Diferencia entre Kc y Kp

Diferencia clave - Kc vs Kp
 

Kc y Kp son constantes de equilibrio. La constante de equilibrio de una mezcla de reacción es un número que expresa la relación entre las concentraciones o la presión de los productos y reactivos en esa mezcla de reacción. los diferencia clave entre Kc y Kp es eso Kc es la constante de equilibrio dada por los términos de concentración, mientras que Kp es la constante de equilibrio dada por los términos de presión.

Esta constante de equilibrio se da para reacciones reversibles. Kc es la constante de equilibrio dada como una relación entre las concentraciones de productos y reactivos, mientras que Kp es la constante de equilibrio dada como una relación entre la presión de los productos y los reactivos.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. Que es kc
3. Que es kp
4. Relación entre Kc y Kp
5. Comparación lado a lado - Kc vs Kp en forma tabular
6. Resumen

Que es kc?

Kc es la constante de equilibrio dada como una relación entre concentraciones de productos y reactivos. Las concentraciones molares de los componentes se utilizan para la expresión de Kc..

aA + bB ↔ cC + dD

La constante de equilibrio para la reacción anterior se puede escribir como:

Kc = [C]^do[RE]^re / [UNA]^una[SEGUNDO]^segundo

[A], [B], [C] y [D] son ​​concentraciones de reactivos A, B y productos C, D. Los exponentes “a ',“ b ”,“ c ”y“ d ”son coeficientes estequiométricos De cada reactivo y producto en la ecuación química. En la expresión de Kc, las concentraciones de reactantes y productos se elevan a potencias iguales a sus coeficientes estequiométricos.

Que es kp?

Kp es la constante de equilibrio dada como una relación entre la presión de los productos y los reactivos. Esta constante de equilibrio es aplicable para mezclas de reacción gaseosas. Kp depende de las presiones parciales de los componentes gaseosos en la mezcla de reacción.

Figura 1: Presiones parciales de componentes de gas en una mezcla.

pP + qQ ↔ rR + sS

La constante de equilibrio para la reacción anterior se puede escribir como:

Kp = p_R^r.pag_S^s / pag_PAG^pag.pag_Q^q

"P" indica la presión parcial. Por lo tanto, p_PAG, pag_Q, pag_R y P_S Son presiones parciales de los componentes de gas P, Q, R y S. Los exponentes "p", "q", "r" y "s" son coeficientes estequiométricos de cada reactivo y producto en la ecuación química.

¿Cuál es la relación entre Kc y Kp??

Kp = Kc (RT)^Δnorte

Donde Kp es la constante de equilibrio de la presión, Kc es la constante de equilibrio de la concentración, R es la constante de gas universal (8.314 Jmol^-1K^-1), T es la temperatura y Δn es la diferencia entre los moles totales de productos de gas y los moles totales de reactantes de gas.

¿Cuál es la diferencia entre Kc y Kp?

Kc vs Kp
Kc es la constante de equilibrio dada como una relación entre concentraciones de productos y reactivos.	Kp es la constante de equilibrio dada como una relación entre la presión de los productos y los reactivos.
Reactivos
Kc se puede utilizar para mezclas de reacción gaseosas o líquidas..	Kp se usa solo para mezclas de reacción gaseosas.
Unidades
Kc está dado por unidades de concentración..	Kp está dado por unidades de presión..

Resumen - Kc vs Kp

La constante de equilibrio de una mezcla de reacción explica la relación entre productos y reactivos presentes en esa mezcla de reacción en términos de concentraciones (dadas como Kc) o presión parcial (dadas como Kp). La diferencia clave entre Kc y Kp es que Kc es la constante de equilibrio que está dada por los términos de concentración, mientras que Kp es la constante de equilibrio que está dada por los términos de presión.

Referencia

1. "Constante de equilibrio". Merriam-Webster, Disponible aquí.
2. “Constantes de equilibrio de gas: Kc y Kp.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 de julio de 2016, Disponible aquí.

Imagen de cortesía

1. “2318 Presión parcial y total de un gas” por OpenStax College - Anatomía y fisiología, Sitio web de conexiones, 19 de junio de 2013., CC BY 3.0) via Commons Wikimedia