Diferencia entre el átomo y el ion
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Diferencia principal - Atom vs Ion
Los átomos son los bloques de construcción de la materia. Toda la materia está compuesta de átomos. Anteriormente, los científicos creían que un átomo no se puede dividir más. Pero descubrimientos posteriores descubrieron que los átomos se pueden dividir en partículas subatómicas. Las principales partículas subatómicas son protones, neutrones y electrones. La estructura básica que está hecha de varios átomos se llama molécula. Un ion es un derivado de un átomo particular. La principal diferencia entre un átomo y un ion es que los átomos no tienen carga eléctrica neta mientras que los iones tienen una carga eléctrica neta.
Áreas clave cubiertas
1. ¿Qué es un átomo?
- Definición, características básicas y ejemplos.
2. Que es un ion
- Definición, características básicas y ejemplos.
3. ¿Cuáles son las similitudes entre el átomo y el ion?
- Esquema de características comunes
4. ¿Cuál es la diferencia entre el átomo y el ion?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: anión, átomo, catión, electrón, ion, neutrón, protón
¿Qué es un átomo?
Un átomo es la unidad fundamental de toda materia. En otras palabras, toda la materia está hecha de átomos. Aunque los científicos creían anteriormente que los átomos no se pueden dividir más, ese concepto ya no es válido. Ese concepto fue cambiado con el descubrimiento del electrón, protón y núcleo. Después de eso, se desarrolló la teoría atómica en la que se describe la estructura de un átomo..
Según la teoría atómica moderna, un átomo se compone de dos componentes. Son el núcleo y los orbitales atómicos. El núcleo está compuesto de protones, que son partículas subatómicas cargadas positivamente, y neutrones, que son partículas subatómicas cargadas neutralmente. La carga de un protón es +1. Alrededor del núcleo, hay una nube de electrones en la que los electrones del átomo están en movimiento a lo largo de orbitales hipotéticos. Un electrón tiene una carga eléctrica de -1. Por lo tanto, los electrones son partículas cargadas negativamente..
Los átomos de un cierto elemento son idénticos entre sí. Por lo tanto, la cantidad de protones y neutrones presentes en el núcleo de los átomos es igual para un elemento. El número de electrones alrededor del núcleo es el mismo para los átomos que pertenecen al mismo elemento..
Los protones y los neutrones se pegan en el núcleo debido a las fuertes fuerzas que existen entre estas partículas. Estas fuerzas se llaman interacciones. Estas interacciones ocurren debido al intercambio de partículas muy pequeñas llamadas mesones. Por lo tanto, para descomponer un núcleo en protones y neutrones, se requiere una energía muy alta. Los electrones están en movimiento alrededor del núcleo. Dado que los electrones están cargados negativamente; Los electrones no atraen a los protones cargados positivamente en el núcleo. No caen sobre el núcleo, ya que la fuerza que se acumula debido al movimiento del electrón es igual a la fuerza de atracción del núcleo. Como estas dos fuerzas se equilibran, los electrones permanecen en su movimiento a una distancia particular del núcleo. La vía en la que se mueven estos electrones se llama concha u orbital.
Figura 1: Estructura atómica simplificada
La estructura de un átomo se puede dar así, pero está mal. La estructura real es mucho más complicada que la imagen de arriba..
Los átomos pueden participar en enlaces químicos. Los átomos se unen para formar moléculas o compuestos. Estos apegos se producen a través de enlaces químicos. Estos enlaces pueden ser enlaces covalentes, enlaces iónicos, enlaces de coordenadas o enlaces metálicos. En la formación de estos enlaces, se producen intercambios de electrones. Pero los protones y neutrones en el núcleo no participan en el enlace químico. Pero en el proceso de descomposición radioactiva, el núcleo de un átomo se convierte en un núcleo completamente diferente mediante la conversión de protones o neutrones en diferentes partículas junto con la emisión de radiación.
Que es un ion
Un ion es un átomo o una molécula que tiene una carga eléctrica neta. Esta carga puede ser una carga positiva o una carga negativa. Un ion se forma cuando un átomo o una molécula pierde o gana electrones. Por ejemplo, si un átomo en particular pierde un electrón, entonces no hay suficientes electrones para neutralizar la carga positiva total del núcleo. Por lo tanto, el átomo entero obtiene una carga neta positiva. Pero si un átomo gana un electrón, entonces no hay suficientes protones en el núcleo para neutralizar la carga negativa total de todos los electrones. Por lo tanto, el átomo entero obtiene una carga negativa neta. Dado que los iones son especies cargadas eléctricamente, estos pueden ser atraídos por un campo eléctrico. Los iones negativos son atraídos hacia el polo positivo mientras que los iones con carga positiva son atraídos hacia el polo positivo.
Los iones pueden formar enlaces iónicos. Un enlace iónico es un tipo de enlace químico que se produce debido a la atracción electrostática entre dos iones que tienen una carga opuesta. Un ion negativo forma enlaces iónicos con uno o más iones positivos para neutralizar la carga eléctrica neta.
Figura 2: Formación de cationes y aniones.
Los iones se encuentran en dos tipos; Cationes y aniones. Los cationes son átomos o moléculas que tienen una carga neta positiva, mientras que los aniones son átomos o moléculas que tienen una carga neta negativa. Los aniones y los cationes se atraen entre sí ya que son especies de carga opuesta..
Si el ion es un solo átomo, entonces es un ion monoatómico. Si el ion es una molécula, entonces es un ion poliatómico. Los átomos de metal a menudo forman iones o cationes cargados positivamente al eliminar uno o más electrones del orbital más externo. Esto se debe a que los átomos de metal están compuestos por un número menor de electrones en su orbital más externo y están unidas de manera flexible al núcleo. Por lo tanto, estos electrones se pueden perder fácilmente formando un catión que formando un anión al obtener un alto número de electrones para llenar el orbital. La mayoría de los no metales tienden a compartir sus electrones no pareados en lugar de perderlos o ganarlos. Pero si tienden a convertirse en iones, ganan electrones formando un anión en lugar de convertirse en un catión al eliminar una gran cantidad de electrones..
Similitudes entre el átomo y el ion
- Los átomos pueden convertirse en iones..
- Tanto los átomos como los iones están compuestos de electrones que son intercambiables..
Diferencia entre el átomo y el ion
Definición
Átomo: Un átomo es la unidad fundamental de toda materia..
Ion: Un ion es un átomo o una molécula que tiene una carga eléctrica neta.
Carga eléctrica
Átomo: Los átomos tienen carga neutra..
Ion: Los iones tienen carga positiva o carga negativa.
Atracción al campo eléctrico
Átomo: Los átomos no son atraídos por un campo eléctrico..
Ion: Los iones son atraídos por los campos eléctricos según su carga eléctrica..
Número de electrones
Átomo: Los átomos están compuestos de números iguales de electrones y protones..
Ion: Los iones están compuestos de números desiguales de electrones y protones.
Conclusión
Los átomos son la unidad fundamental de toda materia con la que está hecha toda materia. Los átomos pueden convertirse en iones al ganar o eliminar electrones. Pero no todos los iones son átomos porque hay moléculas que pueden convertirse en iones al eliminar o ganar electrones con esa molécula. La principal diferencia entre un átomo y un ion es que los átomos no tienen carga eléctrica neta mientras que los iones comprenden una carga eléctrica neta.
Referencias:
1. Helmenstine, Anne Marie. “¿Qué es un átomo? (Explicación y ejemplos). ”ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 10 de agosto de 2017.
2. "¿Qué es un ion?" BBC. BBC, n.d. Web. Disponible aquí. 10 de agosto de 2017.
Imagen de cortesía:
1. El "diagrama atómico" de The uploader original fue Fastfission en la Wikipedia en inglés. Se transfirió de en.wikipedia a Commons por Teratornis usando CommonsHelper. (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Iones" Por Jkwchui - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
