Diferencia entre oxidación y reducción

Oxidación vs Reducción
En química orgánica e inorgánica, hay muchas reacciones químicas que tienen lugar cuando dos moléculas se introducen entre sí. Cuando las moléculas reaccionan y esta reacción hace que ganen o pierdan electrones, se dice que se ha producido una reacción redox. Técnicamente una reacción redox cambia el estado de oxidación de una molécula. Sin embargo, hay una terminología más simple disponible para explicar este fenómeno..

La reacción redox es corta para la reacción de oxidación-reducción. Esencialmente, una reacción de reducción ocurre cuando una molécula gana electrones. Una reacción de oxidación ocurre cuando una molécula pierde electrones. Las reacciones redox son siempre ecuaciones equilibradas. Cuando una molécula pierde un electrón, ese electrón se desplaza a la molécula vecina. La oxidación significa una pérdida y la reducción de una ganancia. Este proceso se lleva a cabo todo el tiempo, en una variedad de formas diferentes.

Lugares donde se puede presenciar una reacción redox

• Una manzana cortada que broncea en una encimera
• Un punto de óxido que crece en un parachoques de coche
• Un tronco que arde en un incendio.
• Una planta comprometida en la fotosíntesis.
• Una raíz que fija el nitrógeno a sí mismo para que gane nutrientes.

Casos comunes de agentes reductores
Cuando se produce una reducción al metal, a menudo lo llamamos corrosión. Todos los metales pueden ser un agente reductor y renunciar a sus electrones..
Agentes reductores de "metales activos" que abandonan fácilmente los electrones.
Agentes reductores de "metales inactivos" que rara vez abandonan los electrones.
Los metales activos comunes son: hierro, zinc, aluminio, cromo y magnesio. Se pueden reducir fácilmente a través del contacto con el aire, el agua u otros metales..
La corrosión o reducción de la corrosión que crea una sustancia desmenuzable llamada óxido de hierro. Cuantas más reacciones de reducción, más se absorbe la sustancia por el óxido de hierro..
Galvanización '' protegiendo el hierro con una capa o zinc. El zinc también se reduce al óxido de zinc, pero este óxido no es desmenuzable y protegerá las capas internas del metal..

Casos comunes de agentes oxidantes
La lejía "se oxida cuando reduce los electrones de las manchas. Estas manchas parcialmente descompuestas son entonces más fáciles de eliminar.
El peróxido de hidrógeno "es un agente oxidante que elimina los electrones del pigmento de su cabello y hace que se decoloren..
El ozono es uno de los agentes oxidantes más fuertes. Elimina los electrones de la mayoría de los productos naturales y artificiales, causando que se deterioren más rápido. También se piensa que descompone las células de su cuerpo para estimular el crecimiento de células cancerosas..

Resumen:
1. Una reacción redox está compuesta por una molécula que reduce el número de sus electrones, mientras que una molécula adyacente gana la misma cantidad de electrones..
2. Las reacciones redox tienen lugar a nuestro alrededor, todos los días..
3. El metal es el agente reductor más común y produce óxidos a medida que se corroe..
4. La lejía, el peróxido y el ozono son agentes oxidantes que comienzan a descomponer las sustancias con las que entran en contacto..