Compuesto contra elemento

Elementos y compuestos Son sustancias químicas puras que se encuentran en la naturaleza. los diferencia entre un elemento y un compuesto es que un elemento es una sustancia hecha del mismo tipo de átomos, mientras que un compuesto está hecho de diferentes elementos en proporciones definidas. Ejemplos de elementos Incluyen hierro, cobre, hidrógeno y oxígeno.. Ejemplos de compuestos incluir agua (h₂O) y sal (cloruro de sodio - NaCl)

Los elementos se enumeran según su número atómico en la Tabla periódica. Entre los 117 elementos conocidos, 94 se producen naturalmente como el carbono, el oxígeno, el hidrógeno, etc. 22 se producen artificialmente y han sufrido cambios radioactivos. La razón de esto es su inestabilidad debido a que sufren un deterioro radioactivo durante un período de tiempo, lo que da lugar a nuevos elementos durante el proceso, como uranio, torio, bismuto, etc. Los elementos se combinan en proporciones fijas y dan lugar a compuestos estables debido a enlaces químicos. que facilitan la formación de compuestos.

Gráfica comparativa

Cuadro comparativo compuesto versus elemento

	Compuesto	Elemento
Definición	Un compuesto contiene átomos de diferentes elementos combinados químicamente en una proporción fija.	Un elemento es una sustancia química pura hecha del mismo tipo de átomo..
Representación	Un compuesto se representa mediante su fórmula química que representa los símbolos de sus elementos constituyentes y el número de átomos de cada elemento en una molécula del compuesto..	Un elemento se representa utilizando símbolos..
Composición	Los compuestos contienen diferentes elementos en una proporción fija organizada de manera definida a través de enlaces químicos. Contienen un solo tipo de molécula. Los elementos que componen el compuesto se combinan químicamente..	Los elementos contienen un solo tipo de átomo. Cada átomo tiene el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones en su núcleo.
Ejemplos	Agua (H2O), cloruro de sodio (NaCl), bicarbonato de sodio (NaHCO3), etc..	Hidrógeno (H), oxígeno (O), sodio (Na), cloro (Cl), carbono (C), hierro (Fe), cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au), etc..
Habilidad para romper	Un compuesto se puede separar en sustancias más simples por métodos químicos / reacciones.	Los elementos no pueden descomponerse en sustancias más simples por reacciones químicas..
Los tipos	Se puede crear una gran cantidad de compuestos químicos, prácticamente ilimitados. Los compuestos se clasifican en compuestos moleculares, compuestos iónicos, compuestos intermetálicos y complejos.	Hay alrededor de 117 elementos que se han observado. Se puede clasificar como metal, no metal o metaloide..

Contenidos: Compuesto vs Elemento.

• 1 diferencias en propiedades
• 2 Visualizando las diferencias
• 3 Historia de los Elementos y Compuestos.
• 4 número CAS
• 5 referencias

Diferencias en las propiedades

Elementos se distinguen por su nombre, símbolo, número atómico, punto de fusión, punto de ebullición, densidad y energías de ionización. En la Tabla periódica, los elementos se ordenan de acuerdo con su número atómico y se agrupan de acuerdo con propiedades químicas similares y se representan mediante sus símbolos.

• Número atómico - el número atómico se denota por la letra Z y es el número de protones presentes en el núcleo del átomo del elemento. Por ejemplo el carbono tiene 6 protones en su núcleo y para el carbono, Z = 6. El número de protones también es indicativo de la carga eléctrica o del número de electrones presentes en el núcleo que determina las propiedades químicas del elemento.
• Masa atomica - la carta UNA indica la masa atómica del elemento que es el número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo del elemento. Los isótopos de los mismos elementos difieren en sus masas atómicas..
• Isótopos - Los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones en su núcleo, pero difieren en el número de neutrones. Los elementos naturales tienen más de un isótopo estable. Así, los isótopos tienen propiedades químicas similares (debido al mismo número de protones) pero diferentes propiedades nucleares (debido a un número diferente de neutrones). Por ejemplo El carbono tiene tres isótopos, el carbono 12, el carbono 13 y el carbono 14.
• Alótropos - los átomos de un elemento pueden formar enlaces entre sí en más de una forma que conduce a la diferencia en sus propiedades químicas. Por ejemplo El carbono se une en un tetraedro para formar un diamante y capas de hexágonos de formas de carbono de grafito.

Compuestos Se componen de diferentes elementos en una proporción fija. Por ejemplo, 1 átomo de sodio (Na) se combina con 1 átomo de cloro (Cl) para formar una molécula de cloruro de sodio (NaCl). Los elementos de un compuesto no siempre conservan sus propiedades originales y no pueden separarse por medios físicos. La combinación de elementos se ve facilitada por su valencia. La valencia se define como el número de átomos de hidrógeno necesarios que pueden combinarse con un átomo del elemento que forma el compuesto. La mayoría de los compuestos pueden existir como sólidos (temperaturas suficientemente bajas) y pueden descomponerse por la aplicación de calor. A veces los elementos extraños quedan atrapados dentro de la estructura cristalina de los compuestos, lo que les da una estructura no homogénea. Los compuestos se representan mediante su fórmula química que sigue al sistema Hill en donde los átomos de carbono se enumeran primero, seguidos por los átomos de hidrógeno, después de lo cual los elementos se enumeran en orden alfabético.

Visualizando las diferencias

Esta imagen muestra las diferencias entre elementos y compuestos a nivel atómico. Los elementos tienen solo 1 tipo de átomos; los compuestos tienen más de 1. Los elementos y los compuestos son ambas sustancias; se diferencian de las mezclas donde se mezclan diferentes sustancias pero no a través de enlaces atómicos.

Una visualización de las diferencias entre elementos, compuestos y mezclas, tanto homogéneos como heterogéneos..

Historia de los elementos y compuestos.

Elementos se usaron inicialmente como referencia a cualquier estado de la materia como líquido, gas, aire, sólido, etc. Las tradiciones de la India, Japón y Grecia se refieren a cinco elementos, a saber, aire, agua, tierra, fuego y éter. Aristóteles conceptualizó un nuevo quinto elemento llamado "quintaesencia", que aparentemente formó los cielos. A medida que la investigación continuaba, muchos científicos eminentes prepararon el terreno para la comprensión y descripción actuales de los elementos. Entre ellos, el trabajo de Robert Boyle, Antoine Lavoisier, Dmitri Mendeleev es particularmente notable. Lavoisier fue el primero en hacer una lista de elementos químicos y Mendeleev fue el primero en organizar los elementos según su número atómico en la Tabla periódica. La definición más actual de un elemento es otorgada por los estudios realizados por Henry Moseley que establecen que el número atómico de un átomo se expresa físicamente por su carga nuclear..

Antes del siglo XIX el uso del término. compuesto También podría significar una mezcla. Fue en el siglo XIX que el significado de un compuesto podía distinguirse de una mezcla. Los alquimistas como Joseph Louis Proust, Dalton y Berthollet y sus estudios sobre diversos compuestos han dado a la química moderna la definición actual de compuesto. El trabajo de Proust demostró al mundo de la química que los compuestos se hicieron de forma constante la composición de los elementos respectivos.

Número CAS

Cada sustancia química se identifica por su identificador numérico único: el número CAS (Servicio de resúmenes químicos). Por lo tanto, cada compuesto y elemento químico tiene un número CAS. Esto hace que las búsquedas en la base de datos de elementos y compuestos sean más convenientes..

Referencias

• Elemento químico - Wikipedia
• Compuesto químico - Wikipedia