcleo) y negativas (electrones) iguales.

Figura 02: Modelo de Rutherford

El modelo de Rutherford no pudo explicar la teoría electromagnética, la estabilidad del átomo y la existencia de líneas definidas en el espectro del hidrógeno. El modelo es comúnmente conocido como el Modelo de "pudín de ciruela".

¿Cuál es la diferencia entre Bohr y el modelo de Rutherford??

Modelo Bohr vs Rutherford
El modelo Bohr fue propuesto por Niels Bohr en 1922..	El modelo de Rutherford fue propuesto por Ernest Rutherford en 1911..
Teoría
La mayor parte de la masa atómica se encuentra en el núcleo central, que contiene protones, y los electrones están dispuestos en niveles de energía definidos o conchas..	La mayor parte del átomo consiste en espacio vacío. El centro del átomo contiene un núcleo cargado positivamente y sus electrones cargados negativamente están presentes en el espacio que rodea el núcleo..
Emisión de radiación de electrones.
Los electrones solo emiten ondas de frecuencias definidas..	Los electrones emiten ondas de todas las frecuencias..
Espectro de emisión de electrones
El espectro de emisión de electrones es un espectro de línea..	El espectro de emisión de electrones es un espectro continuo..

Resumen - Bohr vs Rutherford Model

Tanto los modelos de Bohr como los de Rutherford son modelos planetarios que explican hasta cierto punto la estructura atómica. Estos modelos tienen limitaciones y no explican algunos principios modernos de la física. Sin embargo, estos modelos contribuyen en gran medida a los modelos avanzados modernos que explican la estructura atómica. El modelo de Bohr establece que la mayor parte de la masa atómica se encuentra en el núcleo central, que contiene protones, y que los electrones están dispuestos en niveles de energía definidos o capas, lo que da como resultado un espectro de línea de electrones. El modelo de Rutherford establece que la mayor parte del átomo consiste en un espacio vacío y el centro del átomo contiene un núcleo cargado positivamente rodeado de electrones cargados negativamente, dando como resultado un espectro continuo de electrones. Esta es la diferencia entre Bohr y Rutherford Model.

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Referencias:

1. Tarendash, A. S. Repasemos: la química, el entorno físico. Serie Educativa de Barron, 2006. Imprimir.
2. Warren, D. Químicos en un contexto social e histórico: los químicos son personas reales, que viven en el mundo real. Real Sociedad de Química, 2001. Imprimir.

Imagen de cortesía:

1. “Modelo Bohr” Por Jia.liu - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Átomo de pudín de ciruela" (dominio público) a través de Commons Wikimedia