Diferencia entre electronegatividad y afinidad electrónica

Electronegatividad vs afinidad electrónica
La transferencia de un electrón de un átomo a otro es un hecho muy común que no notamos. Para lograr una transferencia, se debe cumplir la afinidad de electrones. La afinidad de los electrones es una medida de la cantidad de energía que se libera cuando un átomo gana un electrón; a la inversa, también es la cantidad de energía requerida para separar el electrón del otro átomo..

A veces, el electrón no tiene que ser separado de una molécula para formar un enlace con otra. En estos casos, el electrón se comparte y se forma un enlace covalente. La electronegatividad es la cuantificación de la capacidad de una molécula para atraer un electrón y formar un enlace covalente. Por lo tanto, cuanto mayor sea el valor de electronegatividad de una molécula específica, más fuerte atraerá los electrones hacia ella..

La afinidad electrónica es un valor verdaderamente cuantificable que puede medirse por medios científicos específicos después de que un electrón se haya unido al átomo. La electronegatividad, por otra parte, no puede medirse por medios científicos. Es un número derivado de cálculos que involucran las características de un átomo en la molécula. Entonces debe entenderse que los valores de electronegatividad pueden variar dependiendo de la molécula a la que está enlazada. También hay varias formas de calcular el valor de electronegatividad de un determinado átomo debido al hecho de que no se puede verificar. Algunos científicos creen que han creado una fórmula que describe mejor la electronegatividad, por lo tanto, el número de ecuaciones diferentes..

La electronegatividad no es realmente tan diferente de la Afinidad electrónica. Es solo que la afinidad electrónica es un valor fijo de un átomo individual, mientras que la electronegatividad se asocia mucho más a menudo con moléculas en lugar de cada átomo y los valores podrían variar en cierto grado, aunque un valor único se usa comúnmente para la mayoría de los cálculos en química inorgánica.

Resumen:
1. La electronegatividad es un valor numérico asociado con la capacidad de los átomos para formar un enlace covalente
2. La afinidad electrónica es la cantidad de energía que se libera cuando un electrón se une al átomo.
3. La afinidad electrónica es un valor fijo y medible.
4. La electronegatividad no se puede medir y debe calcularse a partir de otras propiedades atómicas mediante unas pocas ecuaciones diferentes, dependiendo de a qué científico se adhiera.
5. Los valores de electronegatividad varían con diferentes ambientes químicos.
6. La afinidad electrónica es un valor asociado con los átomos individuales, mientras que la negatividad electrónica es el valor derivado de una molécula