Diferencia entre la teoría de la colisión y la teoría del estado de transición

Diferencia Clave - Colisión Teoría vs Teoría del estado de transición
 

La teoría de la colisión y la teoría del estado de transición son dos teorías que se utilizan para explicar las velocidades de reacción de diferentes reacciones químicas a nivel molecular. La teoría de colisiones describe las colisiones de moléculas de gas en reacciones químicas en fase gaseosa. La teoría del estado de transición explica las velocidades de reacción al suponer la formación de compuestos intermedios que son estados de transición. los diferencia clave entre la teoría de colisión y la teoría del estado de transición es que la teoría de la colisión se relaciona con las colisiones entre las moléculas de gas, mientras que la teoría del estado de transición se relaciona con la formación de compuestos intermedios en los estados de transición.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es la teoría de colisión?
3. ¿Qué es la teoría del estado de transición?
4. Comparación lado a lado - Teoría de colisiones vs Teoría del estado de transición en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es la teoría de colisión??

La teoría de la colisión explica que las reacciones químicas en fase gaseosa ocurren cuando las moléculas chocan con suficiente energía cinética. Esta teoría se basa en la teoría cinética de los gases (la teoría cinética de los gases describe que los gases contienen partículas que no tienen volúmenes definidos pero con masas definidas y que no hay atracciones o repulsiones intermoleculares entre estas partículas de gas).

Figura 01: Si hay muchas partículas de gas en un volumen pequeño, entonces la concentración es alta, entonces la probabilidad de colisionar dos partículas de gas es alta. Esto resulta en un alto número de colisiones exitosas

De acuerdo con la teoría de la colisión, solo unas pocas colisiones entre las partículas de gas hacen que estas partículas sufran reacciones químicas considerables. Estas colisiones son conocidas como colisiones exitosas. La energía requerida para estas colisiones exitosas se conoce como energía de activación. Estas colisiones pueden provocar roturas y formación de enlaces químicos..

¿Qué es la teoría del estado de transición??

La teoría del estado de transición indica que, entre el estado en que las moléculas son reactantes y el estado en que las moléculas son productos, existe un estado conocido como estado de transición. La teoría del estado de transición se puede utilizar para determinar las velocidades de reacción de las reacciones elementales. Según esta teoría, los reactivos, productos y compuestos en estado de transición están en equilibrio químico entre sí.

Figura 02: Diagrama que muestra reactivos, productos y complejos de estados de transición

La teoría del estado de transición se puede utilizar para comprender el mecanismo de una reacción química elemental. Esta teoría es una alternativa más precisa a la Ecuación de arrhenius. De acuerdo con la teoría del estado de transición, hay tres factores principales que afectan el mecanismo de una reacción;

1. La concentración del compuesto de estado de transición (conocido como complejo activado)
2. La tasa de descomposición del complejo activado: esto determina la tasa de formación del producto deseado.
3. El modo de descomposición del complejo activado: esto determina los productos formados en la reacción química.

Sin embargo, según esta teoría, hay dos enfoques para una reacción química; el complejo activado puede volver a la forma de reactivo, o puede romperse para formar producto (s). La diferencia de energía entre energía reactante y energía de estado de transición se conoce como energía de activación.

¿Cuál es la diferencia entre la teoría de colisión y la teoría del estado de transición??

Teoría de colisiones vs Teoría del estado de transición
La teoría de la colisión explica que las reacciones químicas en fase gaseosa ocurren cuando las moléculas chocan con suficiente energía cinética..	La teoría del estado de transición indica que, entre el estado en que las moléculas son reactantes y el estado en que las moléculas son productos, existe un estado conocido como estado de transición..
Principio
La teoría de colisiones establece que las reacciones químicas (en la fase gaseosa) se producen debido a colisiones entre reactantes.	La teoría del estado de transición establece que las reacciones químicas se producen al pasar por un estado de transición.
Requerimientos
De acuerdo con la teoría de colisiones, solo las colisiones exitosas causan reacciones químicas..	De acuerdo con la teoría del estado de transición, una reacción química progresará si los reactivos pueden superar la barrera de energía de activación.

Resumen - Colisión Teoría vs Teoría del estado de transición

La teoría de colisiones y la teoría del estado de transición se utilizan para explicar las velocidades de reacción y los mecanismos de diferentes reacciones químicas. La diferencia entre la teoría de la colisión y la teoría del estado de transición es que la teoría de la colisión se relaciona con las colisiones entre las moléculas de gas, mientras que la teoría del estado de transición se relaciona con la formación de compuestos intermedios en los estados de transición..

Referencia:

1. "The Collision Theory". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 22 de mayo de 2017. Disponible aquí 
2. “Teoría del estado de transición”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 de febrero de 2018. Disponible aquí  
3. “9.7: Teorías de las tasas de reacción.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 de julio de 2016. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1.'Molecular-colisions'By Sadi_Carnot (Dominio público) a través de Commons Wikimedia  
2.'Rxn diagrama de coordenadas 5'By Chem540grp1f08 - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia