Diferencia entre la desestimación y la desproporción

los diferencia clave Entre la desaprobación y la desproporción es que desmutación es el término equivalente para designar la desproporción en los sistemas biológicos, mientras que la desproporción es una reacción redox en la que las reacciones de oxidación y reducción tienen lugar en el mismo reactivo.

Una reacción redox es una forma de reacción química en la que los estados de oxidación de los átomos en las moléculas cambian durante la progresión de la reacción. Además, este tipo de reacciones tiene dos medias reacciones paralelas; Reacción de oxidación y reacción de reducción..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es la desestimación?
3. ¿Qué es la desproporción?
4. Comparación lado a lado - Desmutación frente a desproporción en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es la desestimación??

La desestimación es la desproporción que tiene lugar en los sistemas biológicos. Por lo tanto, tanto la refutación como la desproporción son iguales en sus procesos, solo la aplicación del término es diferente.

Figura 01: El Mecanismo de Desmutación (desmutación de radicales libres de superóxido)

Por ejemplo, en el ciclo del ácido cítrico de algunas bacterias, el ácido pirúvico se convierte en ácido láctico, ácido acético y dióxido de carbono. Esta reacción también se conoce como desmutación anaeróbica.

¿Qué es la desproporción??

La desproporción es una reacción redox en la que las reacciones de oxidación y reducción tienen lugar en el mismo reactivo. En una reacción redox, los estados de oxidación de los átomos en los reactivos cambian. Por lo tanto, en la desproporción, el estado de oxidación de un átomo de una molécula reactiva aumenta mientras que el estado de oxidación de un átomo de la misma molécula reactiva disminuye al mismo tiempo. Y también para que ocurra la desproporción, debe haber una especie química con un estado de oxidación intermedio.

2A → A⁺    +     UNA^-

Ejemplos

A continuación se dan algunos ejemplos comunes de desproporción..

• Desproporción del cloruro de mercurio en mercurio y cloruro de mercurio.

Hg₂Cl₂   → Hg + HgCl₂

• Desproporción del ácido fosforoso en ácido fosfórico y fosfina.

4H₃correos₃→ 3H₃correos₄    +    PH₃

• Desproporcionamiento del anión bicarbonato..

2HCO₃^-→ CO₃^2-   +     H₂CO₃

• Desproporción del dióxido de nitrógeno en ácido nítrico y ácido nitroso cuando reacciona con agua.

2NO₂   +    H₂O → HNO₃     +     HNO₂

¿Cuál es la diferencia entre desmutación y desproporción??

Desestimación vs Desproporción
La desmutación es una desproporción que tiene lugar en los sistemas biológicos..	La desproporción es una reacción redox en la que las reacciones de oxidación y reducción tienen lugar en el mismo reactivo..
Solicitud
El término desmutación se refiere a la desproporción que tiene lugar en los sistemas biológicos..	Desproporción es el término equivalente en sistemas químicos..

Resumen - Desestimación vs Desproporcionacion

Los términos desmutación y desproporción describen el mismo proceso químico. Sin embargo, solo la aplicación del término es diferente. La diferencia entre la desmutación y la desproporción es que la desmutación es el término para designar la desproporción que se produce en los sistemas biológicos, mientras que la desproporción es una reacción redox en la que las reacciones de oxidación y reducción tienen lugar en el mismo reactivo.

Referencia:

1. “Definición médica de desestimación”. Merriam-Webster, Merriam-Webster. Disponible aquí
2. “Dismutación”. Dismutación - Wikcionario. Disponible aquí 
3. “Desproporción”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 de abril de 2018. Disponible aquí 
4. "Redox". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 de abril de 2018. Disponible aquí  

Imagen de cortesía:

1. "Mecanismo de reacción de la desmutación" Por Tinisanelement - Trabajo propio, (CC BY-SA 4.0) vía Commons Wikimedia