Diferencia entre la ley del gas combinado y la ley del gas ideal

Diferencia clave - Ley de gas combinado vs Ideal Ley del gas
 

Al estudiar sobre diferentes gases, las relaciones entre el volumen, la presión, la temperatura del gas y la cantidad de gas presente son muy importantes. Estas relaciones están dadas por la ley del gas ideal y la ley del gas combinado. Cuando se explican estas leyes, a menudo se usa el término "gas ideal". Un gas ideal no existe en la realidad pero es un hipotético compuesto gaseoso. No tiene fuerzas intermoleculares entre las moléculas de gas. Sin embargo, algunos gases pueden comportarse como un gas ideal cuando se proporcionan las condiciones adecuadas (temperatura y presión). Las leyes del gas se crean para los gases ideales. Cuando se usan estas leyes de gas para gases reales, se consideran algunas correcciones. La ley de gas combinada es una combinación de tres leyes de gas; La ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. los diferencia clave entre la ley de gas combinada y la ley de gas ideal es, la la ley de gas combinada es una colección de tres leyes de gas mientras que la ley de gas ideal es una ley de gas individual.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es la ley del gas combinado?
3. ¿Qué es la ley del gas ideal?
4. Relación entre la ley del gas combinado y la ley del gas ideal
5. Comparación lado a lado: ley de gas combinada vs ley de gas ideal en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es la ley del gas combinado??

La ley de gas combinado se forma a partir de la combinación de tres leyes de gas; La ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Las leyes de gas combinadas indican que la relación del producto de presión y volumen y la temperatura absoluta de un gas es igual a una constante.

PV / T = k

En la que P es presión, V es volumen, T es temperatura y k es una constante. Cuando la ley de gas combinada se usa junto con la ley de Avogadro, resulta en la ley de gas ideal. La ley del gas combinada no tiene dueño ni descubridor. La relación anterior se puede dar como a continuación también.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Esto proporciona la relación entre el volumen, la temperatura y la presión de un gas ideal en dos estados. Por lo tanto, esta ecuación se puede utilizar para explicar y predecir estos parámetros en un estado inicial o final.

Ley de Boyle

A temperatura constante, el volumen de un gas ideal es inversamente proporcional a la presión de ese gas. Esto significa que el producto de presión inicial (P1) y volumen inicial (V1) es igual al producto de presión final (P2) y volumen final (V2) del mismo gas.

P1V1 = P2V2

Ley de Carlos

A presión constante, el volumen de un gas ideal es directamente proporcional a la temperatura de ese gas. Esta ley se puede dar de la siguiente manera.

V1 / T1 = V2 / T2

Figura 01: Ilustración de la ley de presión-volumen

Ley de Gay-Lussac

A un volumen constante, la presión de un gas ideal es directamente proporcional a la temperatura del mismo gas. Esto se puede dar de la siguiente manera,

P1 / T1 = P2 / T2

¿Qué es la ley del gas ideal??

La ley del gas ideal es una ley fundamental en química e indica que el producto de la presión (P) y el volumen (V) de un gas ideal es directamente proporcional al producto de la temperatura (T) y varias partículas de gas ( norte).

PV = kNT

Aquí, k es una constante de proporcionalidad. Es conocida como la constante de Boltzmann. Se encuentra que el valor de esta constante es 1.38 x 10^-23 J / K. Sin embargo, el gas ideal se expresa simplemente de la siguiente manera.

PV = nRT

Donde n es el número de moles de gas presente, y R es la constante de gas universal dada por 8.314 Jmol^-1K^-1. Esta ecuación solo se puede utilizar para gases ideales. Si necesita ser usado para gases reales, se hacen algunas correcciones porque los gases reales tienen muchas excepciones a los gases ideales.

Esta nueva ecuación se conoce como ecuación de van der waals. Se da como abajo.

(P + a n / V²) (V / n - b) = RT

En esta ecuación, "a" es una constante que depende del tipo de gas y b es también una constante que da el volumen por mol de gas (ocupado por las moléculas de gas).

¿Cuál es la relación entre la ley del gas combinado y la ley del gas ideal??

• Cuando la ley de gas combinada se usa junto con la ley de Avogadro, resulta en la ley de gas ideal.

¿Cuál es la diferencia entre la ley del gas combinado y la ley del gas ideal??

Ley de gas combinado vs ley de gas ideal
La ley de gas combinada se forma a partir de la combinación de tres leyes de gas; La ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac.	La ley del gas ideal es una ley fundamental en la química; indica que el producto de presión (P) y volumen (V) de un gas ideal es directamente proporcional al producto de temperatura (T) y varias partículas de gas (n).
Formación
La ley de gas combinada está formada por la combinación de la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Gay-Lussac.	La ley del gas ideal es una ley individual..
Ecuación
La ley de gas combinada está dada por PV / T = k	La ley del gas ideal viene dada por PV = nRT

Resumen - Ley de gas combinado vs Ideal Ley del gas

Las leyes de gas se utilizan para comprender y predecir el comportamiento y las propiedades de un gas. La diferencia entre la ley del gas combinado y la ley del gas ideal es que la ley del gas combinado es una colección de tres leyes del gas, mientras que la ley del gas ideal es una ley del gas individual. La ley de gas combinada está formada por la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Gay-Lussac.

Referencia:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Comprender la ley del gas combinado en química". ThoughtCo. Disponible aquí 
2.Helmenstine, Anne Marie. “¿Qué es la ley del gas ideal? Revise sus conceptos de química. ”ThoughtCo. Disponible aquí
3. “¿En qué se diferencia la ley del gas ideal de la ley del gas combinado? | Socrático. Org. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. 'Ley de presión de temperatura' Por Egmason - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia
2.'37147128632'por Travis Wise (CC BY 2.0) via flickr