Diferencia entre las propiedades coligativas de electrolitos y no electrolitos

Diferencia clave - Coligativo Propiedades de los electrolitos vs no electrolitos
 

Las propiedades colectivas son propiedades físicas de una solución que dependen de la cantidad de un soluto pero no de la naturaleza del soluto. Esto significa que cantidades similares de solutos completamente diferentes pueden alterar estas propiedades físicas en cantidades similares. Por lo tanto, las propiedades coligativas dependen de la proporción de la cantidad de soluto y la cantidad de solvente. Las tres propiedades coligativas principales son la disminución de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación. Para una relación de masa soluto-solvente dada, todas las propiedades coligativas son inversamente proporcionales a la masa molar de soluto. Los electrolitos son sustancias que pueden formar soluciones que pueden conducir la electricidad a través de esta solución. Tales soluciones son conocidas como soluciones electrolíticas. Los no electrolitos son sustancias que no son capaces de formar soluciones electrolíticas. Ambos tipos (electrolitos y no electrolitos) tienen propiedades coligativas. los diferencia clave entre las propiedades coligativas de los electrolitos y no electrolitos es que El efecto de los electrolitos sobre las propiedades coligativas es muy alto en comparación con el de los no electrolitos..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. Cuáles son las propiedades coligativas de los electrolitos
3. ¿Cuáles son las propiedades colectivas de los no electrolitos?
4. Comparación lado a lado: propiedades coligativas de los electrolitos frente a los no electrolitos en forma tabular
5. Resumen

Cuáles son las propiedades coligativas de los electrolitos?

Las propiedades coligativas de los electrolitos son las propiedades físicas de las soluciones electrolíticas que dependen de la cantidad de solutos independientemente de la naturaleza de los solutos. Los solutos presentes en las soluciones electrolíticas son átomos, moléculas o iones que han perdido o ganado electrones para convertirse en conductores eléctricos..

Cuando un electrolito se disuelve en un solvente como el agua, el electrolito se separa en iones (o cualquier otra especie conductora). Por lo tanto, al disolver un mol de electrolito siempre se obtienen dos o más moles de especies conductoras. Por lo tanto, las propiedades coligativas de los electrolitos cambian considerablemente cuando un electrolito se disuelve en un solvente.

Por ejemplo, la ecuación general utilizada para describir los cambios en el punto de congelación y el punto de ebullición es la siguiente,

ΔT_segundo = K_segundom y ΔT_F = K_Fmetro

ΔT_segundo es la elevación del punto de ebullición, y ΔT_F Es punto de congelación la depresión. K_segundo y K_F son constante de elevación del punto de ebullición y constante de depresión del punto de congelación respectivamente. m es la molaridad de la solución. Para soluciones electrolíticas, las ecuaciones anteriores se modifican de la siguiente manera,

ΔT_segundo = iK_segundometro y ΔT_F = iK_Fmetro

"I" es un multiplicador de iones conocido como factor de Van't Hoff. Este factor es igual al número de moles de iones dados por un electrolito. Por lo tanto, el factor de Van't Hoff se puede determinar al encontrar el número de iones liberados por un electrolito cuando se disuelve en un solvente. Por ejemplo, el valor del factor de Van't Hoff para NaCl es 2 y en CaCl₂, son las 3.

Figura 01: un gráfico que muestra el potencial químico contra la temperatura que describe la depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición

Sin embargo, los valores dados para estas propiedades colectivas son diferentes de los valores teóricamente predichos. Esto se debe a que puede haber interacciones de soluto y disolvente que reducen el efecto de los iones en esas propiedades.

Las ecuaciones anteriores se modifican aún más para ser utilizadas para electrolitos débiles. Los electrolitos débiles se disocian parcialmente en iones, por lo que algunos de los iones no afectan las propiedades coligativas. El grado de disociación (α) de un electrolito débil se puede calcular de la siguiente manera,

α = (i-1) / (n-1) x 100

Aquí, n es el número máximo de iones formados por molécula del electrolito débil.

¿Cuáles son las propiedades colectivas de los no electrolitos??

Las propiedades coligativas de los no electrolitos son las propiedades físicas de las soluciones no electrolíticas que dependen de la cantidad de solutos, independientemente de la naturaleza de los solutos. Los no electrolitos son sustancias que no crean soluciones conductoras cuando se disuelven en un solvente. Por ejemplo, el azúcar es un no electrolito porque cuando el azúcar se disuelve en agua, existe en forma molecular (no se disocia en iones). Estas moléculas de azúcar son incapaces de conducir corrientes eléctricas a través de la solución..

El número de solutos presentes en una solución no electrolítica es menor en comparación con una solución electrolítica. Por lo tanto, el efecto de los no electrolitos en las propiedades coligativas también es muy bajo. Por ejemplo, el grado de disminución de la presión de vapor al agregar NaCl es mayor en comparación con la adición de azúcar a una solución similar.

¿Cuál es la diferencia entre las propiedades coligativas de electrolitos y no electrolitos??

Propiedades coligativas de los electrolitos frente a los no electrolitos
Las propiedades coligativas de los electrolitos son las propiedades físicas de las soluciones electrolíticas que dependen de la cantidad de solutos, independientemente de la naturaleza de los solutos..	Las propiedades coligativas de los no electrolitos son las propiedades físicas de las soluciones no electrolíticas que dependen de la cantidad de solutos, independientemente de la naturaleza de los solutos..
Solutos
Los electrolitos proporcionan más solutos a la solución a través de la disociación; Por lo tanto, las propiedades coligativas se modifican considerablemente..	Los no electrolitos proporcionan un bajo soluto a la solución ya que no hay disociación; Por lo tanto, las propiedades coligativas no se cambian considerablemente..
Efecto sobre las propiedades coligativas
El efecto de los electrolitos sobre las propiedades coligativas es muy alto en comparación con los no electrolitos..	El efecto de los no electrolitos sobre las propiedades coligativas es muy bajo en comparación con los electrolitos..

Resumen - Coligativo Propiedades de electrolitos vs no electrolitos

Las propiedades colectivas son propiedades físicas de soluciones que no dependen de la naturaleza de un soluto sino de la cantidad de solutos. La diferencia entre las propiedades coligativas de los electrolitos y los no electrolitos es que el efecto de los electrolitos sobre las propiedades coligativas es muy alto en comparación con los no electrolitos..

Referencia:

1. “5.9: Propiedades coligativas de las soluciones de electrolitos”. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 de julio de 2016. Disponible aquí   
2. “Propiedades coligativas”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 de marzo de 2018. Disponible aquí
3.Britannica, Los Editores de la Enciclopedia. “Electrolito”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7 de junio de 2017. Disponible aquí   

Imagen de cortesía:

1. 'Depresión del punto de congelación y elevación del punto de ebullición' Por Tomas er - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia